23氧化还原反应(第2课时).ppt

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1、第第2 2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.掌握氧化剂和还原剂的概念掌握氧化剂和还原剂的概念2.2.理解氧化剂和还原剂的判断理解氧化剂和还原剂的判断3.3.能正确表示氧化还原反应能正确表示氧化还原反应复习回顾复习回顾1.1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ 点燃点燃氧化剂：是氧化剂：是得到得到电子（或电子对偏向）的反应电子（或电子对偏向）的反应物，或者说所含元素的物，或者说所含元素的化合价降低化合价降低的的反应物反应物。还原剂：是还原剂：是失去失去电子（或电子对偏离）的反应电子（或电子对偏离）的反应物，或者说所含元素的物，或者说所含元素的

2、化合价升高化合价升高的的反应物反应物。还是咱哥俩感情好啊！还是咱哥俩感情好啊！氧化性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。物质得电子越容易氧化性越强。氧化性。物质得电子越容易氧化性越强。 2.2.氧化性和还原性：氧化性和还原性：氧化剂：氧化剂：得到电子化合价降低的反应物。得到电子化合价降低的反应物。 1.1.反应物中：反应物中：还原剂：还原剂：失去电子化合价升高的反应物。失去电子化合价升高的反应物。 还原性：还原性：物质失电子性质，还原剂具有物质失电子性质，还原剂具有还原性。物质失电子越容易还原性越强。还原性。物质失电子越容易还原性越强。 还原产物：氧化剂发生还

3、原反应，被还还原产物：氧化剂发生还原反应，被还原，对应的生成物原，对应的生成物氧化产物：还原剂发生氧化反应，被氧化，氧化产物：还原剂发生氧化反应，被氧化，对应的生成物。对应的生成物。3.3.氧化产物和还原产物：氧化产物和还原产物：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Cl2 + H2O= HCl

4、 + HClO 点燃点燃 CuO + H2 = Cu + H2O得电子，得电子，化合价降低，化合价降低， 被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价升高，化合价升高，失电子失电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原还原产物产物氧化氧化产物产物思思 考考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？移情况呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到12e-化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2e-双线桥

5、表示双线桥表示法法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法方法总结方法总结1. 1. 标出变化了的元素的化合价；标出变化了的元素的化合价；2. 2. 两根线桥；两根线桥；3. 3. 箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4. 4. 箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5. 5. 必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明“得得”、“失失”。现学现用现学现用 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2

6、O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！种更简单的方法！失失2 2e e得得1 12e2e书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温单线桥单线

7、桥表示法表示法1.1.用双线桥法标出电子转移情况用双线桥法标出电子转移情况（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合价升高，失化合价升高，失12e-化合价降低，得化合价降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃0 0 +1 -2化合价升高，失化合价升高，失4e-化合价降低，得化合价降低，得22e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸浓硫酸H2SO3HClH2S、H

8、Cl氧化还原反应的存在氧化还原反应的存在 钢铁的冶炼钢铁的冶炼1.1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂判断下列反应中的氧化剂、还原剂. . CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuMnO2 +4HCl(浓浓)=MnCl2 +2H2O +Cl2 2H2O = 2H2 + O2电解电解 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂2.2.在在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是中只有氧化性的是 ，只有还原性的是，只有还原性的是_,既有氧化性又既有氧化性又有还原性的是有还原性的是 。3.

9、3.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO4 Fe 2+ S H + I - Fe 3+C C4.4.苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素加入维生素C C，可有效防止这种现象发生，说明维生素，可有效防止这种现象发生，说明维生素C C具有具有( )( )A. A. 氧化性氧化性 B. B. 还原性还原性 C. C. 碱性碱性 D. D. 酸性酸性B B