（广东专用）2015年高考化学一轮复习第6讲钠及其化合物课件.ppt

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1、第二单元 元素及其化合物第6讲 钠及其化合物考纲定位选项示例1.掌握钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应用。2.以A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。1.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3。(2012年重庆高考T7B)2. Na与水反应： 2Na2H2O=2Na2OHH2。(2011年广东深圳模拟T8C)3. K与水反应比 Li 与水反应剧烈。(2010年重庆高考T8C)颜色硬度导电性密度(与水相比)熔点_一、钠银白色质软良好比水小较低1物理性质2.化学性质钠的化学性质极_，具有强_性，在反应中易_一个电子变为钠离子。自然界中钠只以_存在。活泼还原失去化合

2、态(1)与非金属单质反应。4NaO2=2Na2O黄色常温下钠在与空气中的 O2 接触时发生反应的化学方程式为：_；在空气或者氧气中燃烧时，产生_火焰，生成_固体，化学方程式为：_。钠与硫单质反应的化学方程式：_。钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式为：_。淡黄色2NaO2Na2O22NaSNa2S2NaCl2NaCl2(2)与水反应。2Na2H2O=2NaOHH2反应方程式：_。钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体反应剧烈有碱生成(3)与酸、盐溶液反应。剧烈水蓝色钠与酸反应比钠与水反应更_，因为酸能电离钠与盐溶液反应，首先是钠和_反应生成 NaOH 和

3、H2 ，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入CuSO4 溶液中有 H2 放出并产生_沉淀，化学方程式为：_。出更多的H参与反应。2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H23钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在_中。工业上通过电解熔融 NaCl 制取Na 的化学方程式：_。钠的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。煤油(或石蜡油)2NaCl(熔融)=2NaCl2电解二、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价_颜色、状态白色固体_固体

4、物质类别_性氧化物过氧化物阴阳离子个数比_与水反应(化学方程式)_与CO2反应(化学方程式)_21淡黄色碱1 21 2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(续表)化学式Na2ONa2O2与盐酸反应(化学方程式)_与还原性物质SO2反应(化学方程式)_主要用途制NaOH、Na2O2作供氧剂、氧化剂和漂白剂等保存隔绝空气隔绝空气Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 Na2OSO2=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO4三、碳酸钠与碳酸氢钠性质Na2CO3NaH

5、CO3俗称、颜色及状态_、_；白色_；白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同温度溶解度比Na2CO3小)溶液酸碱性显_性(同等浓度下其碱性比NaHCO3强)显_性热稳定性稳定受热易分解，_纯碱苏打粉末小苏打晶体碱碱2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2性质Na2CO3NaHCO3与强酸(H)反应 ， _与NaOH溶液反应不反应_与Ca(OH)2溶液反应_Ca(OH)2过量：_；NaHCO3过量：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O(续表)2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O(续表)性质Na2CO3NaHCO

6、3相互转化 用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多四、碱金属及焰色反应1碱金属包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子结构最外层电子数都为_；原子半径比同周期主族元素_化学性质都能与氧气等非金属单质反应；都能与水反应生成_和_；均为强_剂NaK1大氢氧化物氢气还原(续表)NaK包含元素Li、_、_、Rb、Cs递变性物理性质从Li到Cs，单质的熔沸点逐渐_；其中Li、Na、 K的密度比水_，Rb、Cs的密度比水_，密度：NaK化学性质还原性逐渐_；与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与水反应越来越剧烈，甚至燃烧爆炸降低小大增强2.焰色

7、反应(1) 焰色反应是指某些金属单质或其_ 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作步骤：化合物(3)常见元素的焰色：钠 _ ； 钾 _( 透过_观察)。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：_。(5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用 ：_。黄色紫色蓝色钴玻璃除去杂质元素的影响滤去钠等杂质的焰色_考点1 Na2O2 的性质由于 Na2O2中氧元素是1 价，为中间价态，因而既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，Na2O2通常表现为强氧化性。Na2O2与 H2O 或 CO2 反应均有氧气生成，在反应过程中Na2O2 均既作氧化剂，又作还原剂。【例 1】在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是(

8、)。思路指导：加Na2O2 后仍能大量共存Na2O2 能与什么物质反应？应用Na2O2 的性质。答案：B【例2】1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。解析：2 mol 碳酸氢钠受热分解，生成1 mol CO2 和1 molH2O，Na2O2 优先与CO2 反应，1 mol CO2 恰好与1 mol 过氧化钠反应生成 1 mol Na2CO3。答案：AANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3考点2 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【例3】现有 25 mL 2 mo

9、lL 1 的 Na2CO3 溶液和 75 mL1 molL1 稀盐酸。(1)将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()。A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等答案：D解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，开始就有气体放出且盐酸始终过量，直至盐酸被消耗完。向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HC

10、l=NaClCO2H2O，开始时Na2CO3过量，只发生反应，无气体放出，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。又通过计算可知两种操作生成的CO2的量不等。【例 4】(2013 年河南模拟)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()。A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：小苏

