化学反应速率和限度.docx

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1、化学反应速率和限度下面是小编为大家搜集供应出来的关于化学反应速率和限度相关范文内容，欢迎大家阅读参考学习哈!希望本文内容对大家有所帮助，更多相关化学反应速率和限度请关注品才网化学反应速率和限度：第三节化学反应的速率和限度重难点一 有关化学反应速率的留意事项1.化学反应速率事实上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。2.对于有纯液体或固体参加的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。3.由于压强的改变对固体和液体的体积影响很小，故变更压强对它们的浓度影响很小，所以变更压强对无气体参加的反应的化学反应速率无影响。4.对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用

2、不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质作标准。5.同一化学反应，用不同物质的浓度改变表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。重难点二 影响化学反应的因素及影响结果1.内因反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质确定的。2.外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大;温度越低，化学反应速率越小。(2)浓度：一般来说，其他条

3、件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。(3)压强：对于有气体参与的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，事实上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。(4)催化剂：催化剂可以变更化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。特殊提示(1)增加固体或纯液体的量，不能变更化学反应速率。(2)压强的变更引起气体浓度的变更时，才能变更化学反应速率。重难点三 化学平衡的特征和平衡状态的推断方法1.化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质

4、是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。留意：不同物质的反应速率不肯定相等。(2)“动”化学反应达到平衡状态从表面看似乎反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)>0，所以化学平衡是一种动态平衡。(3)“定”肯定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持肯定(但不肯定相等)，不再随时间改变而改变。(4)“变”化学平衡是在肯定条件下短暂的平衡，若外界条件发生变更，则化学平衡状态可能随之发生变更，即可能发生化学平衡移动。2.化学平衡状态的推断(1)v(正)=v(逆)。(2)体系中各组分

5、的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参与的前后化学计量数变更的可逆反应，压强保持不变。(4)全是气体参与的前后化学计量数变更的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(5)对于有颜色的气体参与或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变。(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。特殊提示化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率推断是否达到化学平衡状态时，要依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。题型1 化学反应速率的计算与比较例1反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条

6、件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)=0.6 mol/(L•min);v(B)=0.45 mol/(L•min);v(C)=0.015 mol/(L•min);v(D)=0.45 mol/(L•min)。则此反应在不同条件下进行最快的是()A. B. C. D.解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比v(A)v(B)v(C)v(D)=3122，则用A表示的化学反应速率分别为：v(A)=0.6 mol/(L•min);v(A)=3 v(B)=1.35 mol/(L•min);v(A)=32v(C)

7、=0.022 5 mol/(L•min);v(A)=32v(D)=0.675 mol/(L•min)。则该反应在不同的条件下进行最快的是。答案D同一化学反应在同一段时间内的反应速率假如用不同物质来表示，其数值之间的关系符合化学方程式中的化学计量数之比。在比较化学反应速率大小时应换算成用同一种物质来表示，然后进行比较。也可以比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如：对于反应aA+?bB cC+dD,若 ,则用A表示的反应速率比用B表示的快。应当把“化学反应速率”与物理概念中的“运动速率”区分开，化学反应速率数值大，不肯定代表反应速率快。题型2 影响化学反应速率的因素例2等

8、质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，依据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是()组别 c(HCl)(mol/L 温度() 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 50 粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3解析其他条件肯定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快;温度的上升和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。试验1中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小;试验2比试验3的温度低，而其他条件相同，故反应速率前者小于后

9、者;试验4的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最快。答案A题型3 化学平衡状态的推断例3肯定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标记是()A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间的改变而改变C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2解析A项中生成A2是逆反应，生成AB是正反应，明显v正<v逆，没有达到平衡;b项中压强不随时间的改变而改变，不能说明反应混合物中a2、b2和ab的浓度是否保持肯定，v正是否等于v逆，该反应前后气体总的物质的量保

10、持不变，在其他条件肯定时，反应从起先至反应达到平衡压强就始终保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态;c项表明v正=v逆，反应已达到平衡状态;d项只说明白逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成a2和b2的物质的量之比始终为11。< p=>答案C在肯定条件下，推断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或百分含量)是否保持不变。在化学试验和日常生活中，我们常常视察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应提示日常生活中的化学反应有快有慢。炸药爆炸反应极快，瞬间完成。牛奶变质较快，通常12天出现异味。金属的

11、锈蚀有快有慢。溶洞的形成极慢。人们在不同的状况下对化学反应的快慢有不同的预期，有时人们须要反应在瞬间完成，如炸药的爆炸;有时人们须要反应越慢越好，如钢铁的锈蚀。在2支大小相同的试管中，装入23 mL约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴1 mol/L FeCl3溶液提示现象 结论温度越高，H2O2的分解速率越快;温度越低，H2O2的分解速率越慢热水中 单位时间内，生成气泡最多能使带火星的木条复燃常温 单位时间内，生成气泡较多冷水中 单位时间内，生成气泡较少在3支大小相同的试管中各装入23 mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中提示现象 结论MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反应速率加

