(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第35讲 原子结构与性质微课时练.pdf

《(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第35讲 原子结构与性质微课时练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第35讲 原子结构与性质微课时练.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第 3535 讲讲原子结构与性质原子结构与性质微课时微课时一、选择题1(2018山东潍坊高三质检)下列关于价电子构型 3s 3p 的叙述正确的是()A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3pC它的单质可以与 H2化合生成液态化合物D其电子排布图为2262424解析：价电子构型为 3s 3p ，知该元素为 S，S 单质与 H2化合生成 H2S 气体，D 项电子排布图违背了洪特规则.答案：B2(2018黑龙江哈尔滨六中月考)下列说法错误的是（）Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B6C 的电子排布式 1s 2s 2p错误错误! !x 违反了洪特规则C电

2、子排布式（21Sc)1s 2s 2p 3s 3p 3d 违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti）1s 2s 2p 3s 3p 违反了泡利原理解析：电子的能量与能层和能级都有关,ns 电子的能量一定高于（n1)p 电子的能量，A错误。答案：A3(2018山西太原模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 2s 2p 3s 3p1s 2s 2p 3s 3p1s 2s 2p1s 2s 2p则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能:B原子半径:C电负性：D最高正化合价:解析：22624226232232252262102262632224四种元素分别为 S、P、N、F，第一电离能 FN、PS

3、，又由于第一电离能 NP，所以 A 项正确；原子半径 NF,B 项错误；电负性 SP，即，C 项错误；F 无正化合价，D项错误.答案：A4（2018吉林高三模拟)X、Y 为两种元素的原子,X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()AX 的原子半径大于 Y 的原子半径BX 的电负性大于 Y 的电负性CX 阴离子的半径小于 Y 阳离子的半径DX 的第一电离能小于 Y 的第一电离能解析：X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，则 Y 在周期表中位于 X 的下一周期，且 X 为非金属元素，Y 为金属元素,Y 比 X 多一个电子层，故原子半径 YX，电负性XY,A 错误、B

4、 正确;电子层结构相同,核电荷数越多，粒子半径越小，C 错误;X 为非金属元素,易得电子形成阴离子,Y 为金属元素，易失电子形成阳离子,第一电离能 XY，D 错误.答案:B5(2018福建模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是(）A 具 有 下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 中 ， 1s 2s 2p 3s 3p1s 2s 2p1s 2s 2p1s 2s 2p 3s 3p ,原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中,3s 3p3s 3p3s 3p3s 3p ，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐

5、级电离能（kJmol）分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XXXX解析:电子层数越多，最外层电子数越少,半径越大，A 正确;B 中四种元素均为第三周期元素,中 3p 能级半充满，第一电离能最大，B 正确；C 中元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,符合；判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化特别大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该阳离子为 X 。答案：D223412324212222624226222232226(2018黑龙江哈尔滨

6、六中月考)下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为 1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 2s 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有一个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子解析：原子核外电子排布式为 1s 为 He，原子核外电子排布式为 1s 2s 为 Be，两者性质不同，A 错误;原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 为 Mg 元素,原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 可能为 Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Z

7、n 等元素,但价电子数不同，性质不相同，B 错误；2p 轨道上只有一个电子的 X 为 B,3p 轨道上只有一个电子的 Y 为 Al，两者位于周期表同一主族，性质相似，C 正确；最外层都只有一个电子的 X、Y 原子,可能为 H 与碱金属元素或B 族元素，D 错误。答案：C7(2018四川成都一模）下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是（）A元素非金属性 ClS 的实验依据是酸性 HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个 CO2分子中有 4 个 键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al 三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 MgAlNa解析:元素非金属性

8、 ClS 的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性 HClO4H2SO4，A 错误；每个 CO2分子中有 2 个 键,B 错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如 Na 和 Cl ，C 错误；对于金属元素而言,金属性越强,第一电离能越小,但由于Mg 的最外层电子排布为3s ,属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa,D 正确.答案:D二、非选择题8（2018黑龙江牡丹江高三模拟 )有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素A结构、性质等信息是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂2222222BC

9、DB 与 A 同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1)A 原子的核外电子排布式为_。(2)B 元素在周期表中的位置是_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。（3)C 原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈_形。(4）D 原子的电子排布式为_,D 的结构示意图是_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_；B 的最高价氧化物对应的水化物与

