(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(七).pdf

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1、仿真模拟卷（七仿真模拟卷（七) )（时间：90 分钟满分：100 分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35。5Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108Cr 112Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 1。下列物质中，属于碱的是(）A。NH3H2OB.Cu(OH）2CuCO3C.MnO2D。NaHCO32 2。下列仪器名称为“坩埚”的是()3 3。下列属于电解质的是（)A。氨水B。六水氯化镁C。乙醇4 4。下列不属于氧化还

2、原反应的是（）A。2Mg+CO2B。SiO2+CaOC。N2+3H2D.2CH2CH2+O22MgO+CCaSiO32NH32CH3CHOD。二氧化硫5 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A。NaOHB。（NH4)2SO4C.Na2OD。NaClO6 6.下列说法正确的是()A。陶瓷的主要成分是碳酸钙B.硅是制造半导体的常用材料C。电解氯化钠溶液制取金属钠D。用铁槽车存放浓盐酸7 7。下列表示正确的是(）A。+5可以表示 B 的原子结构，但不能表示B 的原子结构1011B.聚乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4的球棍模型：D.次氯酸分子的结构式：HO-Cl8 8.下列有关金属镁的说法

3、不正确的是（）A。Mg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C,是放热反应B。工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁C。Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液,能增大反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作高温材料9 9.下列有关能源的说法不正确的是()A.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,能量转化效率高B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C。海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D。利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气1010.下列说法不正确的是（)A。硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B.蒸馏时为防止液体暴沸

4、通常要加几粒沸石C。钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰D。容量瓶使用前必须干燥1111。下列说法正确的是（）3735A。 Cl 和 Cl 的质子数相同、中子数不同,互为同位素B.白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与 HNO2互为同系物C。CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH 互为同分异构体D。CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成,因而是同一种物质1212.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)+2B（g）C（g）+D(g).能表明该反应已达到平衡状态的是（)A。混合气体的平均相对分子质量不变B.容器内气体的压强不变C。混合气体的

5、总物质的量不变D。A 的物质的量浓度不变1313.下列离子方程式正确的是（）+A.NaHSO3溶液与 NaOH 溶液反应:H +OHH2OB。少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液:CO2+OHC.Fe 与盐酸反应产生 H2：2Fe+6H+3+HC2Fe +3H2N+CH3COO +H2O-D。氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH14。四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表,元素 X 的原子核外电子数是 Z 的 2 倍.下列说法不正确的是（)Z WX YA。W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的强B。气体分子（ZW）2的结构式可表示为 WZ-Z

6、WC.X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD.元素 X 在周期表中的位置是第 3 周期A 族，其单质可采用电解熔融 XCl2的方法制取1515。下列关于有机物的叙述正确的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应C.乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙酸D。乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别1616。下列说法正确的是（)1818A。在酸性条件下，CH3CO OC2H5的水解产物是 CH3CO OH 和 C2H5OHB。油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解C。由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可

7、获得乙烯D.检验淀粉、葡萄糖水溶液,可分别使用的试剂且对应的现象：碘水，变蓝色；新制 Cu(OH）2，加热后有砖红色沉淀1717。微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是()A.b 极为正极，发生氧化反应B。外电路中电子的移动方向为 baC。质子通过交换膜从 b 极区移向 a 极区D。电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O1818。常温下，关于 pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是(）A.c（NH3H2O）c(NaOH)B。c(N)=c(Na ）=c（OH )+-C.两种溶液中水的电离程度相同D.

8、等体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多1919.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是（）A。石墨(s）转变为金刚石(s）是吸热反应B.白磷(s)比红磷（s）稳定C.S(g）+O2(g)SO2（g）H1，S（s）+O2(g）SO2(g)H2，则 H1H2D.CO（g)+H2O(g)CO2(g）+H2（g）H02020.下列说法正确的是(）A.氯化铵受热分解生成氨气,只破坏了离子键B。二氧化硅和金刚石都为原子晶体,加热熔化时破坏了共价键C。HCl 溶于水能导电，所以 HCl 为离子化合物D.分子内

