第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

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1、第第3 3课时课时 物质的量在化学方程物质的量在化学方程式计算中的应用式计算中的应用 有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数一定的关系，那么

2、，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢? ?能不能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢? ? 1.1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。应用于化学方程式的计算方法和格式。（重点）（重点）2.2. 加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。 物质的量的桥梁网络物质的量的桥梁网络ncbmNV

3、注意各注意各公式的公式的适用条适用条件件【温故知新】化学计量数之比化学计量数之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 扩大倍数扩大倍数 1 16.026.02101023 23 ：1 16.026.0210102323 ： 2 26.026.0210102323 物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol ： 1mol 1mol ： 2mol2mol相同条件下气体体积比相同条件下气体体积比 1 1体积体积 ： 1 1体积体积 ： 2 2体积体积一、物质的量用于化学方程式的计算原理一、物质的量用于化学方程式的计算原理H H2 2 ClCl2

4、 2 点燃点燃2HCl2HCl 化学方程式中各物质的化学计量数之比等化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。于各物质的物质的量之比。二、物质的量用于化学方程式的计算步骤二、物质的量用于化学方程式的计算步骤1.1.根据题意写出相关反应的化学方程式。根据题意写出相关反应的化学方程式。 2.2.找出相关物质的化学计量数之比。找出相关物质的化学计量数之比。3.3.对应化学计量数，找出相关物质的物质的量。对应化学计量数，找出相关物质的物质的量。4.4.根据计量关系进行计算。根据计量关系进行计算。【例题例题1 1】把把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，ZnZn完全

5、反应。完全反应。计算：计算：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；（2 2）参加反应的）参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；（3 3）生成）生成H H2 2的体积（标准状况下）。的体积（标准状况下）。【例题分析】n(HCln(HCl)= 0.2 mol )= 0.2 mol 1 12 21 1Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2n(HCln(HCl) )0.1mol0.1moln(Hn(H2 2) )n(Hn(H2 2)= 0.1 mol )= 0.1 mol n(HCln(HCl) )= = 0.1 mol

6、 0.1 mol1 12 21 11 1 0.1 mol 0.1 mol n(Hn(H2 2) )= =（2 2）解解: :（1 1）= =n n( (Z Zn n) )= =m m ( (Z Zn n) )M M ( (Z Zn n) )6 6. . 5 5g g6 65 5g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. . 1 1m m o ol l（3 3）V(HV(H2 2)=n(H)=n(H2 2) )V Vm m=0.1 mol=0.1 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=2.24 L=2.24 L答：答：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量是的

7、物质的量是0.1mol0.1mol； （2 2）有）有0.2molHCl0.2molHCl参加了反应；参加了反应； （3 3）在标准状况下生成）在标准状况下生成H H2 2的体积是的体积是2.24L2.24L。【例题例题2 2】在在 500 500 mLmL NaOHNaOH 溶液中加入足量铝粉，溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L33.6 L，该，该 NaOHNaOH 溶液的浓度为多少？溶液的浓度为多少？解：解：n(Hn(H2 2)=33.6L/22.4)=33.6L/22.4Lmolmol-1-1=1.5mol=1.5mol

8、1.5mol1.5mol= = n(NaOHn(NaOH) )2 23 32Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 22 2 3 3n(NaOHn(NaOH) 1.5mol) 1.5moln(NaOHn(NaOH)=1.0mol)=1.0molc(NaOHc(NaOH)=2.0mol)=2.0molL L-1-1答：答： NaOHNaOH 溶液的浓度为溶液的浓度为2.0mol2.0molL L-1-1。弄清应注意的问题：弄清应注意的问题：（1 1）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（2 2）化学方程式

9、所表示的是纯净物质之间的量的）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。关系。（3 3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。计算。（4 4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。关系进行有关计算。【例题例题3 3】用一定量的用一定量的FeFe与足量的与足量的1molL1molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液反应来制取溶液反应来制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2( (标准状况标准状况下下) )，试计算：，试计算：（1 1）参加反应的）参加反应

10、的FeFe的质量。的质量。（2 2）反应过程中，转移电子的物质的量。）反应过程中，转移电子的物质的量。解解: :(1) Fe + H(1) Fe + H2 2SOSO4 4 =FeSO=FeSO4 4 + H + H2 2 56g 22.4L 56g 22.4L m (Fe) 2.24L m (Fe) 2.24L56g56gm(Fem(Fe) )22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fem(Fe)=5.6g)=5.6g n=n=molmol通过分析反应可知：通过分析反应可知：FeFe 2 2 1.5mol1.5mol(2) Fe + H(2) Fe + H2 2SOSO4 4 = Fe

11、SO= FeSO4 4 + H + H2 2失失2 2，被氧化，被氧化得得2 2，被还原，被还原答：答：(1)(1) 参加反应的参加反应的FeFe的质量为的质量为5.6g5.6g；( () )反应过程中，转移电子的物质的量为反应过程中，转移电子的物质的量为molmol。2 2规范解题步骤。规范解题步骤。3 3根据化学方程式进行计算时，同种根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。质的单位必须保持左右对应。 1 1化学方程式中各物质的化学计量数化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。之比等于各物质的

12、物质的量之比。1.1.物质在相互反应时物质在相互反应时( )( )A.A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等 B.B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C.C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比之比D D 2.2.物质的量相等的物质的量相等的NaNa、MgMg、AlAl分别跟足量稀分别跟足量稀H H2 2SOSO4 4反应，产生的氢气的物质的量之比为反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( ( ) )A.1A.1：l l：l l B.1B.1：2 2：3

13、 3C.IC.I：3 3：3 3 D.3D.3：2 2：1 1 3.3.相同质量的相同质量的MgMg和和AlAl分别与足量的盐酸反应，分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ( ) )A.2A.2：3 3 B.1B.1：1 1 C.3C.3：4 4 D.24D.24：2727 4.23g4.23g金属钠与水反应后得到金属钠与水反应后得到500mL500mL溶液，求：溶液，求：（1 1）该溶液中溶质的物质的量浓度。）该溶液中溶质的物质的量浓度。（2 2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。【答案答案】（1 1）该溶液中溶质的物质的量浓度为）该溶液中溶质的物质的量浓度为2mol2molL L-1-1。（2 2）生成的氢气在标况下体积为）生成的氢气在标况下体积为11.2L11.2L。