11、打NaHCO3 分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2，有Na2CO3 残留，A 项错误；纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色，B 项错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均 有CaCO3 沉淀生成，D项错误。答案：C规律方法有关过氧化钠的定量计算1差量法在 Na2O2 与 H2O、CO2 反应中的计算技巧(1)Na2O2 固体中滴入水时，固体质量的变化。2Na2O22H2O=4NaOHO2m218 g32 g218 g32 g4 g278 g440 g440 g278 g4 g(2)Na2O2 吸收 CO2 时，固体质量的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2278 g2106 g

12、244 g 2106 g278 g56 g32 g 244 g32 g56 g(3)Na2O2 吸收 CO2 时，气体体积的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V2 L1 L2 L1 L1 Lm【例5】物质的量相同的 N2、O2、CO2 混合后，通过 Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 8/9(同温同压下)，此时 N2、O2、CO2 的物质的量之比为()。A110C341B690D332解析：起始时N2、O2、CO2 的物质的量相同，则同温同压下，体积也相同，故可假设起始时N2、O2、CO2 的体积均为1 L，根据：答案：C2Na2O2与CO2、H2O反应的计算技巧

13、2COO2 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)2H2O2 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：CO、H2可被Na2O2完全吸收。凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1 1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛

14、)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例6】3 g CO和H2 的混合气体和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量 Na2O2 后，Na2O2 增加的质量为()。A1.5 gC6 gB3 gD无法确定解析：无论是3 g CO 还是3 g H2 和足量的氧气燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2 后，固体质量均增重3 g。答案：B1(双选)下列关于钠的说法中不正确的是()。题组一钠的性质A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠常温下是固体，密度比水小，熔点低C钠的化学性质十分活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4 中D由于钠比较活泼，所以

15、它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属. . .解析：金属钠与氧气反应，在常温下生成氧化钠，在加热的条件下生成过氧化钠，A 正确；钠在常温下是固体，密度小于水，也小于CCl4，因此 B 正确，C 错误；由于钠能与水反应，所以钠不能从水溶液中置换金属活动顺序表中钠后面的金属，D 错误。答案：CD2下列关于钠与水反应的说法中不正确的是( )。将小块钠投入滴有石蕊的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等。ACBD. . .解析：钠与水剧烈反应：2N

16、a2H2O=2NaOHH2，溶液呈碱性，如滴入石蕊试液，溶液变蓝，错；钠与水、酸反应，实质是与其中的H反应，所以应该是先与酸反应，错；由于钠与水反应生成NaOH，NaOH 能与铝继续反应生成氢气，错。答案：D题组二过氧化钠3在一定条件下，使 CO 和 O2 的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比是()。A9 4B1 1C7 6D6 7解析：固体增加的质量为参加反应的CO 的质量。原混合气体中参加反应的CO 为14 g，O2 为8 g，剩余4 g 气体可能是O2，也可能是CO，答案：D4(2

17、013 年江苏盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()。A将足量的 Na2O2 和 Na2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在 Na2O2 与 CO2 的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是CO2解析：Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有氧化性，最后又将变成红色的溶液漂白，A不正确；用Na 与空气反应制Na2O2，空气中的CO2 和水可与生成的Na2O2 反应，所以空气必须经碱石灰处理，B正确；钠原子最外层只有一个

18、电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，C 不正确；D 项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，D 不正确。答案：B题组三碳酸钠与碳酸氢钠5有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述正确的是()。A等质量的 Na2CO3 、NaHCO3 分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3 产生的 CO2 多B等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3 消耗的盐酸多C向NaHCO3 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀DNa2CO3 和NaHCO3

19、 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应答案：A6加热纯碱和小苏打的混合物 20 g 至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为 13.8 g，则原混合物中纯碱的质量分数是()。A84%B8.4%C1.6%D16%答案：D解析：根据化学方程式先计算出混合物中小苏打的质量：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 m106284m(NaHCO3)62(2013.8) gm(NaHCO3)284(2013.8)/62 g16.8 g，混合物中纯碱的质量分数为2016.820100%16%。题组四碱金属及其化合物7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2

20、O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移电子数目为2NAC1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA解析：1 mol 钠与氧气反应，钠的化合价由0 变为1，转移电子数为NA，A 正确；1 mol Na2O2 与足量CO2 反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 可推得转移NA个电子，B 错误；没有给出溶液的体积无法计算出离子数目，C 错误；1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为NA，D 错误。答案：A8(2013 年山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。A氢氧化钠溶液C盐酸B稀硫酸D稀硝酸解析：设Al 为1 mol，A 项中铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,1 mol Al 消耗1 mol NaOH；B项中铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，1 mol 铝消耗1.5 mol 硫酸；C项中铝与盐酸反应生成AlCl3,1 mol 铝消耗3 mol 盐酸；D 项中硝酸与金属铝反应不生成氢气。综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液。答案：A