复习课(物质构成的奥秘) (2).ppt

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1、第四单元 物质构成的奥秘（复习课）一、构成物质的粒子：一、构成物质的粒子：分子、原子、离子分子、原子、离子二、组成物质的基本成分：二、组成物质的基本成分：元素元素（微观）（微观）（宏观）（宏观）概念：概念：分子分子 原子原子 离子离子是保持物质是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。是是化学变化化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。是是带电带电的原子或原子团。的原子或原子团。是具有相同是具有相同核电荷数核电荷数(即核内质子数即核内质子数)的的一类原子一类原子的总称。的总称。（1）分子与原子的区别和联系）分子与原子的区别和联系本质区别：本质区别：相互联系相互联系:在在化学变化化学变化中分

2、子可以再分，原子不可再分中分子可以再分，原子不可再分在在化学变化化学变化中分子可以分化为原子，中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。原子可以重新组合成新分子。1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电带正电)(带负电带负电)原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数 相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电

3、性）（不显电性）1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115，则铟原子核外电，则铟原子核外电子数子数 ，核内质子数为，核内质子数为 ，中子数为，中子数为 。4949661、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电带正电)(带负电带负电)原子里：

4、核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数 相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电性）2、原子结构示意图、原子结构示意图第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般

5、少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子

6、数（带负电）电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系（3）元素与原子的区别和联系）元素与原子的区别和联系 区别：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上、元素概念建立在原子基础上;2、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种类的种类， 原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质 物质组成、构成的说法：物质组成、构成的说

7、法：2. 物质是由物质是由 _ 构成的构成的3. 分子是由分子是由_构成的构成的4. 一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物质是由物质是由_组成的组成的例如：例如：水由（水由（ ）构成；水由（）构成；水由（ ）组）组成；水分子由（成；水分子由（ ）构成）构成水分子水分子氢元素、氧元素氢元素、氧元素氢原子和氧原子氢原子和氧原子三、化学符号周围数字表示的意义三、化学符号周围数字表示的意义+-R+-R表示表示原子原子个数个数表示表示元素元素化合价化合价数值、数值、正负正负一个一个离子离子所带所带电荷的数值、电荷的数值、正负正

8、负一个一个分子分子中所中所含原子的个数含原子的个数2H2表示个氢表示个氢分子分子表示每个氢分子中含有个氢表示每个氢分子中含有个氢原子原子Fe2+表示每个亚铁表示每个亚铁离子离子带个单位的正电荷带个单位的正电荷Fe+2表示铁表示铁元素元素显显+2+2价价四、四、 元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律元素周期表的规律1、有、有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2 、每个、每个横行横行叫一个周期，每个叫一个周期，每个纵列纵列叫一个族叫一个族 （8、9、10共成一个族），共共成一个族），共16个族个族3、 元素原子的核电荷数即

9、为原子序数元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区、分金属元素区和非金属元素区 1、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-2、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA3个个化学性质化学性质18S2-5 5、某微粒的结构示意图如右表示：、某微粒的结构示意图如右表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。X X决定元素的决定元素的 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82种类种类6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.NB