修四33盐类的水解[第1课时].ppt

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1、Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、

2、K2CO3思考：那盐溶液的酸碱性如何呢思考：那盐溶液的酸碱性如何呢?【学习目标学习目标】 1、理解盐的水解的实质和对水的电离的影响。、理解盐的水解的实质和对水的电离的影响。2、初步判断盐水解后的酸碱性。、初步判断盐水解后的酸碱性。盐溶液盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Al2(SO4)3NaClKNO3酸碱性酸碱性盐类型盐类型二、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系二、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 三、盐溶液呈不同酸碱性的原因三、盐溶液呈不同酸碱性的原因 ：_ 四、盐类水解：四、盐类水解：1、定义：在溶液中盐电离出来的、定义：在溶液中盐电离出来的 跟水所电

3、离出来的跟水所电离出来的 或或 结合生成结合生成 的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。2、水解的条件：、水解的条件：_ 3、水解的实质：、水解的实质：_ 4、水解的特点：、水解的特点：_ 5、水解的规律：、水解的规律：_ 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Al2(SO4)3NaClKNO3酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性碱性碱性酸性酸性中性中性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱

4、酸盐盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解三、盐类水解：三、盐类水解： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)1、概念：、概念：盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进促进水的电离。水的电离。2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使使 c (H+) c (OH)生成生成弱弱

5、电解质；电解质；4、水解的特点：、水解的特点： 可逆可逆 吸热吸热 水解程度一般很微弱水解程度一般很微弱中和中和水解水解，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成（4） 动态：水解达到平衡动态：水解达到平衡V水解水解=V中和中和05、水解的规律：、水解的规律： 有有_才水解；无才水解；无_不水解；不水解； 越越_越水解；都越水解；都_双水解；双水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱弱弱弱弱强强中中1、盐溶液呈现盐溶液呈现不同酸碱性的原因？酸碱性的原因？H2O H+ + OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请形成溶液后，请

6、 思考：思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质, 即生成弱酸或弱碱）？即生成弱酸或弱碱）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？【探究探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液形成溶液。 电离方程式电离方程式 c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH) )相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H

7、2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+) c(OH)=中性中性/（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响） 电离方程式电离方程式 c(H c(H+ +) )和和c(OHc(OH) )相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH

8、、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解离子水解离子方程式方程式 电离方程电离方程式式 c(H c(H+ +) )和和c(OHc(OH) )相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方相关化学方程式程式【探究探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)碱性碱性Na+、CH3CO

9、O、OH、H+、H2O、CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH水解离子水解离子方程式方程式2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 【小结小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4

10、、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 有弱才水解；无弱不水解；有弱才水解；无弱不水解； 越弱越水解；都弱双水解；越弱越水解；都弱双水解； 谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。（谁强显谁性，同强显中性。）（谁强显谁性，同强显

11、中性。）1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D3.在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2) 之比值（之比值（ ）于）于2A、大、大 B、小、小 C、等、等 D、无法确定、无法确定4. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡被破坏、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B