离子反应完整版.ppt

《离子反应完整版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应完整版.ppt（49页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应的分类方法化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：前后物质种类的多少分为：zxxk二、根据反应中是否有离子参加分为：二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应离子反应、非离子反应2.2.12.2.1酸、碱、盐在水酸、碱、盐在水水溶液中的电离水溶液中的电离第二节 离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 石墨、石墨、 Cu、盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、 Na

2、Cl溶液、熔融溶液、熔融NaCl。 小结小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的自由移动的电子电子存在。存在。 2、盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、熔融熔融NaCl能导电，因为它们有能导电，因为它们有自由移动的离子自由移动的离子存在。存在。化合物化合物在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质对化合物进行分类：对化合物进行分类：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔融状态熔融状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物。电解质电解质

3、:非电解质：非电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物、氨气等部分气态化非金属氧化物、大部分有机物、氨气等部分气态化合物是非电解质合物是非电解质想一想一想：想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？质？ 哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非非电解质：电解质：能能导电：导电：1 1、能够导电的物质

4、不一、能够导电的物质不一 定是电解质。定是电解质。2 2、是电解质的物质不、是电解质的物质不一定能导电。一定能导电。启示：启示：2 2、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ BaSOBaSO4 4是不是电解质？为什么？是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？能导电，他们是电解质吗？某些难溶于水的化合物。如某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们的溶解度太小，等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质

5、。熔融状态能导电，所以是电解质。电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。物质导电。注意事项： 电解质与非电解质都指化合物，单质及混电解质与非电解质都指化合物，单质及混 合物既不是电解质也不是非电解质合物既不是电解质也不是非电解质； 电解质与非电解质的电解质与非电解质的本质区别本质区别是看化合物是看化合物 自身在熔融或在水溶液中能否电离自身在熔融或在水溶液中能否电离 ；例如；例如: 氨气氨气 二氧化碳二氧化碳 二氧化硫是非电解质；二氧化硫是非电解质； 硫酸钡硫酸钡 氯

6、化银是电解质；氯化银是电解质；3、 为什么电解质在水溶液中能导电？为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状态否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？呢？电解质导电的条件：在水溶液里或熔电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。融状态下。电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。够离解出可以自由移动的离子。离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_，离子所带离子所带电荷数电荷数越多，导电能力越越多，导电能力越_。强强强强v电离和导电的关系电离和导电

7、的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某物质的溶液电离电离外外电场电场导电导电？物质离解成自由移动离子的过程物质离解成自由移动离子的过程（1）定义：）定义： 电解质在水溶液中或熔融时，产生自由移电解质在水溶液中或熔融时，产生自由移动的离子的过程。动的离子的过程。（2 2）电离发生的条件）电离发生的条件溶于水溶于水如酸、碱、盐在水中发生电离如酸、碱、盐在水中发生电离或或受热熔化受热熔化如金属化合物（如金属化合物（NaNa2 2O O、NaClNaCl、NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4等）等）启示：启示：电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电离方程式

8、：表示电解质电离过程的式子。电离方程式：表示电解质电离过程的式子。（3）、电离方程式：）、电离方程式：如如:NaCl = Na+Cl-书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？正确书写离子符号正确书写离子符号遵守质量守恒定律和电荷守恒定律遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-【练习一练习一】完成下列物质的电离方程式：完成下列物质的电离方程式：H2SO4= HNO3= NaOH= Ba(OH)2= Na2CO3= BaCl2=Fe2(SO4)3= Na2SO4=NH4Cl= NaHCO3= 2H+SO42-H+N

9、O3-Na+OH-Ba2+2OH-酸酸：凡电离时生成的凡电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是H H+ +的化合物。的化合物。碱碱：凡电离时生成的凡电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是OHOH- -离子离子的化合物。的化合物。盐盐：凡电离时生成凡电离时生成金属离子（包括金属离子（包括NHNH4 4+ +）和和酸根酸根离子（包括酸式酸根离子）离子（包括酸式酸根离子）的化合物。的化合物。NaHSO4=Na+H+SO42- ，那么，那么NaHSO4是酸吗？是酸吗？NH4+Cl-2Na+CO32-2Fe3+3SO42-Ba2+2Cl-2Na+SO42-Na+HCO3-（4）归纳）归纳酸、碱、盐的定义（本

