九年级化学常见的碱通性.ppt

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1、常见的碱常见的碱 碱的通性碱的通性一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质白色固体；能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻感；具有强烈的腐蚀性。一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质白色固体；能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻感；具有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。2、化学性质 跟酸碱指示

2、剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以，必须密封保存。2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应氢氧化钠跟酸类起中和反应，生成盐和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，新碱（一般不

3、溶于水）和新盐。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl二、氢氧化钙（二、氢氧化钙（CaOH）1、物理性质白色粉末状固体；微溶于水，它的溶液俗称石灰水；水溶液有涩味，有滑腻感；具有腐蚀性。二、氢氧化钙（二、氢氧化钙（CaOH）1、物理性质白色粉末状固体；微溶于水，它的溶液俗称石灰水；水溶液有涩味，有滑腻感；具有腐蚀性。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。2、化学性质 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2

4、O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。三、碱的三、碱的分类分类、命名、命名碱按水溶性分可溶性碱不溶性碱按氢氧根的个数分一元碱二元碱多元碱按碱性强弱分强碱弱减三、碱的分类、三、碱的分类、命名命名金属离子氢氧根离子Mg(OH)2+命名氢氧化某氢氧化镁那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”Fe(OH)3 氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”Fe(OH)2 氢氧化亚铁四、碱的通性四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝蓝，酚酞变红红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。返回返回在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰返回返回返回返回