课题1_常见的酸和碱_第3课时_酸的化学性质0.ppt

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1、课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第第3课时课时酸的化学性质酸的化学性质第十单元 酸和碱 H+OH-HHO3.酸的化学性质酸的化学性质 酸与酸碱指示剂的反应酸与酸碱指示剂的反应：点滴板点滴板 酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色( (仍为无色仍为无色) )变红变红变红变红不变色不变色( (无色无色) )不变色不变色( (无色无色) )紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀盐酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)能力源于运用知识回顾与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl =MgCl2+H

2、2Mg+H2SO4= MgSO4+ H2Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe +2HCl = FeCl2 +H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 酸与活泼金属的反应酸与活泼金属的反应：注意：金属活动性应在注意：金属活动性应在H之前之前现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 酸与某些金属氧化物的反应酸与某些金属氧化物的反应：铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无无色变色变黄黄色色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+3+3上面反应的生成物

3、有什么相似之处？上面反应的生成物有什么相似之处？除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？Fe + 2HCl = FeCl2 + H2+=现象现象化学方程式化学方程式 氧化铜盐酸氧化铜盐酸 氧化铜硫酸氧化铜硫酸 酸与某些金属氧化物的反应酸与某些金属氧化物的反应：黑色粉末逐黑色粉末逐渐消失，渐消失，无无色溶液变色溶液变蓝蓝+2+2+2+2常见氧化物如常见氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、CaO、Fe3O4等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。酸与金属氧化物反应的规律：酸与金属氧化物反应的规律：CuO+2HC

4、l=CuCl2+ H2OCuO+H2SO4=CuSO4+ H2O补充实验补充实验1现象现象分析分析现象现象分析分析HCl + NaOH = HCl + Ca(OH)2 =H2SO4 + NaOH = NaCl + H2O 2 CaCl2 + 2H2O 2 Na2SO4 + 2H2O 酸与碱的反应酸与碱的反应：氢氧化钡氢氧化钡硫酸钡硫酸钡白色沉淀白色沉淀+= 酸与盐的反应酸与盐的反应：现象现象分析分析现象现象分析分析2.在不同的酸溶液中都含有相同的在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的化学性质。所以酸具有一些相似的化学性质。P57例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出Na

5、OH、H2SO4、NaCl三种无三种无色溶液？色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO42、除杂（括号内物质为杂质）、除杂（括号内物质为杂质） HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl）3、转化、转化H2SO4 HCl HNO34.4.向放有锈铁钉的试管中加入过向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸量盐酸, ,充分反应。预测反应现象充分反应。预测反应现象, ,并写出有关反应的化学方程式：并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2Fe

6、Cl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2生活启示：金属除锈时不能放置时间太长。生活启示：金属除锈时不能放置时间太长。思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液