10、质）酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部凡电离时生成的阳离子全部 是是H H+ +的化合物。的化合物。碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是凡电离时生成的阴离子全部是OHOH- -离子的化合物。离子的化合物。盐盐：凡电离时生成金属阳离子（或凡电离时生成金属阳离子（或NHNH4 4+ +）和酸根离子（含酸式根离子和酸根离子（含酸式根离子）的化合物。）的化合物。如：如：NaCl=Na+ + Cl- 书写电离方程式的注意事项：书写电离方程式的注意事项：1、“=”左边左边写电解质的化学式，写电解质的化学式，右边右边写离子符写离子符号号2、多元、多元弱酸弱酸的酸式盐中的的酸式盐中的H+不能拆，

11、多元不能拆，多元强酸强酸的酸式盐溶液电离时的酸式盐溶液电离时H+要拆。要拆。NaHCO3= NaHSO4=3、原子团原子团不能拆开不能拆开4、要遵循、要遵循质量质量守恒和守恒和电荷守恒电荷守恒定律定律Na+HCO3-Na+H+SO42-1.1.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ( () )A A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均是均是非电解质非电解质B BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电均是电解质解质C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所

12、以它们是非电解质它们是非电解质D D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质C C更上一层，挑战自我(2)(2)写出下列物质在水溶液中的电离方写出下列物质在水溶液中的电离方程式：程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKAl(SO4)2=KAl32SO423. 3. 判断下列物质在相应条件下能否电离，并说判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。明理由。液态液态HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的单质铁熔融的单质铁_，_。固体固体KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液态时

13、不电离，只在水溶液中电离是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能能电离出能电离出Na和和Cl不能不能Fe是单质是单质不能不能电解质在固态时不电离电解质在固态时不电离 三、强电解质与弱电解质 强电解质：强电解质：是指在水溶液中能完全电离是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用电离后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。如：连接。如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱电解质：弱电解质：是指在水溶液中只有部分发是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电生电离的电解质

14、，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用方程式中用“可逆符号可逆符号” 表示表示 如：如： CH3COOH H+ + CH3COO 强弱电解质的判断：强弱电解质的判断：强电解质：强电解质：强酸强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）（如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）以及绝大多数以及绝大多数盐盐（包括（包括难溶性的盐难溶性的盐，如，如BaSO4）弱电解质：弱电解质：弱酸弱酸（如醋酸、碳酸、亚硫酸等）（如醋酸、碳酸、亚硫酸等）弱碱弱碱（氨水、氢氧化铜、氢氧化铁等）（氨水、氢

15、氧化铜、氢氧化铁等）以及以及水水书写下列常见物质的电离方程式：书写下列常见物质的电离方程式： Ba(OH)2 、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 NaHSO4、 NH3H2O、 CH3COOH、H2CO3练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电），均为强电解质的是（解质的是（ ）。）。A.H2CO3 、 Ba(OH)2 、 H2S 、 H3PO4B.FeCl3 、 HCl 、 C2H5OH(乙醇乙醇) 、 NH4ClC.CH3COOH 、 H2S 、 NH3 H2O 、 H2OD.Na2SO4 、 H2SO4 、 HNO3

16、、 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C复习回顾复习回顾无明显现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀 2Na+ + SO42-K+ + Cl- Ba2+ + 2Cl-实验实验2-1-1实验实验2-1-2 实验内容实验内容向盛有向盛有Na2SO4溶液的试管溶液的试管里加入里加入KCl溶液溶液向盛有向盛有Na2SO4溶液的试溶液的试管里加入管里加入BaCl2溶液溶液生成物特征生成物特征混合前溶液中混合前溶液中存存在

