高中化学必修1第一章第二节第一课时.ppt

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1、1.2.1 1.2.1 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用( (1 1) )【复习】 熟悉的知识 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O 4g 32g 36g 2 2个个 1 1个个 2 2个个（宏观）质 量：（微观）分子个数：点燃点燃 物质的量物质的量是把微观粒子和宏观是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量 1. 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符

2、号符号为为n 。（1）定义：）定义：表示含有一定数目表示含有一定数目微观粒子微观粒子的的集合体集合体。分子、原子、离子、质子、分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等中子、电子、原子团等一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位 摩尔摩尔使用范围使用范围:（2）单位）单位 摩尔摩尔 简称简称摩摩符号为符号为 mol 。物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克(公斤公斤)Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物质的量物质的量摩摩尔尔

3、mol12支铅笔称一打支铅笔称一打注意：注意： “物质的量物质的量”是一个是一个专用名词专用名词, ,这四个字这四个字是是一个整体一个整体，使用时不得增、删任何字；使用时不得增、删任何字；物质的量及其单位都只能用于描述物质的量及其单位都只能用于描述微观粒子微观粒子，不能用于表示宏观物质；不能用于表示宏观物质； ； 微粒可以是微粒可以是分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质质子、子、中中子子等基本的粒子，也可以是等基本的粒子，也可以是特定微粒特定微粒的组合的组合,如如1molNaCl; 摩尔仅仅是摩尔仅仅是 使用物质的量及其单位摩尔时一定要用使用物质的量及其单位摩尔时一定要用化化学式

4、学式指明粒子种类。指明粒子种类。【课堂练习课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B. 1mol CO2C. 1mol大米大米错误。没有指出是分子、原子或离子。错误。没有指出是分子、原子或离子。正确。正确。错误。大米不是微观粒子。错误。大米不是微观粒子。 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注注意意 米：米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的线从赤道到北极的长度的1/10000000规定为一规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金米。后来根据测量结

5、果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第年第17届国际计量大会决定用光速定米，届国际计量大会决定用光速定米，规定规定1米等于光在真空中于米等于光在真空中于1/299792458秒时间秒时间间隔内所经路径的长度。间隔内所经路径的长度。 千克：千克：国际千克原器的质量为国际千克原器的质量为1kg。国际千。国际千克原器是克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。金制成的圆柱体。原形

6、保存在巴黎国际计量局。思考：思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？到底有多大，其衡量基准是什么？基基 准准1米米1千克千克1摩尔摩尔光在真空中于光在真空中于1/299792458秒秒时间间隔内所经路径的长度时间间隔内所经路径的长度国际千克原器的质量国际千克原器的质量0.012kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数国际上规定：国际上规定：1mol粒子粒子集体集体所含的粒子数与所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为中所含的碳原子数相同，约为6.026.0210102323个。个。 12g C :0.012kg1.99310-26 kg/个个 6.02102

7、3个个规定：规定：把把1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数叫做叫做阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数，通常用通常用6.021023 mol1 ，它是个物，它是个物理量，其是单位是理量，其是单位是mol1，符号为，符号为NA 。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 近似值：近似值：NA 6.021023 mol1 6.026.02101023231mol1mol粒子的粒子数粒子的粒子数约为约为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约为约为0.012Kg0.012Kg1212C C中所含原子数中所含原子数约为约为1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数阿伏加德罗生平简介阿伏加德罗生平简介 意大利物理、化学家。意大

8、利物理、化学家。1776年年8月月9日生于都灵市一个律师家庭，日生于都灵市一个律师家庭，1856年年7月月9日卒于都灵市。日卒于都灵市。1792年进都灵年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。后，曾开业当律师。1800年弃法从理，年弃法从理，十分勤奋，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理年被聘任都灵大学理科教授。自科教授。自 1826年被选为都灵科学年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长和度量衡学会会长人数一滴水里的水分子数：人数一滴水里的水分子数： 如果把如果把6.021023个直径为