9、共价键的键能越大则分子越稳定,其熔、沸点也越高2121。二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久,且自身对人体无害.某课题组研究了溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响,结果如右图所示。下列判断正确的是（)-1-1A.在 020 min 之间,pH=7 时 R 的降解速率为 0。07 molL minB.R 的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对 R 的降解速率的影响C。二氧化钛对 pH=2 的 R 溶液催化效率最高D。在 050 min 内，R 的降解百分率 pH=2 大于 pH=72222。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A。1 m

10、ol Zn 与某浓度的硫酸溶液完全反应,生成气体的分子数目为NAB。84 g MgCO3与 NaHCO3的混合物中 C的数目为NAC.常温常压下，22.4 L 甲烷气体所含分子数目大于NA218D。由 H 和 O 组成的水 11 g,其中所含的中子数为 5NA2323。室温时,向 20 mL 0.1 molL NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL NaOH 溶液,得到溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法正确的是（)A.当V(NaOH 溶液)=20 mL 时，溶液中水的电离程度比纯水小-1-1

11、B.当 pH=7 时，溶液中c（Na )=c(S+）c（N)c（OH ）=c(H ）-+C。当V（NaOH 溶液）=30 mL 时，溶液中c(S+)+c（H )=c(NH3H2O)+c(OH )浓度之和为 0。1 molL-1+-D.滴加 NaOH 溶液从 30 mL 至 40 mL，溶液中 Na 与 S2424.向含a mol H2S 的水溶液中通入b mol Cl2,当通入少量的 Cl2时，产生浅黄色浑浊,增加通入 Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液却呈强酸性，下列说法不正确的是(）+A。当ba时，发生的离子方程式：H2S+Cl22H +S+2ClB。当b=2a时，发生

12、的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O-14H +2S+12Cl +S+C.当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n（e )为 2amoln（e ）8a molD.当ab4a时，生成的 S、S、Cl 的物质的量之比为（4a-b）（b-a）2b2525。固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验:将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z；取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热，产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液,生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 p

13、H 试纸上，试纸呈蓝色.分析以上实验现象，下列结论正确的是（)A.X 中一定存在 FeOB。不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuOC。Z 溶液中一定含有 KCl、K2CO3D。Y 中不一定存在 MnO2二、非选择题（本大题共 7 小题,共 50 分）2626。（6 分）已知:D 为烃；E 分子中碳元素与氢元素的质量之比 61，相对分子质量为 44，其燃烧产物只有 CO2和 H2O.A 的最简式与 F 相同，且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到.(1）A 的结构简式为。(2）写出 DE 的化学方程式:。(3）对于化合物 B，下列说法正确的是。A。能发生加成和氧化反应B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C

14、.能发生银镜反应的酯类同分异构体共有 2 种D.能与氢氧化钠溶液反应2727.(6 分)某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X（仅含四种元素,不含结晶水,M（X)908-1gmol )的组成和性质，设计并完成了如下实验:取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g 白色沉淀 E、28。8 g 红色固体 G 和 12。8 g 红色固体 H。已知：浅绿色盐 X 在 570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子.请回答如下问题:（1)写出 B 分子的电子式：.（2）请写出红色固体 G 与足量 D 溶液反应的离子方程式：.

15、（3)X 的化学式是。2828。（4 分）工业上可用焦炭与石英砂的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图（注:SiCl4遇水易水解）.请回答下列问题：(1）若没有 D 装置,SiCl4遇水反应的产物可能是。(2)装置 A 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。(3）C 中试剂过量,吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH 、Cl 和 S-,可能有 S或 ClO .下列说法正确的是（忽略空气中 CO2的影响，忽略某些离子水解）.A。取少量吸收液于试管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加几滴品红溶液，若溶液褪色,含 SB。取

16、少量吸收液于试管中，滴加稀硫酸酸化，再滴加高锰酸钾溶液，若溶液褪色，含 SC。取少量吸收液于试管中,滴加碘化钾淀粉溶液，若溶液变为蓝色,则含 ClO-2929.（4 分）今有一包铁粉和铜粉的混合粉末,为确定其组成,某化学兴趣小组同学用 4 molL1的 FeCl3溶液（其他用品略)与混合粉末反应,其实验结果如下表所示(假定反应前后溶液的体积不变):组别 VFeCl311 1 1（aq 00 0 0）/m00 0 0L混合1粉末3 2 36的质。 4 6量/g2反应后剩1 1 2余固. 2 40体的2 。 .质量8 8 8/g试回答下列问题:（1）由第组数据计算可知，原混合粉末中n(Fe)n(C

