人教版必修一01-02化学计量在实验中的应用---物质的量2课件.pptx

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1、2 2物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量的单位物质的量的单位-摩尔摩尔3 31.42932.0010.08992.0161H2O2物质的量物质的量（mol）摩尔质量摩尔质量（gmol-1）密度密度（g/L）体积体积（L）22.422.422.3922.42下表列出了下表列出了0oC、101 kPa (标准状况）时标准状况）时H2和和O2的密度，请计算出的密度，请计算出1mol H2和和O2的体积。的体积。科学探究科学探究4 4FeAlH2OH2SO4 密度（密度（g/cm3）1 mol物质的体积物质的体积(cm3)7.862.700.9981

2、.83下表列出了下表列出了20oC 时几种固体和液体的密度，时几种固体和液体的密度，请计算出请计算出1mol 这几种物质的体积。这几种物质的体积。7.210.018.053.6科学探究5 5 科学探究粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离体积相同体积相同体积不同体积不同 相同相同 不同不同 7 7 单位物质的量的气体所单位物质的量的气体所占的体积叫做占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积。VmL/mol 和和 m3/molVVm=n在一定的在一定的温度温度和和压强压强下，下，8 8条件条件对象对象单位单位摩尔体积摩尔体积标准状况标准状况任何气体任何气体mol / L约为约为22.

3、46.021023分子分子0.282m示意图示意图9 9121mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L3标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约混合气体的体积约22.4L41 mol水在标准状况下的体积约为水在标准状况下的体积约为 22.4 L 5标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L6只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol 1010在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体相同体积的任何气体都含有相同数目的分子都含有相同数目的分子1111二、阿伏加德罗定律的

4、推论二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：同温同压下：V1=V2 即即 N1=N2 同温同压下，同温同压下，任何气体的体积与物质的量、任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比分子数成正比 即：即：V1 V2 = n1 n2 = N1 : N2n1=n2推论推论1练习：练习：在标准状况下，在标准状况下，22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为 所含分子数之比为所含分子数之比为 所含原子数之比为所含原子数之比为在标准状况下在标准状况下:2gH2 分子数为分子数为3.01x103.01x102323的的COCO20.8molHCl0.8molHCl1.12LCl1.12LCl2 体积由大

5、到小的顺序是体积由大到小的顺序是1:11:11:21212同温同压下，同体积同温同压下，同体积的任何气体的质量比的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。等于它们的相对分子质量之比。 即：即：m1 m2=M 1 M 2推论推论2同温同压下：若同温同压下：若V1=V2 即即 N1=N2 n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则则n1=n2练习：练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol1313同温同压下，相同质量同温同压下，相同质量的任何气体的体积比的任何气体

6、的体积比 等于它们的相对分子质量的等于它们的相对分子质量的反比反比。 即：即：V1 V2=M 2 M 1。同温同压下：若同温同压下：若m1=m2 推论推论3练习：练习：则则n1xM1=n2xM2V1VmV2Vm xM1= x M2V1V2=M2M1 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序到小排列顺序COCO2 2H H2 2ClCl2 2HClHClSOSO2 21414推论推论4同温同压下同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，任何气体密度之比等于其式量之比， 等于摩尔质量比。等于摩尔质量比。1 2=M 1 M 2V1V2n1n2同温同

7、压下：同温同压下：=m1m2m1m212M1M2=12M1M2练习：练习：在标准状况下，空气的平均式量为在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）COCO2 2H H2 2ClCl2 2HClHClN N2 21515推论推论5恒温恒容下，恒温恒容下， 气体的压强比等于它们的物质的量之比。气体的压强比等于它们的物质的量之比。 即：即：p1 p2=n1 n2 推论推论6推论推论7压强相同，压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比分子数相等的气体，体积与温度成正比温度相同，温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成

8、反比分子数相等的气体，体积与压强成反比V1 ：V2 =T1 ： T2V1 ：V2 =P2：P11616三、关于气体摩尔体积的计算三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：mMMXXNANAVVmXVmX n N17171利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算算【例题例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？氨在标准状况时体积是多少升？【解解】氨的式量是氨的式量是17，氨的摩尔质量是，氨的摩尔质量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=11.2L 答：答：8.5g氨在标准

9、状况时的体积是氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)= = = 0.5mol 1818在标准状况下，将在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(O2) =1.60g32 g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar) m(Ar) = 4.00g40g/mol0.100mol解：解：n(总总)=n(Ar) =n(O2)+n(Ar)

10、 =0.0500mol0.0500mol0.100mol+= 0.200molV（总）（总）=n(总）总） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L1919【例题例题2】在标准状况时，在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳的容器里所含一氧化碳 的质量为的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。，计算一氧化碳的式量。 2利用气体摩尔体积，进行有关利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算式量的计算分析：分析：M=m/nn=V/Vm【解解】答：一氧化碳的式量是答：一氧化碳的式量是28。2020练习：练习：在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是某气体的体积是672m

11、l。计算此物质的摩尔质量。计算此物质的摩尔质量。解：解：n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g 0.03mol=64g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是64g/mol。2121（相对原子质量（相对原子质量H=1、C=12、O=16）4gH2与与22.4L（标准状况）（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是相比，所含分子数目多的是_；各各1.5molH2和和CO2气体相比，质量大的是气体相比，质量大的是 _为为_g。在标准状况下，在标准状况下，100mL某气体的质量是某气体的质量是0.179g，这种气体的相对分子质量是