17、的大量离子在的大量离子混合后溶液中混合后溶液中存存在的大量离子在的大量离子沉淀沉淀SO42-和和 Ba2+ Ba2+SO42- = BaSO4BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClSO42-和和 Ba2+ Ba2+SO42- = BaSO4BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl一一. 离子反应离子反应1、离子反应、离子反应：有离子参加或生成的反应。强调：强调：高中涉及的离子反应几乎都是指在水溶高中涉及的离子反应几乎都是指在水溶液中进行的。液中进行的。2、离子反应的实质、离子反应的实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。二二 .离子方程式离子方程

18、式1.离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子符号来用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。表示反应的式子。2.书写规则：书写规则：只有在水溶液中的离子反应，才只有在水溶液中的离子反应，才书写离子方程式书写离子方程式3.书写步骤：书写步骤：写：写：写出反应的方程式写出反应的方程式拆：拆：易溶且易电离的物质的拆成离子形式易溶且易电离的物质的拆成离子形式删：删：把不参加反应的离子从方程式两端删去把不参加反应的离子从方程式两端删去查：查：检查方程式两端个元素的原子个数和电检查方程式两端个元素的原子个数和电荷数是否相等荷数是否相等Ba2+SO42- = BaSO4SO42-和和 Ba2+1.“写

19、写” 是基础是基础2.“拆拆” 是关键是关键3. “删删” 是是 途径途径4. “查查” 是保证是保证例例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 2022-6-24 拆拆： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质：4.注意：注意：强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐均可溶。盐酸盐

20、除银、硫酸盐部分可溶、碳酸盐只有钾钠铵可溶不拆：不拆：气体、沉淀、水、单质、弱酸弱碱、气体、沉淀、水、单质、弱酸弱碱、非电解质、氧化物非电解质、氧化物4.注意：注意： 微溶物作为反应物，如果是澄清液或饱和溶液，则微溶物作为反应物，如果是澄清液或饱和溶液，则写成离子符号；若是悬浊液，则写成化学式。微溶写成离子符号；若是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，写成化学式，并写物作为生成物，写成化学式，并写“”符号。符号。1、澄清石灰水：、澄清石灰水：2、石灰乳：、石灰乳：1.1.氢气在加热的条件下还原氧化铜氢气在加热的条件下还原氧化铜2.2.碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钙与稀盐酸反应判断下列反应能否写离

21、子方程式，能的写出离判断下列反应能否写离子方程式，能的写出离子方程式子方程式4.注意：注意： 固体和固体反应、浓硫酸与固体反应不能写固体和固体反应、浓硫酸与固体反应不能写成离子方程式成离子方程式复分解型离子反应发生条件的探究：复分解型离子反应发生条件的探究：序号序号实验内容实验内容写出离子反应方程式写出离子反应方程式生成物的特征反应发生条件实实验验2-1-2向盛有向盛有Na2SO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入BaCl2溶液溶液实实验验2-3-2向盛有向盛有NaOH溶液的试管里溶液的试管里滴加滴加2滴酚酞滴酚酞，再用滴管慢，再用滴管慢慢滴入稀盐酸慢滴入稀盐酸实实验验2-3-3向盛有向盛有Na

22、2CO3溶液溶液的试管里加入的试管里加入盐酸盐酸Ba2+ + SO42- = BaSO4HOH- = H2OCO32- + 2H+ = CO2 + H2O 三三. 离子反应发生的条件离子反应发生的条件1、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件： 复分解型离子反应生成沉淀、放出气体或复分解型离子反应生成沉淀、放出气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。能发生。2、酸碱盐发生复分解反应的实质：、酸碱盐发生复分解反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。2022-6-24l氯化铁溶液与氢氧化钙饱和溶液的反应：氯化铁溶液与氢氧化钙饱和溶液的反应：

23、l 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：l铁和稀盐酸的反应：铁和稀盐酸的反应：Fe3+ 3OH- = Fe(OH)32H+ SO42-+2OH- + Ba2+ = BaSO4 + 2H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2练习：练习：写出下列反应的离子方程式 4、KOH + HCl = KCl + H2O化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式1、Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OH+OH- = H2O2、KOH + HNO3 = KNO3 + H2O3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O练习：练习： 请小组合作研

