单元复习课.ppt

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1、相对质量为约为相对质量为约为1带带1个单位正电荷个单位正电荷质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数相对质量为约为相对质量为约为1不显电性不显电性质量仅为质子质量的质量仅为质子质量的1/1836带带1个单位负电荷个单位负电荷元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数） 质子质子Z个（+ +） 中子中子（A-Z）个原子原子原子核原子核（+ +）核外电子核外电子（- -） Z个个 XAZ决定元素种类决定元素种类核外电子数核外电子数 =Z +n核外电子数核外电子数 =Z n质量关系：质量关系：A=Z+N重要

2、的等量关系：重要的等量关系：电量关系：电量关系：离子离子 Xn-AZ原子原子 XAZ离子离子 Xn+AZ一、原子结构一、原子结构决定同种元素的决定同种元素的不同种原子不同种原子核外电子的排布与变核外电子的排布与变化决定元素的性质化决定元素的性质（1） 核外电子总数为核外电子总数为10个个电子的微粒电子的微粒 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 分子：分子：（2） 核外电子总数为核外电子总数为18个个电子的微粒电子的微粒 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 分子：分子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+N3 O2 F OH HF H2O NH3 CH4 NeK+ Ca2+ S2 Cl

3、 HSHCl H2S PH3 SiH4 Ar F2 H2O2 N2H4 C2H6 等等讨讨论论2 ：（07全国）全国）用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示分别表示含有含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ （用元素符号表示）。（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是式是 。（4）F是由两种元素组成

4、的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是电子式是 。（5）G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是 。K C1 S HC1 F2 H2S H2O2 或或 PH3 二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表核外电子排布的周期性核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素性质的周期性决定决定元素周期律元素周期律归纳归纳元素周期表元素周期表编编 制制注意：注意：A、主族元素的化合价判断、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断、金属性与非金属性强弱的判断D、周期表的结构、周期表的结构E、原子结构

5、、元素性质与元素在周期表中位置的关系、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 比较微粒半径大小的规律比较微粒半径大小的规律 同周期同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小元素的原子半径从左到右逐渐减小 同主族同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 同种元素同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子即：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） Fe+3 Fe2+ Fe H+

6、H CaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质例如：例如：Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，则难溶，则Be(OH)2更难溶更难溶例如：金属性例如：金属性 M

7、gAl 可知碱性可知碱性 Ca(OH)2Al(OH)3讨论：讨论：有有X、Y、Z三种元素，其中：三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，的两种氧化物中，Y的质量分数分别是的质量分数分别是74.19%和和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是，这两种氧化物的摩尔质量分别是62gmol-1和和78gmol-1。在。在X和和Y化合生成物的水溶液中滴入化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，单质的水溶液，溶液由无色变为

8、深黄色。溶液由无色变为深黄色。Z和和X在同一主族，相差在同一主族，相差2个周期。个周期。试回答：试回答：（1）写出三种元素的名称：）写出三种元素的名称：X_，Y_，Z_。（2）两种氧化物电子式分别为）两种氧化物电子式分别为_和和_。（3）Z的单质溶于水，滴加到的单质溶于水，滴加到X和和Y形成的化合物的水溶液中，形成的化合物的水溶液中，离子方程式为离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数要求标明电子转移方向和总数)_。（4）写出将）写出将Y的质量分数为的质量分数为58.97%的氧化物加入水中反应的的氧化物加入水中反应的离子方程式：离子方程式：_。相邻的原子之间的强烈相互作用。相邻的原子之间的强烈

9、相互作用。三、化学键三、化学键离子键离子键共价键共价键概念概念成键微粒成键微粒成键条件成键条件存在存在（举例）（举例）* *键的强键的强弱判断弱判断分类分类类型类型比较比较阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用作用所形成的化学键所形成的化学键阴、阳离子阴、阳离子得失电子得失电子离子化合物离子化合物如如NaCl、铵盐、铵盐离子半径越小，离子离子半径越小，离子所带电荷数越多，离所带电荷数越多，离子键越强（离子化合子键越强（离子化合物的熔沸点越高）物的熔沸点越高）原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对所形成的化学键。所形成的化学键。原子原子电子对共用电子对共用非金属单质：非金属单质：H2共价

10、化合物：共价化合物：HCl某些离子化合物某些离子化合物通常原子半径越小，通常原子半径越小，共用电子对越多，共共用电子对越多，共价键越强，形成的单价键越强，形成的单质或化合物越稳定质或化合物越稳定极性键和非极性键极性键和非极性键D讨论讨论1：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 只要有键的断裂必然有化学反应发生只要有键的断裂必然有化学反应发生C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子含有阴离子的化合物一定含有阳离子离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物由共用电子对形成由共用电子对形成分子的化合物分子的化合物结构粒子结构粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学键化学键类型类型一定含有离子键，一定含有离子键，可能含有共价键可能含有共价键只含共价键只含共价键与物质与物质类别的类别的关系关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物极少数盐极少数盐2、