(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第一单元 离子反应学案.pdf

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1、第一单元第一单元离子反应离子反应考试标准知识条目1.电解质和非电解质的概念2。强、弱电解质的概念3。几种典型的弱电解质4。离子反应的本质及发生的条件5。离子方程式6.常见离子的检验必考要求aaabbb加试要求aaabbc考点一考点一电解质及其电离电解质及其电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液.本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，但

2、它们属于非电解质。3强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除 LiOH 外其余都是强碱.A：除 Mg（OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A:Al（OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强（或弱）酸：HNO2、H3PO4。A：强酸:H2SO4弱酸:H2SO3、H2S.A:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO 等.过渡元素中常见的弱碱:Fe(OH）3、Fe（OH)2、Cu(OH）2、Zn(OH）2等。注意（1）盐不论难溶、易溶，绝

3、大多数都是强电解质。（2）金属氧化物是强电解质。1(2017浙江 11 月选考，3)下列属于电解质的是(）A镁C硫酸铜答案C解析电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物 ,包括酸、碱、盐、部分金属氧化物和水。A 为金属单质,既不是电解质,也不是非电解质;B 为有机物，属于非电解质；C 为盐类，是电解质；D 为混合物,既不是电解质，也不是非电解质。2（2017浙江 4 月选考，3)下列属于非电解质的是（)A葡萄糖C氯化钾答案A解析在熔融状态下或水溶液中均不能导电的化合物是非电解质。葡萄糖是非电解质；氢氧化钠和氯化钾是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A 正确.3(2016浙江 10

4、 月选考，3)下列属于电解质的是(）A酒精C硝酸钾答案C解析A 项，酒精是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质,错误;B 项，蔗糖是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质，错误；C 项，硝酸钾是盐，在水中或熔融状态下可电离产生自由移动的离子而导电，是电解质，正确；D 项，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。备考导向1B酒精D食盐水B氢氧化钠D铁B蔗糖D铜丝要理解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质两组概念，并会熟练判断。2要会熟练书写电解质的电离方程式。题组一电解质、非电解质的判断1（2017杭州市学军中学高三选考模拟）下列属于电解质的是()A铜 B氨水 C氧化

5、钠 D蔗糖答案C解析铜是单质，既不是电解质也不是非电解质,故 A 错误；氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误；氧化钠是金属氧化物，是电解质,故 C 正确；蔗糖是非电解质,故 D错误；答案为 C。2(2017宁波市高三新高考选考适应性考试）下列物质属于非电解质的是(）A液氯C氯化钠答案B解析非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。A 项，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B 项，酒精属于非电解质，正确；C 项，氯化钠属于电解质，错误；D 项，水属于电解质，错误。3(2017浙江省教育绿色评价联盟高三3 月适应性考试）下列物质属于非电解质的是(）A石墨CCO

6、2答案C解析石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；HCl 溶于水能完全电离，HCl 是强电解质，故 B 错误；二氧化碳与水反应生成碳酸,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故 C 正确;碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故 D 错误；故选 C。题组二强、弱电解质的判断4下列关于强弱电解质的叙述错误的是(）A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质BHClDBaCO3B酒精D水C同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有

7、的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故 B 错误；弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同,故 C 正确；离子化合物类强电解质在液态时导电，如 NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质在液态时不导电,如 AlCl3、HCl 等，故D 正确。5（2017浙江省高三“超级全能生”3 月联考)下列属于强电解质的是(）ANaOHCNaCl 溶液答案A解析NaOH 是强碱，属于强电解质，A 正确；HClO 是弱酸，属于弱电解质，B 错误；NaCl 溶液是混合

8、物,既不是电解质也不是非电解质，C 错误；麦芽糖是非电解质，D 错误。正确答案 A.6下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(）BHClOD麦芽糖A稀硫酸CH3COOHBNaClNH3CCaCO3H3PO4DHNO3NaOH强电解质弱电解质答案C解析A 项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误;B 项中的 NH3为非电解质，错误，D 项 NaOH 是强电解质.1溶液中的离子不是它自身电离产生的 ,不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。2单质、混合物都不