17、u）=。(2）在中，剩余固体只有铜的是(填序号）.3030。【加试题】（10 分）综合利用 CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义。（1)已知在 298 K 和 101 kPa 条件下，有如下反应:-1反应：C（s)+O2（g）CO2(g）H1=-393。5 kJmol1反应：2C（s)+O2（g)2CO（g)H2=221 kJmol1反应：N2(g)+O2（g）2NO（g)H3=+180.5 kJmol试回答下列问题:汽车尾气净化原理为反应:2NO（g)+2CO（g)N2（g）+2CO2(g)H=，该反应能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度）。若一定温度下,在容积可变的密闭容器

18、中，上述反应达到平衡状态，此时容积为 3 L,c(N2)随时间t的变化曲线x如图所示。若在t2 min 时升高温度，t3 min 时反应重新达到平衡状态，请在图中画出在t2t4内c（N2）的变化曲线。（2)利用 H2和 CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2CH2+4H2O不同温度对 CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是(填序号)。A.不同条件下反应，N 点的速率最大B.温度在约 250 时,催化剂的催化效率最高C.相同条件下，M 点对应乙烯的产量比 N 点的高若在密闭容器中充入体积比为 31 的 H2和 CO2，则图甲中 M 点时，产物 C

19、H2CH2的体积分数为(保留两位有效数字)。(3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示.在阴极上产生乙烯的电极反应式为。3131.【加试题】（10 分）过氧化镁(MgO2），不溶于水，易溶于稀酸,在医学上可作为解酸剂等.以下是一种制备过氧化镁(MgO2)的实验方法。活性 MgOMgO 浆液产品(H2O2混合液:取一定量的 NH4Cl 和稳定剂溶解在双氧水中,配置成 pH 在 56 之间的混合液）(1)制备过氧化镁反应的化学方程式：。（2）干燥产品可使用如图 1 装置，产品应置于(填“A”或“B)处。（3）过氧化镁产品中经常混有少量 MgO,实验室可通过以下方案测定样品

20、中过氧化镁含量。.图 2 装置(刻度管由滴定管改装而成)可以测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。恒压分液漏斗的优点有:使液体顺利滴下,.调节干燥管液面与刻度管内液面再次相平的操作:,若第一次读数为V1mL，第二次读数为V2 mL,则产生的气体体积为.实验室还可以通过沉淀质量法测定样品中过氧化镁的含量：称取a g 样品，加入足量稀盐酸充分反应后加入；过滤，洗涤;,得到b g 氧化镁。请将上述操作过程填写完整。过氧化镁的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。32.【加试题】(10 分）市场上的氨基酸根据来源的难易,价格差别很大，现在大部分氨基酸都采用微生物发酵法制备,但是个别氨基酸比如蛋氨酸则通过

21、工业合成的方法生产。邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(I）是合成多种氨基酸的中间体。已知:RCOOHCH2CNRCOClCH2COOHR-COOC2H5；-CH(Br）COOH。（1）E 的结构简式：.(2）下列说法正确的是。A。化合物 B 不能发生加成反应B.化合物 D 不能发生水解反应C。化合物 F 可以发生取代反应D。反应发生的依次是加成反应、氧化反应和取代反应(3)写出反应的化学方程式:。（4)写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式：。红外光谱显示分子中含有羧基和碳碳双键1 HNMR 谱图显示分子中只有 3 种不同化学环境的氢原子（5）请设计以 A 为原料制备化合物 B 的合成路线(

22、用流程图表示,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH.参考答案浙江省普通高校招生选考(化学）仿真模拟卷（七)1 1。A2 2.D3 3.B4 4.B5 5。D6 6.B10117 7。DB 和 B 互为同位素,核电荷数均为 5，原子结构均可用+5表示,故 A 错误;聚乙烯的结构简式为CH2CH2，故 B 错误;CH4的球棍模型为,C 项为甲烷的比例模型，故 C 错误；次氯酸分子的结构式为 HOCl，故 D 正确。8 8。B9 9。B2+1010。DFe 易被氧化,因此硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉防止被氧化,A 正确；蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒

