课题3制取氧气（1）.ppt

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1、课题3 制取氧气 加热加热高锰酸钾（高锰酸钾（KMnO4）暗紫色固体暗紫色固体分解分解过氧化氢（过氧化氢（H2O2）无色液体无色液体加热加热氯酸钾（氯酸钾（KClO3）白色固体白色固体实验室制取氧气的方法：实验室制取氧气的方法：思考：收集氧气可以用_，原因是_； 也可以用 _，原因是_。排水法排水法氧气不易溶于水氧气不易溶于水向上排空气法向上排空气法氧气密度比空气大氧气密度比空气大注意：注意：用用向上排空气法向上排空气法收集气收集气体时，导管要伸到体时，导管要伸到集气瓶底部集气瓶底部 目的是排净空气，防止收集目的是排净空气，防止收集的气体不纯的气体不纯高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + + 二

2、氧化锰二氧化锰 + + 氧气氧气加热加热 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2文字表达式：文字表达式：化学方程式：化学方程式：过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰文字表达式：文字表达式：化学方程式：化学方程式：2H2O2 2H2O + O2MnO2注意：注意：二氧化锰是不溶于水的二氧化锰是不溶于水的 黑色固体黑色固体催化剂不能增加生成物的质量。催化剂不能增加生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物生成物的质量只取决于反应物的质量。的质量。氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热 2KClO 2KClO3 3 2KCl + 3O 2K

3、Cl + 3O2 2MnOMnO2 2 文字表达式文字表达式化学方程式化学方程式工业制氧气的方法工业制氧气的方法分离液态空气法分离液态空气法原理：利用液态氧和液态氮的原理：利用液态氧和液态氮的沸点沸点不同，不同，加热使加热使氮气先蒸发氮气先蒸发出来，剩余的主要是出来，剩余的主要是液液态氧态氧，属于，属于物理变化物理变化。过氧化氢制氧气和氯过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装酸钾制氧气的发生装置能否相同？置能否相同？反应物都是反应物都是固体固体，反应需要反应需要加热加热反应物是反应物是固体和固体和液体的混合物，液体的混合物，反应反应不需要加热不需要加热固液不加热型固液不加热型固固加热型固固加热型

4、固液不加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插长颈漏斗的末端必须插入液体中入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口防止生成的气体从长颈漏斗口逸出逸出，所以必须液封。，所以必须液封。注意：注意：1.选择制取气体的选择制取气体的发生装置发生装置要考虑：要考虑：反应物的状态和反应条件。反应物的状态和反应条件。 气体收集装置气体收集装置排水法排水法不易溶于水或难不易溶于水或难溶于水的气体溶于水的气体向上排空气法向上排空气法密度比空气大密度比空气大的气体的气体向下排空气法向下排空气法密度比空气小密度比空气小的气体的气体注意：注意：2.选择制取气体的选择制取气体的收集装置收集装置

5、要考虑：要考虑：生成气体的密度和溶解性。生成气体的密度和溶解性。思考：思考：1.1. 下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的装置图，指出其中的五处五处错误。错误。2.2.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管点燃酒精灯，加热试管. .检查装置的检查装置的气密性气密性. .将高锰酸钾装入试管，塞入一将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上并把试管固定在铁架台上. .用排水法收用排水法收集氧气集氧气. .熄灭酒精灯

6、熄灭酒精灯. .将导管从水槽将导管从水槽中取出中取出. .正确的操作顺序为正确的操作顺序为_._.A_B_C_D_E_F_试管试管铁架台铁架台酒精灯酒精灯导管导管集气瓶集气瓶水槽水槽3.3.3 3下列反应属于分解反应的是（下列反应属于分解反应的是（ ）A.A.B.B.C.C.D.D.硫硫 氧气氧气二氧化硫二氧化硫点燃点燃铁铁 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 点燃点燃石蜡石蜡+ + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 + + 水水点燃点燃氧化汞氧化汞 汞汞 + + 氧气氧气加热加热DD4 4在化学反应中，催化剂（在化学反应中，催化剂（ ） A.A.质量减少质量减少 B.B.在化学反应后化学性质发生了变化在化学反应后化学性质发生了变化 C.C.质量增加质量增加 D.D.能改变化学反应的速率能改变化学反应的速率DD