9、是电解质研究的范畴。题组三电离方程式的书写7写出下列典型物质的电离方程式(注:如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。（1)CH3COOH_;(2）H2CO3_；(3)H2SO4_；(4）Ca(OH）2_;(5)Fe(OH）3_；(6）NH3H2O_；(7)NaCl_;(8）BaSO4_；(9)NaHCO3_;（10）NaHSO4_；（11）NaHSO4（熔融）_ _;(12)Al2O3（熔融)_ _。答案（1）CH3COOH（2)H2CO3CH3COO HH CO错误错误! !H HCO错误错误! !、HCO错误错误! !(3)H2SO4=2H SO错误错误! !(4）Ca（OH）2=Ca 2

10、OH（5）Fe（OH)3(6）NH3H2O2Fe 3OHNH错误错误! !OH3（7）NaCl=Na Cl（8）BaSO4=Ba SO错误错误! !(9）NaHCO3=Na HCO错误错误! !、HCO错误错误! !(10)NaHSO4=Na H SO错误错误! !（11)NaHSO4（熔融）=Na HSO错误错误! !（12）Al2O3（熔融)=2Al 3O322H CO错误错误! !1.强电解质电离用“=，弱电解质电离用“”.2.多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成.考点二考点二离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子

11、反应。(2)离子反应的条件在稀 H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入 BaCl2溶液：Ba SO错误错误! !=BaSO4,B加入 CH3COONa 溶液：CH3COO H2CH3COOH，C加入 Na2CO3溶液：CO错误错误! !2H =CO2H2O，D加入 Zn 粒：Zn2H =H2Zn ，E加入 NaOH 溶液：H OH =H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应.(3）离子反应的本质AE 中，混合后溶液中 SO ，4的物质的量减少的是 A(填序号，下同）；H 的物质的量减少的

12、是 BCDE;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.(2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应.（3)根据离子反应的实质直接书写如 CuSO4溶液与 Ba（OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤:首先分析出溶液中的离子有 Cu、SO4、Ba、OH ；然后分析哪些离子相互结合， Cu2222222与 OH 反应生成 Cu（OH）2，SO错误错误! !与 Ba 反应生成 BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式，得 Cu SO错误错误! !Ba 2OH =Cu

13、(OH)2BaSO4.3电解质的“拆”分原则（1）易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐）写离子形式.常见的强酸、弱酸22强酸弱酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HIH2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱弱碱NaOH、KOH、Ca(OH）2、Ba（OH)2NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO错误错误! !、HS 、HSO错误错误! !等；b强酸的酸式酸根离子（如 HSO错误错误! !)在水溶液中

14、写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na 、H 和SO错误错误! !;而在熔融状态下 HSO错误错误! !不能拆开，应写成 Na 和 HSO错误错误! !。（2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式 Ca(OH）2,澄清石灰水写成 Ca 、OH .(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式.如：Ca(OH）2（s)2NH4Cl（s)= ，CaCl2(s)2NH32H2O21（2017浙江 11 月选考，12)下列离子方程式不正确的是(）A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO22OH =SiO错误错误

15、! !H2OB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO错误错误! !Ba（OH)2=BaCO32OHC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe O24H =4Fe 2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH =ClO Cl H2O答案B解析氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为CO错误错误! !Ba =BaCO3。2232（2017浙江 4 月选考，13)下列离子方程式不正确的是（）A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2OH =HCO错误错误! !B金属钠和水反应 2Na2H2O=2Na 2OH H2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe H2O2=2Fe O2

16、2HD三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3Ba H2O=BaSO42H答案C解析澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2OH =HCO错误错误! !，A 正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na2H2O=2Na 2OH H2，B 正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe H2O22H =2Fe 2H2O，C 错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀:SO3Ba H2O=BaSO42H ,D 正确。3(2016浙江 10 月选考,13)下列离子方程式正确的是(）A金属钠和水反应:Na2H2O=Na 2OH H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22

17、OH =SO错误错误! !H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba SO错误错误! !=BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO错误错误! !Ca 2OH =CaCO32H2OCO错误错误! !答案B解析A 项，不符合电荷守恒 ,应为 2Na2H2O=2Na 2OH H2；C 项，应为 2NH4SO错误错误! !Ba 2OH =BaSO42NH3H2O;D 项，应为 HCO错误错误! !Ca OH =CaCO3H2O。2222223223备考导向离子方程式书写正误判断是历次高考必出的试题，且题号基本固定，复习时要注意总结命题中的常见陷阱，主要涉及化学式拆分是否合理,电子、电