12、入MnO2 单位时间内，生成较多气泡加入FeCl3 单位时间内，生成较多气泡不加其他试剂 单位时间内，生成较少气泡1.为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?提示温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。2.试验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。缘由是什么?提示固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也快速、充分。3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学试验，缘由是什么?提示固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化

13、学反应速率。4.试验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀有了(锌粒还有剩余)，假如添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。缘由是什么?提示Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn+2H+=Zn2+H2，c(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变少了，是因为c(H+)减小了，反应速率减小，假如添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中c(H+)又快速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。水的生成(H2+O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中提示不属于可逆反应。推断某一反应是否是可

14、逆反应，应把握两个“相同”，即“相同条件”和“同时发生”。上述三组反应均不是在相同条件下同时发生的，故不能称之为可逆反应。(1)你看到过建筑物的定向爆破吗?视察下图，你从中得到什么启示?提示限制反应条件，可使化学反应按人们预期的速率和方向进行。(2)回忆你在试验室进行过和视察过的试验提示我们可以通过调整反应物的量、浓度、温度、固体反应的接触面积和催化剂来调整化学反应速率，达到人们的预期效果。请分析下列措施的目的：1.大多数化学试验要用酒精灯等进行加热。提示上升反应体系的温度，加快化学反应速率。2.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂(负催化剂，能减缓反应速率)。提示减小相关物质变质的速率，延长运用

15、时间。3.使一些金属制品的表面形成爱护层。提示减小金属被腐蚀的速率，延长运用时间。4.森林灭火时，有时要制造隔离带。提示避开树木与火焰接触而损毁。5.在袋装食品，瓶装药品中放入硅胶袋。提示汲取空气中的水蒸气，防止在水蒸气存在时物质变质。1.影响反应速率的条件 如何影响 实例温度 上升温度可以增大化学反应速率 在夏季食品更易变质浓度 反应物的浓度增大可以增大化学反应速率 与表面积相同的锌粒反应，浓盐酸比稀盐酸产生气体快固体的表面积 固体反应物的表面积越大，化学反应速率越大 小块煤比大块煤燃烧得快催化剂 催化剂能够增大化学反应速率 二氧化锰能大大加快过氧化氢的分解速率2.D催化剂能加快反应速率，提

16、高生产效率，A项说法正确;该反应是一个可逆反应，SO2不行能100%地转化为SO3，B项说法正确;增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C项说法正确;达到平衡时，反应物与生成物的浓度不肯定相等，D项说法不正确。3.BD电解水需消耗大量的电能，成本高， A项错误;自然气、石油、煤等化石燃料在地球上的隐藏量是有限的，C项错误。4.面粉属于表面积特别大的有机物，与空气的接触面积大，所以，特别简单猛烈燃烧而发生爆炸。5.(1)上升温度或运用催化剂都可以促进KClO3的分解。(2)2KClO3=MnO22KCl+3O26.略。7.略。1.下列说法正确的是()A.Na与水反应时增大水的用量可加

17、快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更猛烈答案D解析对纯液体变更其用量不影响反应速率，A项错误;常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误;运用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误;将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气A. B. C. D.答案C解析

18、提高燃料的燃烧效率，应增大反应物的接触面积和供应足够的O2，而燃料的着火点无法变更。3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L•s)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A. B. C. D.答案B解析本题是考查物质浓度表示法，用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应

19、中转化率的计算等学问点，所以考查内容的学问量较大。v(C)=0.6 mol/L2 s=0.3 mol/(L•s)v(A)=v(C)=0.3 mol/(L•s)v(B)=12v(C)=0.3 mol/(L•s)12=0.15 mol/(L•s)参与反应的A的物质的量为：0.3 mol/(L•s)2 s2 L=1.2 molA的转化率为：1.2 mol4 mol100%=30%2 s时B的浓度为1 mol/L-0.15 mol/(L•s)2 s=0.7 mol/L4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2

20、(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是()A.上升温度可使该反应的逆反应速率降低B.运用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错;催化剂可以加快化学反应速率，B项正确;达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确;由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。5.肯定条件下，对于反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为

21、0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L，则下列推断不合理的是()A.c1c2=13B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X和Y的转化率相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 p= l<= mol=>答案B解析分析浓度改变关系：X(g)+3Y(g) 2Z(g)c起始(mol/L) c1 c2 c3c平衡(mol/L) 0.1 0.3 0.08反应方程式中反应物计量数之比为13，所以反应中X和Y必定以13消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为13，故c1c2=13，A正确;平衡时Y和Z的生成速率之比应当和方程式计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比

