112中和反应的反应热及测定.ppt

《112中和反应的反应热及测定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《112中和反应的反应热及测定.ppt（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 实践活动实践活动 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定第 2 页中和反应的反应热及其测定温故知新1、什么是中和反应？中和反应的热效应、什么是中和反应？中和反应的热效应是放热的还是吸热的呢？是放热的还是吸热的呢？酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应的热效应是放热的。 NaOH HCI = NaCl H2O 写出下列的热化学方程式写出下列的热化学方程式 1 1、当、当1L1mol1L1molL L的稀盐酸跟的稀盐酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶溶液起中和反应时，能放出液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。 NaOH(aq)Na

2、OH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l) O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如果用、如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。 KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 上述两化学反应的实质是什么？上述两化学反应的

3、实质是什么？H+ + OH- = H2O上述两化学反应的热化学方程式可以表示为：上述两化学反应的热化学方程式可以表示为：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJ/mol三、中和热三、中和热1、定义：、定义： 酸和碱酸和碱在在稀溶液稀溶液中发生中和反应，中发生中和反应，生成生成1 mol H2O时放出的热量。时放出的热量。强酸强酸与与强碱强碱的稀溶液反应，它们的的稀溶液反应，它们的中和热中和热是是相同相同的。的。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) H=57.3kJmolHCl(aq)+NaOH (aq) = NaCl (aq) +H2O(l) H=-57

4、.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol中和热与反应热有什么联系？中和热与反应热有什么联系？ 已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下，计算下列反应中放出的热量。列反应中放出的热量。（1）用）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出热量为放出热量为 kJ。（2）用）用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的溶液反应，放出的热量热量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ。（3）10

5、0ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液与溶液与100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？为什么？11.46小于小于注：浓的强酸强碱在发生反应时溶解，溶解放热，注：浓的强酸强碱在发生反应时溶解，溶解放热，弱酸弱碱反应时发生电离，电离需要吸热！弱酸弱碱反应时发生电离，电离需要吸热！第 7 页中和反应的反应热及其测定2、若将、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2 、H3 ，则三者的大小关系为，

6、则三者的大小关系为 。 CH3COOH H2SO4(浓）浓） HNO3 放出的热：放出的热： 热效应：热效应：Q1（最少）（最少） Q2 （最多）（最多） Q 3H1 H3 H22、中和热的测定、中和热的测定（1）实验原理）实验原理 根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，计算出生成计算出生成1 molH2O放出的热量。放出的热量。计算公式计算公式：Q=mct =(m1+ m2) c (t2- t1)如何测定中和热呢？如何测定中和热呢？Q中和反应放出的热量中和反应放出的热量m反应混合液的质量反应混合液的质量 c反应混合液的比热容反应混合液的比热容 c

7、=4.18 J/（g）t反应前后溶液温度的差值反应前后溶液温度的差值H= = _4.1810-3(m1+ m2)( (t2t1) )nKJ/molQn_计算生成计算生成 1 mol H2O 时的反应热：时的反应热： H=- 0.418(t2-t1) kJ/mol0.025H= = _4.1810-3(m1+ m2)( (t2t1) )nKJ/molQn_V酸酸=V碱碱=50 mL 酸酸=碱碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g） c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L m1+ m2= 100 gn=cV=0.025mol(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线

8、上。温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料 塑料板或硬纸板（两个孔）100mL小烧杯500mL大烧杯(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。50 mL量筒量筒(2个个)（2）仪器及药品）仪器及药品环形环形玻璃搅拌棒玻璃搅拌棒（2）仪器及药品）仪器及药品（3）实验步骤）实验步骤 组装装置，组装装置，量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。另取另取一量筒量取一量筒量取NaOH溶液并测其温度。溶液并测其温度。将量筒中将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的小烧杯中，溶液倒入盛盐酸的小烧杯中，用玻璃棒轻轻搅动溶液，记录混合溶液的用玻璃棒轻轻搅动溶液，记录混合溶液的最高温度最高温度。重复实验重复

9、实验三次三次，取测量所得数据的平均值进行计算。，取测量所得数据的平均值进行计算。(1)大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？_。(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(3)要重复进行要重复进行三次三次实验的目的是实验的目的是_。(4)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。(5)酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？入小烧杯而不能缓缓倒入？保温、隔热，减少实验

10、过程中热量的损失保温、隔热，减少实验过程中热量的损失减少实验过程中的误差减少实验过程中的误差偏小偏小两烧杯口相平，可使硬纸片把杯口尽量盖严，从而两烧杯口相平，可使硬纸片把杯口尽量盖严，从而减少热量损失减少热量损失因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。热量损失而使误差增大。(6)温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？否倒入小烧杯？为什么？(7)实验中所用实验中所用HCl和和NaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1 1而是而是

11、NaOH过量？若用过量？若用HCl过量行吗？过量行吗？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总会使总溶液的质量增加溶液的质量增加，而导致实验结果误差。，而导致实验结果误差。为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，也是溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量

12、，也是可以的。可以的。4.在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中C.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。C5.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式中正确的是()A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) H57.3 kJmol1B.HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq

13、) H57.3 kJmol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1D1.下列反应能用离子方程式：下列反应能用离子方程式：HOH=H2O表示表示的是的是()A.氢氧化钡和硫酸溶液氢氧化钡和硫酸溶液B.氢氧化钾和稀硝酸氢氧化钾和稀硝酸C.纯碱溶液和稀盐酸纯碱溶液和稀盐酸D.醋酸溶液和烧碱溶液醋酸溶液和烧碱溶液B解析解析中和热是以生成中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化

14、学计量数，为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为故答案为D。DB4.已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。回答下列问题：回答下列问题：(1)用含用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。的热量。(2)用含用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀的稀溶液跟足量稀NaOH反应反应， 此反应的此反应的中和热中和热H 。(3)如果将如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸反应中的稀盐酸换成稀醋酸， 反应放出的热量反应放出的热量 (填填“大于大于” 、 “小于小于”或或“等于等于”)原来的。原来的。28.6557.3 k

15、Jmol1小于小于5.实验室利用如图装置进行中和热的实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：测定，请回答下列问题：(1)做做1次完整的中和热测定实验，温次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用度计至少需使用 次，某同学为了次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什度，你是否同意该同学的观点，为什么？么？ 。3不同意，因为不同的温度计误差不同不同意，因为不同的温度计误差不同(2)实验室用实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸，盐酸，50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。测量数据记录下来，请你设计表格。答案答案 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值1 2 3