18、荷是否守恒,是否符合实际情况等.题组一经典离子方程式的书写1按要求书写离子方程式：（1)Na 和 CuSO4溶液的反应2Na2H2OCu =Cu（OH）2H22Na 。(2)Na2O2和 H2O 的反应2Na2O22H2O=4Na 4OH O2。（3）Cl2和 H2O 的反应Cl2H2OH Cl HClO.22(4）浓盐酸和 MnO2的反应MnO24H 2Cl错误错误! !Mn 2H2OCl2。（5)Cl2和 NaOH 溶液的反应Cl22OH =Cl ClO H2O。(6）将 Cl2和 SO2等体积混合通入水中Cl2SO22H2O=4H 2Cl SO4.2(7)H2SO4和 Ba（OH)2溶液

19、反应2H SO错误错误! !Ba 2OH =BaSO42H2O.（8)FeCl3溶液和 H2S 溶液的反应2Fe H2S=S2Fe 2H 。（9）SiO2和 NaOH 溶液的反应SiO22OH =SiO错误错误! !H2O。（10）少量 CO2和 Na2SiO3溶液的反应CO2SiO ，3H2O=H2SiO3CO错误错误! !。题组二突破离子方程式正误判断的三个“陷阱”(一)合理拆分化学式2正误判断,正确的打“,错误的打“”(1）向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu S =CuS（)（2）NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO错误错误! !2H =CO2H2O(）（3)硫酸铝溶液中加入过量

20、氨水:Al 3OH =Al(OH）3(）（4)Mg（OH)2和稀盐酸的反应：OH H =H2O(）答案（1)（2)(3）(4）解析(1)H2S 是弱酸，应保留化学式。（2)HCO错误错误! !难电离，不能拆成H 和 CO错误错误! !。（3)NH3H2O 是弱碱，应保留化学式。(4）Mg(OH)2难溶于水,应保留化学式。3222322“拆分陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱 ，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。(二）是否满足“三守恒”3正误判断，正确的打“，错误的打“

21、”（1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe Cl2=Fe 2Cl （）(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO错误错误! !=Cu NOH2O（)(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H 2Cl错误错误! !Mn 2H2OCl2（)(4）酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO错误错误! !I 6H =I23H2O(）（5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H2O22H =I22H2O（）答案（1)(2)(3)（4）(5）解析（1)、（2)、(4）电荷、电子均不守恒.2223“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电

22、荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。（三）离子反应是否符合反应原理4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1）Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe 3H2()(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H =Fe H2（）(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn （)（4)CuSO4溶液和 Ba(OH）2溶液反应：Ba SO错误错误! !=BaSO4（）（5）稀 H2SO4和 Ba(OH）2溶液反应：H SO错误错误! !Ba OH =BaSO4H2O（)(6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热:NH4OH错误错误! !NH3H2O（）（7)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2C

23、lO SO2H2O=2HClOSO ，3（)答案（1）(2）(3)(4)(5)（6）（7)222223“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe ,金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。2微专题微专题 3 3用分类思想书写跟量有关的离子方程式用分类思想书写跟量有关的离子方程式题型一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应.如 CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：CO22OH =CO错误错误! !H2O；碱不足:CO2OH

24、 =HCO错误错误! !。(2）多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足：CO错误错误! !H =HCO错误错误! !;盐酸过量：CO错误错误! !2H =CO2H2O.题型二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型.（1）NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足:H OH =H2O；NaOH 过量:NH错误错误! !H 2OH =NH3H2OH2O。(2）向含有 OH 、CO错误错误! !的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH H =H2O;CO错误错误

25、! !H =HCO错误错误! !，HCO错误错误! !H =CO2H2O。(3）向含有 H 、NH ，4的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为H OH =H2O；NH错误错误! !OH =NH3H2O。题型三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足),因而跟用量有关。（1)Ca（HCO3）2溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：Ca HCO3OH =CaCO3H2O;NaOH 过量：Ca 2HCO错误错误! !2OH =CaCO3

26、2H2OCO错误错误! !.（2)NaHCO3溶液与 Ca（OH)2溶液反应NaHCO3不足:HCO错误错误! !OH Ca =CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca 2OH 2HCO错误错误! !=CaCO3CO错误错误! !2H2O。（3)Ba(OH）2溶液与 NaHSO4溶液的反应2222nBa（OH)2n（NaHSO4）11Ba OH H SO错误错误! !=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；2nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba2OH 2H SO错误错误! !=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加 Ba（OH）2溶液，离子方程式为 SO错误错误! !Ba =B