22、为32，B错误;由于起始时反应物是按方程式计量数之比配料，故X和Y转化率相等，C正确;运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值0.14 mol/L，而题设c1>0，反应又是可逆的，故D也正确。6.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的缘由是_，有关的化学方程式为_;(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要缘由是_;(3)曲线由c以后，产生氢气的速率渐渐下降的主要缘由是_。答案(1)硫酸首先和氧化铝反应，

23、所以这段不产生氢气Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2)这段反应放热使温度上升是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大(3)曲线由c以后，硫酸的浓度渐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小解析(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气;(2)ac段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度渐渐上升，温度上升，化学反应速率加快;(3)曲线由c以后，硫酸的浓度渐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率渐渐下降。本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理实力。当影响化学反

24、应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。7.某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间改变的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_;(2)反应起先至2 min末，X的反应速率为_;(3)该反应是由_起先反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。答案(1)2Z+Y 3X(2)0.067 mol/(L•min)(3)正、逆反应同时解析(1)在时间为“0 min”时X、Y、Z的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol，在时间为“3 min”时X、Y、Z的物质的量分别为1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol

25、，在03 min内X、Y、Z的物质的量改变分别为：0.6 mol(增加)、0.2 mol(削减)、0.4 mol(削减)。即X、Y、Z改变的物质的量之比为：n(X)n(Y)n(Z)=312。依据各物质改变的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：2Z+Y 3X。(2)在时间为“0 min”和“2 min”时，X的物质的量分别为0.4 mol、0.8 mol。即在02 min内X增加的物质的量为0.4 mol。故X的反应速率为：v(X)=0.4 mol3 L2 min=0.067 mol/(L•min)。(1) 由于图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点，故可断定该

26、反应是由正、逆反应同时开始反应的。第1课时化学反应速率1.反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)，则这段时间为()A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s答案C解析由2SO2+O2 2SO3可知，当c(SO3)增加0.4mol/L时，c(O2)削减了0.2 mol/L，则t=c/v=0.2 mol/L/0.04 mol/(L•s)=5 s。2.对反应A+3B 2C来说，下列反应速率中最快的是()A.v(A)=0.3 mol/(L•min)

27、 B.v(B)=0.6 mol/(L•min)C.v(C)=0.5 mol/(L•min) D.v(A)=0.01 mol/(L•s)答案D解析本题主要考查化学反应速率的应用。以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A：v(A)=0.3 mol/(L•min)B：v(A)=13v(B)=130.6 mol/(L•min)=0.2 mol/(L•min)C：v(A)=12v(C)=120.5 mol/(L•min)=0.25 mol/(L•min)D：v(A)=0.01 mol/(

28、L•s)60 s/min=0.6 mol/(L•min)3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚起先时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度A Mg 0.1 6 mol/L硝酸 10 mL 60B Mg 0.1 3 mol/L盐酸 10 mL 60C Fe 0.1 3 mol/L盐酸 10 mL 60D Mg 0.1 3 mol/L硫酸 10 mL 60答案D解析比较化学反应速率大小时，应当先看确定化学反应速率的主要因素内部因素：反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。由于Fe不如M

29、g活泼，金属与硝酸反应不产生H2，所以C项反应速率最小，A项不产生H2;其他两项中只比较c(H+)即可，明显3 mol/L盐酸中c(H+)小于 3 mol/L 硫酸中c(H+)，因此D项放出H2的速率最大。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L•s)，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol/LC.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显答案C解析一般状况下不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误

30、;0.8 mol/(L•s)表示一段时间内，某物质的浓度平均每秒变更0.8 mol/L，B项错误;对于无明显现象的化学反应而言，反应速率的大小与现象无关，D项错误。2.为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下AD四个试验，你认为结论不正确的是()A.将大小、形态相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案A解

31、析影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等主要因素，还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A中的镁和铝是由于其活泼性不同，确定了反应的快慢。确定反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉答案B解析影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项加热上升了温度;B项铁与浓硫酸反应，或被钝化或受热生成SO2等气体而不是H2;C项由于发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+形成CuFe原电池，加快了氢气的生成速

32、率;D项增大了固体的表面积。4.在肯定温度和肯定容积的容器中进行反应2HI H2+I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，须要的反应时间为()A.等于18 s B.等于12 s C.大于18 s D.小于18 s答案C解析由题意知第一个反应阶段的反应速率为v=0.1 mol/L-0.06 mol/L20 s=0.002mol/(L•s)，在其次个阶段，若按第一个阶段的反应速率计算：t=0.06-0.024 mol/L0.002 mol/L̶

