【PPT】原子的构成.ppt

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1、18031803年年近代化学之父近代化学之父英国科学家英国科学家道尔顿道尔顿提出提出了了没有人能将原子再分没有人能将原子再分的论断。的论断。他说，原子他说，原子是是实心球体。实心球体。原子虽小，却还原子虽小，却还有原子核，那么，有原子核，那么，原子的结构到底原子的结构到底怎样怎样？ 我国成功爆炸第一颗我国成功爆炸第一颗原子弹的图片原子弹的图片 1897年，英国科学家汤姆森年，英国科学家汤姆森发现了发现了电子电子：电子电子带带负负电荷电荷，是是所有所有物质的原物质的原子共有的粒子。子共有的粒子。 汤姆森汤姆森1906年获年获诺贝尔物理学奖诺贝尔物理学奖 电子电子的发现摧的发现摧毁了毁了“原子不可

2、再原子不可再分分”的观念，科学的观念，科学家们纷纷提出了自家们纷纷提出了自己的己的原子结构模原子结构模型型.汤姆森的西瓜模型汤姆森的西瓜模型缺点：缺点：没有发现原子核没有发现原子核大多数大多数粒子直线运动粒子直线运动少数少数粒子偏转粒子偏转现象：极少数现象：极少数粒子被弹粒子被弹卢瑟福：用卢瑟福：用粒子轰击金箔粒子轰击金箔 卢瑟福获卢瑟福获1908年年诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖 在原子中心有一个在原子中心有一个很小很小的核，叫的核，叫原子核原子核，原子的全部原子的全部正电荷正电荷与几与几乎全部的乎全部的质量质量都集中在都集中在原子核原子核里里；带；带负电负电的的电电子子在核外空间在核外空间绕核旋

3、转绕核旋转。为什么产生为什么产生上述现象？上述现象？1 1、粒子粒子通过了原子内、原子间的空隙通过了原子内、原子间的空隙2 2、 粒子粒子途经金原子核附近时受到途经金原子核附近时受到斥力斥力而稍微改变了运动方向而稍微改变了运动方向3 3、 粒子粒子撞击了带正电、质量大、体积撞击了带正电、质量大、体积小的小的金原子核被反弹金原子核被反弹 1913 1913年，丹麦科学家年，丹麦科学家玻尔玻尔提提出了核外电子分层运动，按能量出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此高低而距离核远近不同，也因此获得获得19221922年的诺贝尔物理学奖。年的诺贝尔物理学奖。原子结构模型的演变原子结构模

4、型的演变1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁。蚂蚁。 原子的质量集中在原子的质量集中在原子核原子核上，但是原子上，但是原子核的体积仅占原子体积的核的体积仅占原子体积的几千亿几千亿分之一分之一. .原原子内部有一个很大的空间。子内部有一个很大的空间。2 8 1+112 8 6 +16原子结构示意图原子结构示意图 质子数为质子数为1111电子层电子层电子数电子数原子核原子核质子数质子数= = 电子数电子数= = 核

5、电荷数核电荷数= = 能量最低的电子有能量最低的电子有 个，在第个，在第 层；层；能量最高的电子有能量最高的电子有 个，在第个，在第 层层在化学反应中易在化学反应中易 电子。（得、失）电子。（得、失） 质子质子中子中子电荷电荷+10-1质量质量1.672610-27kg1.674910-27kg(1.672610-27) kg1836原子原子原子核原子核核外电子核外电子（带正电带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性(e)整理归纳说明：说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核原子核

6、上。上。分析:几种原子的构成1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子没有中子，即并不是所有原子里成，但有一种氢原子没有中子，即并不是所有原子里都有中子都有中子 。2. 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （但不一定等于中子数）（但不一定等于中子数）3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。电子数也不同，中子数可能相同。 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的

7、质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量:1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.28810-26 氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类 几种原子的质量几种原子的质量问题：问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何

8、来表示原子的、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？质量的？ 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他 原子的质量跟它的比值原子的质量跟它的比值, , 就是这种原子的相对就是这种原子的相对原子质量。原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112相对原子质量的概念：相对原子质量的概念：2. 2. 已知碳原子质量为已知碳原子质量为1.9931.9931010-26-26kgkg、氧原子质量、氧原子质量 为为

9、2.6572.6571010-26-26kgkg、铁原子质量为、铁原子质量为9.2889.2881010-26-26kg, kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 铁铁 磷磷 硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原子种原子种类类相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数1 1、相对原子质量可以从书中的附录、相对原子质量可以从书中的附录查到：查到： 下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又准。

10、请查阅如下几种元素的相对原子质量：准。请查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙一般的化学计算多采用它的近似值一般的化学计算多采用它的近似值(整数整数或或1位小数位小数)。2 2、几种原子的构成：、几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0 碳碳 6 66 6 氧氧8 88 8 钠钠 1212 1111 氯氯 18181717 11166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子

11、质量=质子数质子数+中子数中子数我的收获我的收获1. 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成一、原子的构成 2核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同 二、相对原子质量二、相对原子质量1概念：概念： 以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量 = 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量1122. 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数