27、aSO4。22“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀的思路正确书写离子方程式。题型四范围型4向a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO2，按要求书写离子方程式：（1)错误错误! !2 时,2OH CO2=CO错误错误! !H2O;（2）ab时，CO2OH =HCO错误错误! !；a（3） 错误错误! !时,3OH 2CO2=CO错误错误! !HCO

28、错误错误! !H2O。b5向含物质的量均为a mol 的 NaOH、Ba（OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体，按要求书写离子方程式：（1)错误错误! !1 时,CO2Ba 2OH =BaCO3H2O；（2）错误错误! !错误错误! !时，3CO26OH 2Ba =2BaCO3CO错误错误! !3H2O;(3）错误错误! !2 时，2CO23OH Ba =BaCO3HCO错误错误! !H2O;（4)错误错误! !3 时,CO2OH =HCO错误错误! !。6向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方程式:（1) 1 时，H OH =H2O;(2）

29、错误错误! !错误错误! !时,4H NH错误错误! !5OH =4H2ONH3H2O；（3）1错误错误! !错误错误! !时,（ba)NH错误错误! !aH bOH =(ba)NH3H2OaH2O；(4)错误错误! !错误错误! !1 时,OH H =H2O。222ab1正误判断，正确的打“，错误的打“”（1）向 Ca（ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO H2OCO2=HClOHCO错误错误! !(）（2）向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2:2AlO错误错误! !CO23H2O=2Al（OH)3CO错误错误! !（）(3)少量 SO2和 NaOH 溶液反应：SO2OH =HSO错误

30、错误! !（）(4)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO错误错误! !2H =H2OCO2()（5）少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应：Ca OH HCO错误错误! !=CaCO3H2O（)（6)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应：NH错误错误! !HSO错误错误! !2OH =NH3H2OSO错误错误! !()(7）向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（OH）2溶液反应至中性：Ba H SO ，4OH =BaSO4H2O（)（8）往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH错误错误! !OH错误错误! !NH3H2O（）答案(1)（2）(3）(4）(5)（6）(

31、7)（8)2222(2016浙江 4 月选考，24）向a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是（)A当a2b时,发生的离子反应为 2OH CO2=CO错误错误! !H2OB当ab时，发生的离子反应为 OH CO2=HCO错误错误! !C当 2a3b时,发生的离子反应为 3OH 2CO2=CO错误错误! !HCO错误错误! !H2OD当 0。5aba时，溶液中 HCO错误错误! !与 CO错误错误! !的物质的量之比为(ab）(2ba)答案D3(2017金华市高三上学期期末）向含a mol Ba(OH）2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反应(

32、不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是(）Aa2b时，生成沉淀 98.5a gBab2a时,溶液中含n（NaOH）n(Na2CO3）(2ab）(ba）C0b2a时，沉淀质量随着 NaHCO3的加入而不断增加Db错误错误! !a时，总离子方程式：3HCO错误错误! !2Ba 3OH =2BaCO3CO错误错误! !3H2O答案C解析A 项，发生反应为 Ba OH HCO错误错误! !=BaCO3H2O，生成沉淀 197b g，即 98。5ag；B 项,Ba（OH）2NaHCO3=BaCO3NaOHH2Oa mola mola molNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O（ba）

33、mol (ba) mol（ba） mol所以n（NaOH）n（Na2CO3）（2ab）(ba)；C 项，当ba时，沉淀质量即达到最大值；22D 项，由错误错误! !错误错误! !，所以 3HCO错误错误! !2Ba 3OH =2BaCO3CO错误错误! !3H2O,正确。2考点三考点三离子共存离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2离子反应的常见四种类型（1）复分解反应离子之间反应生成了难溶物如 CO错误错误! !与 Ca ，SO错误错误! !与 Ba 、Pb 等.离子之间反