10、D 的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A 为 Na，B 为 Al，C 为 N,D 为 Cl。（1)Na 的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 。（2）Al 在元素周期表中的位置为第三周期第A 族，Na 与 Al 的核外电子排布相同 ,核电荷数： Al大于 Na ,故 r（Al)r(Na ）。(3）N 的电子排布图为3322613,其中有 3 个未成对电子，能量最高的为 p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃形.（4)Cl 的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p ，简化电子排布式为Ne226253s 3p ，Cl 的结构示意图为25。(5）Al(OH）3与

11、NaOH 和 HCl 反应的化学方程式：Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl =AlCl33H2O.答案：（1)1s 2s 2p 3s（2）第三周期第A 族小于2261(3） 3p哑铃(4)1s 2s 2p 3s 3p 或Ne3s 3p（5）NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl（OH）3=AlCl33H2O22625259.（1)(2018山西晋城高三模拟节选）Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。Na 位于元素周期表第_周期第_族；S 的基态原子核外有_ 个 未 成 对 电 子 ； Si的 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布

12、 式 为_。(2）用“”或“”填空：第一电离能Si_S离子半径O _Na2熔点NaCl_Si酸性H2SO4_HClO4。(2018四川绵阳模拟节选） X、Y、Z、R 为短周期元素且原子序数依次增大。 X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y 元素的基态原子中电子分布在 3 个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有 M 元素位于周期表的第四周期第六列.请回答下列问题:上述 5 种元素中，电负性最大的是(填名称)_，M 基态原子的电子排布式是_；R 形成的常见阳离子的结构示意图为_。解析：.(1)Na 元素位于元素周期表第三周期第A

13、 族；S 的基态原子核外未成对电子处于 3p 能级,共 2 个未成对电子；Si 原子基态电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 。（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离能： SSi;核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径： ONa ;一般来说，原子晶体（ Si)的熔点高于离子晶体 (NaCl）的熔点，故熔点：SiNaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性 ClS，所以酸性：HClO4H2SO4。Y 元素的基态原子中电子分布在 3 个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同

14、，则Y 的核外电子排布为 1s 2s 2p222222622，为 C 元素;Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，Z 为 O 元素；X、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，且 X、Y、Z、R 原子序数依次增大，可知 X 为 H元素，R 为 Al 元素；M 元素位于周期表的第四周期第六列，故 M 为 Cr；上述 5 种元素中,电负性最大的是 O 元素;Cr 基态原子核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar3d 4s ;R 形成226265151的常见阳离子为 Al ,结构示意图为答案:.（1）三A21s 2s 2p 3s 3p（2）226223。氧

15、1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar3d 4s22626515110（2018四川营山县质检）根据信息回答下列问题：A第一电离能 I1是指气态原子 X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图（其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示 ,该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7,原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:元素符号电负性值Li0。9

16、8Be1.57B2。04C2。55OFNa0。93AlSiP2。19SCl3.443.981.611.902.583.16（1)认真分析 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_（填元素符号).(2) 从 A 图 分 析 可 知 ， 同 一 主 族 元 素 原 子 的 第 一 电 离 能I1变 化 规 律 是_。(3)A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族.(4）根据对角线规则， Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_ 性 ， 其 中Be(OH ）2显 示 这 种 性 质 的 离 子 方 程

17、 式 是_。（5)通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_.（7)从电负性角度，判断 AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论)：_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1）由图给信息可以看出,同周期的A 族元素的第一电离能最小,而A 族元素的第一电离能小于A 族元素的第一电离能,故 NaAlMg。(2）同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。（3）图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其位置为第五周期第A 族。（4)根据对角线规则， Al（OH）3与 Be(OH）2性质相似

18、， Be（OH)2应为两性,根据 Al(OH）3OH3=AlO错误错误! !2H2O，Al(OH)33H =Al 3H2O 可以写出 Be（OH)2与酸或碱反应的离子方程式。（5)根据电负性的递变规律，电负性 NaMgBe，最小范围应为 0。931。57.(6）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以 ,电负性越大,原子吸引电子能力越强，非金属性越强,反之金属性越强。(7)AlCl3中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1。55，根据信息，电负性差值小于 1。7，则形成共价键,所以 AlCl3为共价化合物.共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电，离子化合物在熔融状态下，可

19、以导电，但共价化合物却不能.答案：(1）NaMg（2）从上到下逐渐减小（3)第五第A（4）两Be(OH）22H =Be 2H2O、Be(OH）22OH =BeO错误错误! !2H2O（5)0.931。57（6)电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强（7）Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.55 小于 1.7，形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融状态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物2尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中

20、部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.