《原子的结构》第一课时.ppt

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1、巢湖市黄麓中心学校应用迁移巩固提高原子的结构是怎样的呢？原子的结构是怎样的呢？原子可以再分吗？原子可以再分吗？完成基础训练完成基础训练2828页第页第1 1题题 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的结构原子的结构第一课时第一课时原子的构成原子的构成和和相对原子质量相对原子质量学习目标学习目标1、认识原、认识原子的构成。子的构成。2、知道质、知道质子、中子、电子的电性以及所带电子、中子、电子的电性以及所带电荷情荷情况。况。 并能找出质并能找出质子数、核外电子数、中子数子数、核外电子数、中子数、 核电核电 荷荷数的关系数的关系3、知道相、知道相对原子质量的含对原子质

2、量的含义，会义，会查相对原子质查相对原子质量，量， 能找出相能找出相对原子质量跟质子数和中子数的关系。对原子质量跟质子数和中子数的关系。1、 请大家认真阅读课本请大家认真阅读课本第第53页页和和第第56页页的内容，的内容， 完成学习目标，并用铅笔画出重点语句。完成学习目标，并用铅笔画出重点语句。2、自学完成后完成基础训练、自学完成后完成基础训练28页页课前预习课前预习第第2题题。自学指导自学指导一、原子的构成一、原子的构成1.原子结构的放大模型归纳：原子由居于原子中归纳：原子由居于原子中心的带正电的心的带正电的原子核原子核和核和核外带负电的的外带负电的的电子电子构成。构成。原子原子原子核原子核

3、核外电子核外电子质子质子中子中子每个质子带一个每个质子带一个单位的正电荷单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷重点释疑重点释疑返还到32、原子不显电性的原因：、原子不显电性的原因： 由于原子核内质子所带电荷和核外由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷电子的电荷电量相等电量相等，电性相反电性相反，所，所以整个原子不显电性。以整个原子不显电性。重点释疑重点释疑一、原子的构成一、原子的构成原子内，核电荷数原子内，核电荷数 = = 核内质子数核内质子数 = = 核外电子数核外电子数原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1

4、碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717讨论题：1 1是否是所有的原子中都含有中子？是否是所有的原子中都含有中子？2 2原子中原子中质质子子数数、电电子子数数、中子、中子数数有何不同？有何不同？3 3不同不同类类原子的原子的内内部部构构成有什成有什么么不同？不同？小结：小结：1.原子中有：质子数原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性；电子数，故原子不显电性；2、氢原子核内不含中子。氢原子核内不含中子。3.质子数质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。电子数，而中子数不一定等于质子数。4.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。不同原

5、子，核内质子数、核外电子数不同。重点释疑重点释疑一、原子的构成一、原子的构成想一想：想一想： 下面以氧原子为例，下面以氧原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个氧原子不显电性？、为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。三种，质子、中子和核外电子。8 8个质子和个质子和8 8个中子构成原子核居于原子中心，个中子构成原子核居于原子中心，8 8个核个核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。构成原子。因为氧原子核内因为氧原子核

6、内8 8个质子带的个质子带的8 8个单位正电荷，个单位正电荷，8 8个核外个核外电子带电子带8 8个单位的负电荷，电量相等但电性相反，因此个单位的负电荷，电量相等但电性相反，因此整个氧原子不显电性。整个氧原子不显电性。原子种类原子种类一个原子的质量一个原子的质量(kg)(kg)氢氢1.6741.6741010-27-27碳碳1.9931.9931010-26-26氧氧2.6572.6571010-26-26铁铁9.2889.2881010-26-26问题：问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极

7、不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？二、相对原子质量二、相对原子质量2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？质量的？ 重点释疑重点释疑相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为为标标 准准, ,其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。这种原子的相对原子质量。 1.9931.99310102626kgkg根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 = (Ar)某种原子的质量

8、某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112注意：注意：a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是实际质量不是实际质量. . b. b.国际单位制为国际单位制为1 1. .重点释疑重点释疑二、相对原子质量二、相对原子质量已知：已知：碳碳12原子的质量原子的质量= 1.993X10-26 kg 氢原子的质量氢原子的质量= 1.6710- 27 kg求：求：氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量1.6710- 27 kg 1.6610- 27 kg 1碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.67261.67261010-27-27kgkg中子

9、中子1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量质子和中子的质子和中子的 相对相对原子质量都约等于原子质量都约等于11.1.原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。2.2. 相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数重点释疑重点释疑二、相对原子质量二、相对原子质量 一原子的构成一原子的构成 1 1核电荷数核电荷数 = = 核内质子数核内质子数 = = 核外电子数核外电子数2 2不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。不同。)1()()1(个单位负电荷带核外电子不带电中子个单位正电荷带质子原子核原子 通过本节课的学习，我们有哪些收获？通过本节课的学习，我们有哪些收获？二、相对原子质量二、相对原子质量1 1概念：以一种碳原子质量的概念：以一种碳原子质量的1 11212为标准，其他原子的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量量( (符号为符号为A Ar r) )。2.2. 相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数