(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 专题六 化学实验 提升训练21 物质的检验与定量分析.pdf
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1、提升训练提升训练 2121物质的检验与定量分析物质的检验与定量分析1 1。(2018绍兴模拟)下列方法不合理的是()A。分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D。溶液中滴加 BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含 S2 2。(2018浙江名校协作体检测)下列说法不正确的是()A.用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点:20200 )B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C.做过焰色反应的铂丝用稀盐酸来洗涤D.检验 SO2气体需通入品红溶液,再加热,看品红溶液是否先褪色后复原3 3。(2018
2、台州模拟)下列说法不正确的是()A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的B.含有少量氯化钾的硝酸钾粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯C.用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素D。粗产品蒸馏提纯时,如果温度计的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质4 4。下列实验操作能达到实验目的的是()ABCD实验目的制备 Fe(OH)3胶体由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2除去 Cu 粉中混有的 CuO比较水和乙醇中氢的活泼性实验操作将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中将 MgCl2溶液加热蒸干加入稀硝酸,过滤、洗涤、干燥分别将少量钠
3、投入盛有水和乙醇的烧杯中5 5。下列关于重结晶的叙述不正确的是()A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B。用重结晶法分离液态混合物时,温度越低越好C。重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大D。重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水6 6.某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯 KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去).下列说法中正确的是()A.起始滤液常温下 pH=7B.试剂为 Ba(NO3)2溶液C.上图过程须经 2 次过滤D。步骤目的是除去 C7 7.过滤后的
4、食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的 Na2CO3溶液;加入稍过量的 NaOH 溶液:加入稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是()A.B。C。D。8 8。检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有 Al(OH)3,可采用的方法是()A.取滤渣加入稀氨水中,不能溶解B。取滤渣加入 NaOH 溶液中,能溶解C。取滤渣加入稀盐酸中,能溶解D.将滤渣平分成两等份,分别加入 NaOH 溶液和稀盐酸中,均能溶解9 9。下列叙述中正确的是()A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯B。能使
5、润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C。SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于 NH3的干燥1010.已知:S2+2H+SO2+S+H2O。探究化学反应速率的影响因素,以下实验浑浊出现最快的组别是()组别ABC0。1molL Na2S2O3溶液1温度/0。1molL H2SO4溶液/mL 水/mL/mL3010100305510251055-1D255+2+10、Ba 、Mg 、S2+5、S、Cl 、OH 。某同学设-1111.溶液 A 中可能含有如下离子:Na 、N计并完成了如下的实验:下列说法正确的是()A.溶液
6、 A 中一定存在 NB.溶液 A 中一定存在 N、S2+、S,可能存在 Na、S,可能存在 Cl1-+、Mg 、S+C.溶液 A 中可能存在 Cl ,且c(Na )0.20 molLD.如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有 N1212.测定火柴头中 KClO3的含量,主要实验步骤如下:第一步:刮取火柴头,小心研碎,称得质量为 2。450 g.第二步:用适量蒸馏水充分浸泡后过滤,洗涤残渣.第三步:向装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的 NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,搅拌,充分反应后,过滤、洗涤沉淀.第四步:干燥沉淀物,称得其质量为 1。435 g.(1)实验中发生
7、的反应是.AgNO3溶液、NaNO2溶液均需要过量的原因是.(2)实验测得火柴头中 KClO3的质量分数为。(3)如果第二步中未洗涤残渣,那么测得 KClO3的质量分数将(填“偏大”“偏小或“无影响”,下同);如果第三步中未洗涤 AgCl 沉淀,那么测得 KClO3的质量分数将。13.有一未知浓度的食醋,某学生为测定 CH3COOH 的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空:(1)配制 100 mL 0.10 molL NaOH 标准溶液。主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。称量 0。4 g 氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带
8、砝码、镊子)、。(2)取 20.00 mL 待测食醋溶液放入锥形瓶中,由于食醋颜色较深,我们先,并滴加 23 滴作指示剂,用自己配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次,记录数据如下.实验NaOH 溶液的浓度1编/(molL )号10。1020.1030。10待测滴定完成时,NaOH 溶液滴CH3COOH入的体积/mL溶液的体积/mL22。6220.0022.7220。0022。8020.00-1滴定达到终点的标志是。根据上述数据,可计算出该食醋中 CH3COOH 的浓度约为(保留两位有效数字)。在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏大的有。A.滴定终点时俯
9、视读数B。移液管水洗后未用食醋溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体E.配制好的 NaOH 标准溶液保存不当,部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失14.白铁皮即镀锌铁皮,某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案.。甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量算出锌的质量,然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌镀层厚度.(1)配制 1 molL 的盐酸 100 mL,需取用 36。5%(=1.19 gcm )的盐酸mL;配制过程中要用到的玻璃
10、仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有。(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管,各加入等量 1 molL的盐酸,观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快,产生此现象的原因是;在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时,发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,其原因可能是。(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应完全的现象是。.乙同学的意见及方案。(1)意见:因为难以避免铁会反应,所以甲同学测出锌的厚度会(填“偏大”或“偏小”).(2)方案:通过查阅资料,知道 Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应,于是设计了如下方案:镀锌铁皮金属全部溶解沉淀固体1-13步骤的操作是;若使用的镀锌铁片的质量
11、为 28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为 40。000 g,镀锌铁皮长 5.10 cm,宽 5.00 cm,锌的密度=7.14 gcm3,则锌镀层的厚度为cm。丙同学查得 Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的 pH 分别为 6。5 和 5。6,认为也可以用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是:准确称取m g 白铁,加入过量cmolL 的盐酸b mL,再用标准 NaOH 溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂是。(选择序号)a。酚酞b。石蕊c。甲基橙参考答案提升训练 2121物质的检验与定量分析1 1.D分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞,在使用前都要检漏,故
12、A 对;碘能溶于酒精,做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗,故 B 对;因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现,所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验,故 C 正确;溶液中滴加 BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明可能含 SD 错。2 2。AA 项,H2O 的沸点为 100,与汽油的沸点重叠,不能用蒸馏的方法来分离水和汽油,错误;B 项,铁丝灼烧时火焰呈无色,且熔点高,故能代替铂丝来做焰色反应,正确;C 项,做过焰色反应的铂丝用稀盐酸来洗涤,正确;C 项,SO2能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又能复原,该性质可用于 SO2的检验,正确。3 3.C
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