12、多少？摩尔质量是多少？这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？H2 CO2 6640；40g/mol22223利用气体摩尔体积，进行有关化学方程式的有关计算利用气体摩尔体积，进行有关化学方程式的有关计算【例题例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的氢气，计算需要多少摩的HCl和和Zn。【解解】设需要设需要Zn的物质的量为的物质的量为x，需要，需要HCl的物质的量为的物质的量为y。 答：需答：需0.15molZn和和0.30molHCl。23231下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A相同状况下，

13、相同状况下， 气体的摩尔体积约等于气体的摩尔体积约等于22.4L/molB标准状况下，标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有的任何气体中都约含有6.021023个分个分子子C0，101kPa条件下，条件下，5.6LNH3中约含有中约含有6.021023个原子个原子D100、101kPa条件下，条件下，22.4L水蒸气的质量等于水蒸气的质量等于18gB C24242在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，2体积体积XY2（g） 跟跟1体积体积Y2（g）化合，生成）化合，生成2体积气体体积气体 化合物，化合物， 则该化合物的化学式为则该化合物的化学式为 AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY

14、33下列物质中，其体积约是下列物质中，其体积约是22.4L的是的是 A1molH2S（g） B0，101kPa时时28gCO C标准状况下标准状况下1molH2O D64gSO2DB25255在同温同压下，在同温同压下，16.5gX所占体积所占体积 和和12gO2所占体积相同，所占体积相同， 则则X的式量为的式量为 A44 B16 C28.25 D884同温同压下，物质的量为同温同压下，物质的量为0.2mol的的 N2O（气）和（气）和NO2（气），它们的（气），它们的 A质量相同，体积不同质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同体积相同，分子数不同 C分子数相同，质量不同分子数相同，质量不

15、同 D体积相同，原子数相同体积相同，原子数相同CDA26266在标准状况下，在标准状况下，VL H2中含有中含有N个个H2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为分子，则阿伏加德罗常数可表示为 AVN/22.4 B22.4N/V C22.4VN D22.4V/NBC7在标准状况下，在标准状况下，9.6gSO2和和O2组成的组成的 混合气体，体积为混合气体，体积为4.48L，则此混合气体，则此混合气体 中中SO2和和O2的物质的量之比为的物质的量之比为 A2 1 B1 2 C1 1 D以上任何比以上任何比27279下列叙述中错误的是下列叙述中错误的是 A相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。相同体积的

16、任何气体都含有相同数目的分子。 B标准状况下，标准状况下，5L H2S气体与气体与5L NH3的原子的原子 个数比为个数比为3 4。 C同温同压下相同体积的同温同压下相同体积的N2气和气和CO气体含有气体含有 相同物质的量、相同的质量和相同的对空气相同物质的量、相同的质量和相同的对空气 的密度。的密度。 D相同温度下，气体的压强比等于气体体积的相同温度下，气体的压强比等于气体体积的 反比。反比。8在同温同压下，在同温同压下，A容器充满容器充满H2，B容器充满容器充满NH3， 若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的 体积比是体积比是 A3 1 B

17、1 2 C1 3 D2 1DAD2828 10在一定温度下，某物质在一定温度下，某物质W按下式分解：按下式分解： 由生成物组成的混合气体对氢气的相对由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为密度为18，则，则W的相对分子质量为的相对分子质量为 A63 B36 C126 D25211某玻璃瓶质量为某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下，在一定温度和压强下 充满充满 CO2气体后其质量为气体后其质量为60.6g，在相同，在相同 条件下条件下 如装满如装满CO，其质量为，其质量为 A60.6g B58.2g C56.2g D48.4gAB292912用用NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数,下

18、列说法正确的是下列说法正确的是 A18g水所含总电子数为水所含总电子数为8NA B标准状况下，标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数氯气中所含的氯原子数 为为2NA C醋酸的摩尔质量与醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在个醋酸分子的质量在 数值上相等数值上相等 D12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目金属镁变为镁离子时，失去电子数目 为为0.1NA 13 某气态单质的化学式为某气态单质的化学式为X2，0.17g该单质在该单质在 标准状况下的体积是标准状况下的体积是100mL，这种单质的，这种单质的 式量为式量为_，摩尔质量为，摩尔质量为_，标准状况下，标准状况下 密度约为密度约为_。在相

19、同状况下，相同质量。在相同状况下，相同质量 的该单质比的该单质比O2所占体积所占体积_。BC3838g/mol1.7g/L小小303015如果如果ag某气体中有某气体中有b个该物质的分子，个该物质的分子， 阿伏加德罗常数以阿伏加德罗常数以NA代表，代表， 则则cg该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_ 14在标准状况下空气的密度为在标准状况下空气的密度为1.293g/L， 空气的平均摩尔质量约为空气的平均摩尔质量约为_。某碳氢化合物。某碳氢化合物 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2 1， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为该碳氢化合物中碳、氢

20、原子个数之比为2 5， 则它的化学式为则它的化学式为_。16如果如果ag氦气中含氦气中含b个分子，则阿伏加德个分子，则阿伏加德罗常数罗常数 可表示为可表示为_ 29g/molC4H1022.4bcaNALa4bmol-1313117在标准状况下，在标准状况下，30gCO和和CO2的混合物的体积为的混合物的体积为17.6L。试。试求这两种气体在混合前的质量和体积。求这两种气体在混合前的质量和体积。 答：答：CO的质量为的质量为8g，CO2的质量为的质量为22g； CO的体积为的体积为6.4L，CO2的体积为的体积为11.2L。解：解：M（CO） =28g/mol M（CO2）=44g/mol设混合物中含设混合物中含CO质量为质量为xg，CO2质量应为（质量应为（30-x）g，则存在以下关系：则存在以下关系：解得：解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22gV（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L