33、6;s=18 s，但由于反应物浓度减小，反应速率变慢，故须要的时间比18 s 长。5.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的改变曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()答案C解析粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可解除A、B;由于a>b，且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内块状CaCO

34、3的损失量又大于粉末状CaCO3。6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2 mol/L的X溶液C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2 mol/L的X溶液答案B解析在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快;温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应当是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓

35、度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过视察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。7.向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在肯定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钠固体C.碳酸钠固体 D.水答案AD解析此反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，锌过量，则生成氢气的量由H+的物质的量确定。锌为固体，要在肯定温度下减缓反应速率，通常采纳降低H+浓度的方法，B、C项加入的物质不仅降低H+的浓度，同时也

36、削减了生成氢气的总量;A、D项可对硫酸起稀释作用，降低H+的浓度，但H+的总量不变。8.反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行。已知T1>T2且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率()A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法推断答案D解析确定化学反应速率大小的根本缘由是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下无法比较。9.对可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的状况下，增大压强，反应速率改变图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体

37、，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体答案A解析图象告知我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必需均为气体，X、Y中必有一种是气体。10.在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的改变)，反应起先至2 min 末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2)在后4 min内

38、用HCl表示的平均反应速率是多少?(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快?为什么?试说明缘由。答案(1)0.25 mol/(L•min)(2)0.25 mol/(L•min)(3)前2 min的反应速率快随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小解析n(HCl)=14.6 g36.5 g•mol-1=0.4 moln(Fe)=5.6 g56 g•mol-1=0.1 moln(H2)=1.12 L22.4 L•mol-1=0.05 mol反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H22 min内 0.1 mol 0.05

39、 mol 0.05 mol则v(FeCl2)=0.25 mol/(L•min)4 min内：v(FeCl2)=0.1 mol-0.25 mol/L•min2 min0.1 L4 min0.1 L=0.125 mol/(L•min)则v(HCl)=2v(FeCl2)=0.25 mol/(L•min)即前2 min的反应速率快。11.等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速

40、率是0.1mol/(L•min)，则5min时，A的浓度为_，B的平均反应速率为_，x的值是_。答案0.75 mol/L0.05 mol/(L•min)2解析计算化学反应速率，关键是求出肯定时间内反应物或生成物浓度的改变量(或单位时间、单位体积内物质的量的改变)。由题意可知，5min内C生成了0.1mol/(L•min)5 min2 L=1 mol。D生成了0.5 mol/L2 L=1 mol，所以x=2。设A、B起始物质的量均为a mol，则3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)起始物质的量/mol a a 0 0转化物质的量/mol 1.5 0.5

41、 1 15 min后余下物质的量/mol a-1.5 a-0.5 1 1因体积不变，5 min后有cAcB=nAnB=a-1.5a-0.5=35得a=3 mol此时A的浓度c(A)=3 mol-1.5 mol2 L=0.75 mol/Lv(B)=0.5 mol2 L5 min=0.05 mol/(L•min)。12.试写出中学阶段常见的两种不用加热的方法制取氧气的化学方程式：_;_。.试验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢

42、的分解也具有催化作用，某试验爱好小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成试验报告：(1)试验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。试验现象： _。试验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。你认为最不行能的是_同

43、学的猜想，理由是_。(3)同学们对余下的两个猜想，用试验进行了探究，请你细致分析后填表：试验过程 试验现象 结论答案.2H2O2=MnO2O2+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃(2)甲因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂(3)试验过程 试验现象 结论向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管 无明显现象 起催化作用的不是Cl-向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3或Fe(NO3)3溶液，把带火星的木条伸入试管 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化

44、作用的是Fe3+解析.中学阶段常见的不用加热的方法制取氧气的反应有H2O2催化分解、Na2O2与H2O或CO2的反应。.(1)依据试验结论可知，FeCl3溶液可作H2O2溶液分解的催化剂，因此试管中产生氧气，使带火星的木条复燃。(2)依据提出的猜想分析，H2O2溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不行能的是FeCl3溶液中的H2O，甲同学的猜想最不行能。(3)依据前面的试验过程，要验证余下的两个猜想，最关键的是选用恰当的试剂，可选用HCl验证丙同学的猜想，选用Fe2(SO4)3溶液或Fe(NO3)3溶液验证乙同学的猜想。结合CuSO4溶液可作为催化剂的事实分析，FeCl3溶液中真正起催化作用的是Fe3+，据此写出相关结论。第2课时化学反应的限度1.反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后，18 8O原子存在于()A.O2 B.SO2 C.O