23、沸石（或碎瓷片），B 正确；钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，产生黄色火焰，C 正确；配制一定物质的量浓度的溶液在定容时要加水，故容量瓶使用前不必干燥,D 错误.1111.C1212.A1313。DA 项,亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应实质上是亚硫酸氢根和氢氧根离子的反应;B项，少量二氧化碳通入到足量氢氧化钠溶液中,生成的是碳酸根，而不是碳酸氢根；C 项,铁与盐酸反应,生成的是二价铁离子,不是三价铁离子;D 项，氨水和醋酸的离子反应是正确的。1414.C设 X 原子的最外层核外电子数为a,则 X 的核外电子数为（10+a)，Z 的核外电子数为(2+a+2)，10+a=2(2+a+2),得a=2

24、,所以 X 是 Mg，Z 是 C,Y 为 Al,W 为 N。A 项，NH3的热稳定性比水的热稳定性强,元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强;C 项，电子层结构2+3+33相同的离子，原子序数越大,半径越小，Mg 、Al 、N 中半径最大的为 N ;D 项,镁元素在第3 周期A 族，其单质可采用电解熔融氯化镁的方法来制备.1515.DA 项，乙烯和高锰酸钾反应会生成二氧化碳，乙烷中引入新的杂质;B 项，苯不与高锰酸钾反应，但是可以与 O2发生燃烧反应,也属于氧化反应；C 项,乙醛与新制氢氧化铜反应后,需要酸化才能得到乙酸，不能直接氧化得到；D 项，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸会和碳酸钠

25、溶液反应产生二氧化碳气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层。181616.DA 项，酯化反应中,酸脱羟基醇脱氢，所以 CH3CO OC2H5在酸性条件下的水解产物是CH3COOH 和 C2OH;B 项,糖类中的单糖如葡萄糖不能水解;C 项,可以利用沸点差异使石油分馏分离出石蜡，长链烷烃可以通过裂化得到汽油等轻质油,通过裂解可以得到乙烯;D 项正确.1717。DA 项,根据图示可知负极上 C6H12O6失电子,正极上 O2得电子和 H 反应生成水，所以 a 为负极,发生氧化反应,b 为正极，发生还原反应，错误;B 项，电子从负极流向正极，则外电路+中电子的移动方向为 ab,错误;C 项，通过原电池的电极

26、反应可知,负极区产生了 H ，根据原+电池中阳离子向正极移动,可知质子（H ）通过交换膜从 a 极区移向 b 极区，错误；D 项，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O,正确。1818.BA 项，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液,因为 NH3H2O 是弱电解质，不完全电离，所以相同 pH 时,氨水的浓度更大;B 项,在氢氧化钠溶液中，根据电荷守恒，钠离子的浓度加上氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;C 项,两种溶液中水的电离都受到抑制,且由水电离出来的氢离子浓度是相等的,所以两种溶液中水的电离程度相同;D 项,等体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠

27、溶液,一水合氨的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度，所以氨水消耗的盐酸体积更多.1919.AA 项，根据盖斯定律,石墨（s)到金刚石(s)的转化是一个吸热反应；B 项，红磷（s）的能量更低,所以红磷（s)比白磷（s）稳定;C 项,根据图像可知 H1c(S（OH )=c（H );C 项,当V（NaOH 溶液）=30mL 时，根据电荷守恒得 2c(S+c(N)+c(H ),再根据物料守恒可知c（S11+-+-1)，c+)+c(OH )=c(Na ）,由于向 20mL0。）=c（NH3H2O)+c（N1molL的硫酸氢铵溶液中滴加了 0.1molL的氢氧化钠溶液 30mL，所以 1。5c(S=c

