硝酸的工业制法.ppt
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三、硝酸的制法三、硝酸的制法 1、实验室制法：、实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3 （1）原理：）原理：A、N2NONO2HNO3B、NH3NONO2HNO3C、NaNO3+HClHNO3D、NaNO3+H2SO4HNO3（2）装置：）装置：曲曲颈颈瓶瓶冰水冰水 2、工业制法：、工业制法： A、 NaNO3+H2SO4HNO3(硝石法硝石法)B、 N2NONO2HNO3(电弧法电弧法) C、 NH3NONO2HNO3(氨氧化氨氧化)氨的氧化氨的氧化硝酸的生成硝酸的生成 氨的氧化氨的氧化硝酸的生成硝酸的生成曲颈瓶曲颈瓶（2）主要设备）主要设备氧化炉氧化炉吸收塔吸收塔（3）尾气）尾气: NO、NO2、N2等等处理：处理：2NaOH+NO+NO2=NaNO3+H2O氨的氧化氨的氧化硝酸的生成硝酸的生成1、增大反应物的浓度、增大反应物的浓度2、选择适当的温度、选择适当的温度3、使用催化剂、使用催化剂4、增大反应物的接触面、增大反应物的接触面5、反应物循环使用、反应物循环使用6、利用化学反应放出的、利用化学反应放出的热热
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- 关 键 词：
- 硝酸 工业 制法
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