34、应生成了挥发性气体如 H 与 CO3、HCO错误错误! !、S 、HS 、HSO错误错误! !,OH 与 NH错误错误! !等。离子之间反应生成了更难电离的物质如 H 与 ClO 、F 等。记忆：H 与所有的弱酸根均不能大量共存，OH 与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。（2）相互促进的完全双水解反应如（3）生成配合物如 Fe 与 SCN 、Ag 与 NH3H2O 等。（4）氧化还原反应氧化性离子MnONO ，3(H )322222还原性离子错误错误! !SSO3IFe222Fe3ClOBrCl(H )3常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7（常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液

35、；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊溶液呈红色的溶液。碱性溶液：pH7（常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液.呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出 H2的溶液（HNO3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液；c（H)水或c（OH ）水等于 10molL （a7)的溶液.a11下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa 、Mg 、Cl 、OHBH 、Ca 、CO ，3、NO错误错误! !CCu 、K 、SO错误错误! !、NO错误错误! !DNa 、HCO错误错误! !、OH 、Ca答案C2水溶液中能大量共存的一组离子是(）ANH错误错误! !、

36、Ba 、Br 、CO错误错误! !BCl 、SO3、Fe 、HCK 、Na 、SO错误错误! !、MnO错误错误! !DNa 、H 、NO ，3、HCO3答案C解析A 项，Ba 和 CO错误错误! !因生成 BaCO3沉淀而不能大量共存；B 项，SO错误错误! !能与 H 结合生成弱电解质 H2SO3而不能大量共存;C 项,离子间互不反应，可以大量共存，正确;D 项,H 能与 HCO错误错误! !反应生成 CO2和 H2O 而不能大量共存。2222222223下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)含有大量 Fe 的溶液：Na 、SCN 、Cl 、I （)3（

37、2）含有大量 NO错误错误! !的溶液：H 、Fe 、Cl 、SO错误错误! !（)(3)常温下,pH12 的溶液:K 、Cl 、SO错误错误! !（）(4）c(H ）0。1 molL的溶液:Na 、NH4、SO错误错误! !、S2O错误错误! !（）（5）使 pH 试纸显蓝色的溶液:Cu 、NO错误错误! !、Fe 、SO错误错误! !(）（6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO ，4、CO3、Na 、K ()（7)中性溶液：Fe 、Al 、NO3、SO错误错误! !()（8)使甲基橙变红色的溶液：Mg 、K 、SO4、SO错误错误! !（）（9）c(H )水10122233222312molL

38、的溶液：Na 、K 、CO错误错误! !、SO错误错误! !（）221(10）使酚酞变红色的溶液:Na 、Cu 、Fe 、NO错误错误! !（）（11）0.1 molL的 Na2CO3溶液：Al 、SO错误错误! !、Cl 、K (）答案（1）（2)（3）(4）（5）(6）(7）（8)（9)（10)（11）13判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO错误错误! !考虑生成气体和沉淀.（2)SO3考虑生成气体、沉淀及其还原性.（3)Fe 考虑生成 Fe（OH)3、双水解及其氧化性。（4）Al 考虑生成 Al（OH）3、双水解。(5)I 只考虑其还原性。（6）N

39、O错误错误! !考虑其在酸性条件下具有强氧化性。332微专题微专题 4 4学考第学考第 2525 题离子检验和推断题离子检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl 、BrAgCl(白色)、AgNO3溶液和稀 HNO3AgBr（淡黄色)、AgI(黄色)稀盐酸和 BaCl2溶液白色沉淀白色沉淀先用稀盐酸酸化、I沉淀法Fe2SO错误错误! !NaOH 溶液灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH 溶液红褐色沉淀产生有刺激性气味NH错误错误! !浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸的气

40、体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热SO3、气体法产生有刺激性气味的气体，且气体能SO错误错误! !稀 H2SO4和品红溶液使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色I2CO错误错误! !稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊HSO3、HCO错误错误! !有干扰HSO错误错误! !有干扰氯水（少量），CCl4KSCN 溶液和氯水下层为紫色先是无变化，滴先加 KSCN显色法Fe2铁氰化钾溶液K3Fe（CN)6KSCN 溶液苯酚溶液加氯水后变血红色溶液，无变生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN）62血红色紫色化，再加氯水Fe3Na 、KPt（Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色

41、2离子推断的破解方法（1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子：Fe (浅绿色）、Fe (黄色)、Cu (蓝色)、MnO错误错误! !(紫色）。互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。（要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子 ,又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等.(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离

42、子对后续实验的干扰。(2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。2321(2017浙江 11 月选考，25）取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣;取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(）AK2SO4、Ba(OH）2、Na2CO3BN