28、（Na ）,最后整理得到 0。5c（S+)+c（H ）=c(NH3H2O)+c（OH ）；D 项，设加入的氢-1+氧化钠溶液体积为VmL,则钠离子与硫酸根离子浓度之和通过计算是 0。1molL .24。DA 项,当b=a时，氯气和硫化氢恰好完全反应,硫元素全部以硫单质的形式存在,转移2amol 电子。当b=4a时，过量的氯气和硫单质反应，硫元素全部以硫酸根离子的形式存在,转移电子 8amol;B项,b=2a，amolH2S 先与 Cl2反应生成了amol 硫单质，剩下的amol 氯气和硫单质反应生成硫酸根,amol 氯气可以氧化 mol 的硫单质,生成 mol 的硫酸根,剩余-mol 的硫单质

29、；C 项,根据上-述分析,当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n（e )为 2amoln（e )8amol;D 项，根据得失电子守恒和原子守恒,生成氯离子的物质的量一定为 2bmol,硫酸根的物质的量等于mol,硫单质的物质的量等于amolS、S-mol=mol,所以当ab4a 时,生成的、Cl 的物质的量之比为（4ab)（ba）6b。2525。B将 X 固体粉末加入足量水中，一部分溶解,一部分不溶解，说明不溶性固体物质铁、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰至少要存在一种，可溶性物质氯化钾和碳酸钾也是至少有一种。将少量不溶物加入浓盐酸中产生黄绿色气体,并且有红色不溶解的物质,说明不溶物中有还原性物质

30、二氧化锰，红色不溶物为铜单质,所以要有氧化铜，也必有铁单质才能还原铜离子得到铜单质,所以 Y 中含有二氧化锰、氧化铜、铁.向 Z 溶液中滴加硝酸银有白色沉淀,但是氯化银和碳酸银都是白色沉淀,因而不能判断 X 中可溶解的物质是氯化钾还是碳酸钾。又因 Z 溶液呈碱性，所以必有碳酸钾,不一定有氯化钾。2626.答案(1）CH2OH(CHOH）4CHO(2)2CH2CH2+O22CH3CHO（3)CD2727。答案(1)+H2+（2）Cu2O+2HCu +Cu+H2O(3）Cu4(OH)6SO4解析浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应,得到 A、B 和黑色固体C,常温下 B

31、 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子,B 为水,A 和水反应生成的 D 能和氯化钡反应生成白色沉淀 E,E 只能为硫酸钡，D 中含 S，根据 A+BD,可知 B 为 SO3,D 为 H2SO4。23。3g 白色沉淀 E 的物质的量为=0。1mol，则浅绿色盐 X 中含 S,且n(S)=0。1mol.黑色固体 C 可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体 C 隔绝空气在1000反应生成气体 F 和红色固体 G,G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液,应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，所以黑色固体 G 为氧化亚铜，气体 F 为氧气,黑色固体 C 为 CuO,红色固体 H 为铜,蓝色溶液

32、 I 为硫酸铜溶液;逆推可得 28.8g 红色固体 G 为氧化亚铜,n（Cu2O）=0。2mol,12.8g 红色固体 H 为 Cu，则n(Cu）=0.2mol,浅绿色盐 X 中n(Cu)=0。4mol,黑色固体 C 为 CuO,且n（CuO）=0.4mol,浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应,n(CuO）n（SO3)=41,浅绿色盐 X 仅含四种元素，不含结晶水,设其化学式为 Cu4(OH）mSO4,Cu4(OH）mSO4符合M（X)908gmol ,则 X 为 Cu4(OH)6SO4.2828。答案(1）氯化氢和硅酸(原硅酸)(2)2Cl2+SiO2+2CSi

33、Cl4+2CO(3）BC2929.答案(1）11（2）14CuO+SO3+H2O，根据氧元素守恒得m=6,解析铁的还原性强于铜的，所以 Fe 先和铁发生反应：Fe+2Fe3Fe ,反应完全后,Fe 有剩3+2+2+余，再与铜发生反应：Cu+2FeFe +Cu ,能剩余的固体可以是铜,可以是铁和铜,由第组数据可以得出中 FeCl3溶液全部参与反应,100mLFeCl3溶液能溶解金属的质量为 13。2g1.28g=11。92g,大于第组溶解的金属质量,故第组金属完全反应、FeCl3有剩余，第组-1实验中 FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为 0。1L4molL =0。4mol，假设只发3+2+