24、究写出请小组合作研究写出Ca(OH)Ca(OH)2 2和和HClHCl、KOHKOH和和HNOHNO3 3 、 NaOHNaOH 和和 H H2 2SOSO4 4 、HClHCl和和KOHKOH反应的离子方程式。反应的离子方程式。H+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2O 酸碱中和反应的实质：酸电离出的H+ 与由碱电离出的OH- 结合生成H2O。四、离子方程式的意义四、离子方程式的意义离离子子方程式与一般的化学方程式不同，它方程式与一般的化学方程式不同，它不仅能表示一个具体的化学反应，还能不仅能表示一个具体的化学反应，还能表表示同一类型的离子反应示同一类型的离子反应。表

25、示的是一个表示的是一个反应的实质反应的实质1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、氢氧化钡与硫酸反应、氢氧化钡与硫酸反应4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸HOHH2O这一离子方程式能表示强酸和这一离子方程式能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O ?O ?Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu =

26、Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O OBaBa2+2+ +2OH2OH- -+ + 2H2H+ +S0+S04 42-2-= BaS0= BaS04 4+2H+2H2 2O O小组讨论小组讨论-判断正误：判断正误：2022-6-24H HOHOH- - = H= H2 2O O表示酸与碱的中和反应表示强酸与强碱的中和反应表示强酸与强碱生成可溶性盐的中和反应只表示强酸与强碱生成可溶性盐的中和反应根据下列离子方程式写出根据下列离子方程式写出2个对个对应的化学反应方程式：应的化学反应方程式：（1） HCO3- + H+ = CO2 +

27、H2O （2）Mg2+ 2OH- = Mg(OH)2例如：例如：下列各组中的离子，能在溶液中大下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（量共存的是（ ） A K+、 H+、 C1- 、 OH- BNa+、Ba2+、CO32- 、NO3- CNa+、H+、 Cl-、 CO32- DK+、Cu2+、 NO3- 、SO42- （1 1）生成沉淀）生成沉淀五五 .离子反应的应用离子反应的应用-离离子共存问题子共存问题具备离子反应发生的条件之一时，不能大量共存。具备离子反应发生的条件之一时，不能大量共存。（2 2）生成气体）生成气体（3 3）生成水）生成水1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2

28、H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习练习:判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错离子方程式的正误判断问题离子方程式的正误判断问题看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实看物质是否可拆分看物质是否可拆分看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看是否漏掉参加反应的离子看是否漏掉参加反应的离子

29、看符号，各种反应条件、生成物状态符看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确号是否使用正确 HCO3H 学以致用学以致用 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OH3COOH 2CH3COONa+H3COOH 2CH3COO- +H3COOH CH3COO +能力拓展能力拓展CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O A.氧化镁与稀盐酸反应氧化镁与稀盐酸反应 B.B.石灰石与稀硝酸反应石灰石与稀硝酸反应 C.NaOHC.NaOH溶液与二氧化碳反应溶液与二氧化碳反应 D.NaOHD.NaOH溶液与稀硫酸反应溶液与稀硫酸反应 E.CuSOCuSO4 4溶液中加入锌粉溶液中加入锌粉 F.F

30、.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 G.G.稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 H.H.碳酸钡与盐酸反应碳酸钡与盐酸反应 作业作业:写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。 1、混合物的分离：、混合物的分离： 如：分离氯化钠和氯化镁如：分离氯化钠和氯化镁 2、物质的提纯：、物质的提纯： 如：除去氯化钠中的硫酸钠如：除去氯化钠中的硫酸钠 3、化合物组分的分析或鉴定：、化合物组分的分析或鉴定： 如：分析或鉴定某溶液中是否有硫酸根如：分析或鉴定某溶液中是否有硫酸根 4、消除水污染：、消除水污染： 如：如何除去水体中的铜离子如：如何除去水体中的铜离子五五 .离子反应的应用离子反应的应用-其它方面其它方面