43、a2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3）2DKNO3、MgCl2、NaOH答案C解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的 BaSO4，不符合的结果，故 A 错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合的结果，故 B 错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3）2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀 ,符合的结果，故 C 正确;K

44、NO3、MgCl2、NaOH 混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生,不符合的结果,故 D 错误。2(2017浙江 4 月选考，25)某固体混合物中可能含有：K 、Na 、Cl 、CO错误错误! !、SO错误错误! !等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是(）A该混合物一定是 K2CO3和 NaClB该混合物可能是 Na2CO3和 KClC该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl答案B解析焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳

45、酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子 ,即一定存在 Na 、Cl 、CO错误错误! !，一定不存在 SO错误错误! !,可能含有 K ，B 正确。3(2016浙江 10 月选考，25）已知:Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na、Ca、Fe、Cl 、Br 、CO3、SiO3、SO错误错误! !中的几种离子。为了确定其组成，某同学进2222行了如下实验：下列说法正确的是(）A溶液 X 中一定含有 Na 、Cl 和 SiO错误错误! !B溶液 X 中一定不含 Ca 、BrC为确定溶液 X 中是否含有 SO错误错误! !，可取溶液 2，加入

46、 BaCl2溶液D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色答案B解析根据向溶液 X 中加入过量稀盐酸有气体放出,可以推断 X 中含有 CO错误错误! !,根据离子共存原则，没有 Ca 、Fe ，根据电荷守恒，一定有 Na ；根据沉淀，X 中一定有 SiO ，3,根据向溶液 1 中加入过量 AgNO3溶液产生的现象，X 中一定没有 Br ,因为没有产生淡黄色沉淀，可能有 SO错误错误! !、Cl ，综上所述，A 错误，B 正确;C 项,应加入 Ba(NO3）2溶液，不能加入 BaCl2，因为 Ag 干扰 SO错误错误! !的检验,错误;D 项，溶液中不含 Fe ，所以

47、不会发生该现象，错误。4(2016浙江 4 月选考，25）某固体可能含有 NH错误错误! !、Cu 、Na 、Cl 、CO错误错误! !、SO错误错误! !中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离);一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6。63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有 4。66 g 沉淀。另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0。672 L（标准状况）。下列说法正确的是（)A该固体中一定含有 NH错误错误! !、CO错误错误! !、SO错误错误! !、NaB该固体中一定没有

48、Cu 、Cl 、NaC该固体中只含有 NH错误错误! !、CO错误错误! !、SO错误错误! !、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有 Na答案A解析n(SO错误错误! !)n（BaSO4)0。02 mol,n(CO错误错误! !)n（BaCO3)错误错误! !0.01 mol,n(NH42222222）n(NH3）0.672 L10.03 mol，根据电荷守恒还一定有 Na 。22。4 Lmol1(2017温州中学高三 3 月高考模拟）已知：SO错误错误! !I2H2O=SO错误错误! !2I 2H ，某无色溶液中可能含 Na 、NH错误错误! !、Cu、K 、I 、SO错误错误! !、S

49、O错误错误! !，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水 ,溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离） .下列关于该溶液的判断正确的是（）2A肯定不含 IB不能确定是否含有 SO错误错误! !C至少含有 Na 、NH错误错误! !、K 中的两种D可能含有 Cu答案C解析无色溶液中不存在铜离子，加入氯水无色，说明氯水发生了反应，且产物无色， I 、SO错误错误! !均能使氯水褪色，由于反应后溶液无色,说明没有 I2生成，则原溶液中一定有 SO错误错误! !,由于 SO错误错误! !还原性比 I 强，故 I 是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断 SO错误错误! !肯定

50、不存在。综合上述分析，A、B 错误；由于一定存在 SO错误错误! !,且所有离子浓度相等,根据电荷守恒可知至少含有 Na 、NH ，4、K 中的两种,C 正确；无色溶液中一定不存在铜离子，D 错误。2(2017杭州市学军中学高三选考模拟 )某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH错误错误! !、Fe、CO错误错误! !、SO错误错误! !、Cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列说法不正确的32是（所加试剂均过量，气体全部逸出)(）A原溶液一定存在 CO错误错误! !和 SO错误错误! !,一定不存在 FeB原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原溶液中c（CO3) 是