34、生:Fe+2Fe3Fe ，则参加反应的金属的物质的量为 0.2mol,则溶解的 Fe 的质量为 0。-12mol56gmol =11。2g11。92g，所以同时也有一部分 Cu 溶解，所以剩余的固体全部为 Cu;第组实验中溶解的金属的质量为 24g-12.8g=11。2g,混合物中 Fe 恰好完全反应、Cu 不反应,剩余 12。8g 固体为 Cu；第组实验中,剩余固体为 Fe、Cu。(1）第组混合物粉末中 Fe 与Cu 的质量分别为 11.2g、12。8g,则原混合粉末中n(Fe）n（Cu）3+3+2+3+=11。（2）由上述分析可以知道，在组实验中，剩余固体只有铜的是。-130.答案（1）-

35、746。5 kJmol低温(2）A7。7%+(3）2CO2+12H +12eCH2CH2+4H2O解析(1）已知:1反应:C(s)+O2(g）CO2(g）H1=393。5kJmol1反应:2C（s）+O2（g)2CO（g)H2=-221kJmol-1反应：N2（g)+O2（g)2NO(g）H3=+180.5kJmol根据盖斯定律可知反应2反应反应即得到反应：2NO（g）+2CO(g）N2（g）1+2CO2(g)H=746。5kJmol 。由于正反应气体体积减小,即 S0，根据 HTS0 可知该反应能自发进行的条件是低温。升高温度,平衡向逆反应方向移动，氮气浓度减小,达到新平衡时c(N2）不再发

36、生变化,具体图像见答案。(2）温度越高,反应速率越大，但M、N 两点对应的温度、催化剂的催化效率均不同，则 N 点速率不是最大的,A 错误；由图甲可知温度在约 250时,催化剂的催化效率最高,B 正确；CO2的转化率越大,乙烯的产量越大,则相同条件下，M 点对应乙烯的产量比 N 点的高，C 正确；答案选 A。图中 M 点时,CO2的转化率为 50,在密闭容器中充入体积比为 31 的 H2和 CO2，则6H2+2CO2CH2CH2+4H2O起始量/mol3nn00转化量/mol1。5n0.5n0.25nn平衡量/mol1。5n0。5n0。25nn产物乙烯的体积分数为1007。7%。(3）电解池的

37、阴极发生得到电子的还原反应,即 CO2得到电子转化为乙烯,电极反应式为+-2CO2+12H +12eCH2CH2+4H2O.3131。答案(1）MgO+H2O2MgO2+H2O（2）A(3）消除滴入锥形瓶内的溶液的体积对所测气体体积的影响慢慢移动刻度管至刻度管液面与干燥管内液面相平(V1-V2）mL氢氧化钠溶液使沉淀完全灼烧至恒重100%3232。答案（1)HOOCCH2COOH（2)C（3)HOOCCH（Br）COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH（Br）COOCH2CH3+2H2O（4)（CH3）2C CHCOOH（5)CH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH(Br)COOH

38、CH2CHCOOH解析 A 是 CH3CH2CN,B 是 CH2CHCOOH,C 是 CH2CHCOCl,D 是 CH2(Br)COOH，E 是 HOOCCH2COOH,F是 HOOCCH（Br)COOH，G 是邻苯二甲酸,H 是邻苯二甲酸分子的两个羧基脱掉一分子水形成的酸酐。(1）E 的结构简式见上述分析，E 是 HOOCCH2COOH。(2)化合物 B 是 CH2CHCOOH，可以发生加成反应.化合物 D 是 CH2（Br）COOH，可以发生水解反应。化合物 F 是HOOCCH（Br)COOH,可以发生取代反应。反应和反应依次是取代反应、氧化反应。（3）反应 3 是 F 和乙醇的酯化反应：

39、HOOCCH(Br）COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH（Br)COOCH2CH3+2H2O。(5)A 是 CH3CH2CN，B 是 CH2CHCOOH,以 A 为原料制备 B,充分利用题目中给的已知反应，引入卤原子再消去卤原子得到碳碳双键。尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my

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