物质的量浓度溶液配置上课.ppt

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1、物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制目目 录录1 1 配制溶液的实验仪器配制溶液的实验仪器2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤3 3 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析4 4 练习练习一一 配制溶液的实验仪器配制溶液的实验仪器专用仪器专用仪器：（规格固定）（规格固定）2. 特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑

2、料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：注意事项：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（固体溶质使用）、托盘天平（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用） 二二 配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液1、计算2、称量用托盘天平称量用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L0.1 mol/L106 g/mol = 1.

3、06g称量的注意事项称量的注意事项（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3. 溶解溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？使用中应注意什么？

4、答：答：还需要还需要玻璃棒玻璃棒。应当注意搅拌时沿着。应当注意搅拌时沿着一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 实验台实验台上，以免上，以免引入其他杂质引入其他杂质。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？正确的？4. 转移转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用洒在外面，应用玻璃棒引流玻璃棒引流。思考：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶

5、中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液次，洗涤液要全部要全部转移转移到容量瓶中。到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤量筒不必洗涤。因为。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度瓶中会导致所配溶液浓度偏高偏高。但是使用量筒时。

6、但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的应注意选择的量筒与量取液体的体积体积相相匹配匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水滴加蒸馏水至刻度线至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于

7、刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁水挂壁，当静置后就会恢复原状，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。三三 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质

8、时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低 看图看图下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）

9、9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响（仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大（俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的

10、量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改

11、用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签，将配好的溶液转移到中并贴好贴签. 13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶四四 练习练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配；会使所配溶液的浓度偏大的是溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏；会使所配溶液的浓度偏小的

12、是小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。液面。(4) (5)(3)(6)(1)(2)