第八单元课题2.ppt

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1、 作者作者: 郝红梅 学科学科：化学 单位单位：银川市第十五中学通过日常生活现象知道常见金属活动性不同通过日常生活现象知道常见金属活动性不同.通过实验探究通过实验探究金属与氧气金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸金属与盐酸、稀硫酸以以 及及金属化合物溶液金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性的置换反应，认识金属的化学性 质和金属的活动性顺序质和金属的活动性顺序.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化 学问题；并且能熟练判断置换反应的发生与否。学问题；并且能熟练判断置换反应的发生与否。教学目标教学目标: 提出问题提出问题: 1、生活中，看到铁和铜这

2、两种金属哪一种更容易生锈？ 2、我们学习了几种重要的金属材料，大家日常生活中熟悉的金属有哪些？这些金属的化学性质怎样？下面让我们一起来探究一下金属的活动性：下面让我们一起来探究一下金属的活动性：引导学生设计实验方案启发：启发： 很多金属不仅能跟氧气反应而且能跟盐酸、稀硫酸很多金属不仅能跟氧气反应而且能跟盐酸、稀硫酸反应。可以通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应反应。可以通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度比较金属的活泼性，即金属的活动性。的剧烈程度比较金属的活泼性，即金属的活动性。 探究一：铁、镁、锌、铜的活动性探究一：铁、镁、锌、铜的活动性一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应

3、Al 、Mg常温下常温下就能与就能与O2发生反应，发生反应，Fe、Cu常温下几乎常温下几乎不与不与O2反应，但高温或点燃时能反应，而反应，但高温或点燃时能反应，而“真金不怕火真金不怕火炼炼”，说明，说明Au即使高温也不与即使高温也不与O2反应。反应。结论： Al 、Mg活动性Fe、Cu活动性Au活动性 问问2、生活经验：、生活经验： 铁器铁器易生锈而易生锈而铜器铜器不易生锈，出土文物中不易生锈，出土文物中金器金器却依然却依然金光闪闪。你能得到什么结论？金光闪闪。你能得到什么结论？结论：活动性：结论：活动性：Fe Cu Au问问1、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是?

4、易与空气中易与空气中O2形成致密的氧化膜，阻止铝再被氧化。形成致密的氧化膜，阻止铝再被氧化。2、与稀酸（、与稀酸（稀稀HCl、稀、稀H2SO4）反应）反应Mg + HCl =Zn + HCl =Fe + HCl =Cu + HCl -H2 + MgCl2H2 + ZnCl2H2 + FeCl2222结论：结论：活动性：活动性：MgMg Zn Zn FeFe CuCu很快很快较快较快慢慢无现象无现象 不同金属与相同浓度的稀盐稀、稀硫酸能否反应以及剧烈程度可判断金属的活动性强弱。置换反应：置换反应：单质单质和和化合物化合物生成生成另外的单质另外的单质和和化合物化合物的反应叫的反应叫。收集证据收集证

5、据收集学生填写的实验报告，展示2-3组，并交流实验情况。 师生共同探究实验原理：师生共同探究实验原理：以Mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调Fe+HCl生成FeCl2 （氯化亚铁）。问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？学生得出生成H2和MgCl2书写镁和盐酸反应的化学方程式；类推其他反应的化学方程式 对比、分析归纳得出置换反应：A+BC=B+AC探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性 1、 根据给出的实验仪器、药品设计实验证明Ag、Cu、Al的活动性 2、教师巡视并指导实验 3、收集证据： 收集学生的实验用试管，

6、展示给同学们看。拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。 此处可链接视频，漂亮的铜树和银树。 实实 验验 现现 象象 方 程 式铝丝浸入铝丝浸入CuSO4溶液溶液铜丝浸入铜丝浸入AgNO3溶液中溶液中铜丝浸入铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中溶液中3、与某些化合物溶液的反应、与某些化合物溶液的反应 说明：说明：金属能否把其他金属从它们化合物溶液里置换出来，金属能否把其他金属从它们化合物溶液里置换出来， 也是比较金属活动性的依据之一。也是比较金属活动性的依据之一。铜丝铜丝浸入浸入硝酸银硝酸银溶液中溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液铜丝浸入硫酸铝溶液铝丝铝丝浸入浸入硫酸铜硫酸铜溶液中溶液中

7、现象：铝丝表面有现象：铝丝表面有红色红色物质出现；溶液由物质出现；溶液由蓝色蓝色变为无色。变为无色。方程式：方程式：Al + CuSO4 = Cu + Al2(SO4)3233铁丝放入硫酸铜溶液中铁丝放入硫酸铜溶液中方程式：方程式：Cu + Ag NO3 = Ag + Cu(NO3)222 Cu + Al2(SO4)3 -活动性：活动性：Al CuCu AgCuAlFe Cu结论：Al Cu Ag Fe Cu Ag二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序K、 Ca 、Na、 Mg 、Al、Zn 、Fe、 Sn 、Pb (H) Cu、 Hg 、Ag、 Pt 、Au活泼金属不活泼金属1、金属位置越前，

8、活动性越强。、金属位置越前，活动性越强。2、位于（、位于（H）前的金属与稀盐酸、稀硫酸反应能放出）前的金属与稀盐酸、稀硫酸反应能放出H2 （位于（位于（H）前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的）前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的H）3、位于前边的金属可将后边的金属从它们的化合物溶液、位于前边的金属可将后边的金属从它们的化合物溶液 里置换出来。（里置换出来。（ K、 Ca 、Na除外除外）反思与评价反思与评价 实践运用实践运用学生上台：谈体验以及收获、启示、发现1、 设计实验方案：鉴别真假黄金2、 判断下列反应类型 H2+CuOCu+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3Fe+2O2点燃点燃Fe3O43、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有 那么多的铝制品？如铝制炊具。