9、个直径为2.5cm的硬币的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次亿次。 阿伏加德罗常数有多大？阿伏加德罗常数有多大？由此可见：由此可见： 阿伏加德罗常数是一个很庞大的数值，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数值，它作为它作为“mol”mol”计数标准，表示计数标准，表示巨大数目巨大数目的的粒子集体，粒子集体，表示宏观物质没有意义表示宏观物质没有意义。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N = NA n例例1 1：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分

10、子数目中含有的氧分子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N = n NA = =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1= 3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个。个。例例2 2：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧原子数目中含有的氧原子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为N = n 2 NA = =0.5 mol0.5 mol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答

11、：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.02 6.02 10 102323个。个。物质的量物质的量( n ) 、粒子个数粒子个数( N )和和阿伏阿伏加德罗常数加德罗常数( NA )三者之间的关系：三者之间的关系：公式一：公式一： NA粒粒 子个数子个数(N) NANA 物质的量物质的量(n) N【规律规律】物质的粒子数之比物质的粒子数之比 = 物质的量之比物质的量之比 N= n NA 变换为变换为n= 1 、0.5molH2约含有氢分子数约含有氢分子数 个个2、 1molNaCl约含有氯离子数约含有氯离子数_ 个个3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数硫酸分子约含有氧原子数_个个4、 1.

12、 2041024 个水分子物质的量为个水分子物质的量为_mol3.01 10236.02 10232.408 10242 问：问： 1 mol水分子中有多少水分子中有多少mol H，多少，多少mol O？H H2 2O O1 11molN NA A2H2HO O2 21 12 2N NA AN NA A1mol2mol结论：结论： 微粒之间的个数之比也就是其物质的量微粒之间的个数之比也就是其物质的量之比。之比。微粒个数微粒个数微粒集体微粒集体物质的量物质的量 HO 2H O H2O 2H O2H O H2O 2H O5、2mol CO2中含有中含有 mol C和和 mol O， 含有含有 个个

13、CO2分子。分子。6、 mol H2O中含有的氧原子数与中含有的氧原子数与1.5mol CO2 中含有的氧原子数相同中含有的氧原子数相同 。241.204 10243课堂作业课堂作业1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 ，并说明理由。，并说明理由。（1 1）1mol1mol氧。（氧。（ ）（2 2）0.25molH0.25molH2 2O O 。（。（ ）（3 3）摩尔是）摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一 。（ ）（4 4）1mol1mol小麦约含有小麦约含有6.026.0210102323个麦粒个麦粒 。（。（ ） （5 5）0.5molH0.5molH2 2 含有含

14、有3.013.0110102323 个氢原子。（个氢原子。（ ）（6 6）3molNH3molNH3 3 中含有中含有3molN3molN原子，原子，9molH9molH原子。原子。 （ ）2.2.选择题选择题 摩尔是（摩尔是（ ）A A物质的数量单位物质的数量单位B B表示物质的质量单位表示物质的质量单位C C表示物质的量的单位表示物质的量的单位D D既是物质的数量单位又是物质的质量单位既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2 2）0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+ +离子数为（离子数为（ ）A A3.013.0110102323 B B6.02

15、6.02101023 23 C C0.5 D0.5 D1 1B3.3.填空题填空题 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_个个S S原子，原子，_个个O O原子，原子，_个个H H原子，原子，_ mol O _ mol O 。（1 1）1mol O1mol O中约含有中约含有_个个O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中约含有中约含有_molOmolO原子；原子；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中约含中约含_个个 H H2 2SOSO4 4 分子，可解离出分子，可解离出_molHmolH+ +；6.026.0210102323

16、8 83 36.026.02101023236 66.026.02101023234 46.026.02101023232 26.026.02101023234 4(5)1molNaOH(5)1molNaOH中约含有中约含有_molNamolNa+ +、_molOHmolOH- -1 11 1思考：思考： 我们知道，我们知道，1mol不同物质中所含不同物质中所含的粒子数是相同的，那它们质量是否的粒子数是相同的，那它们质量是否相同呢？为什么？相同呢？为什么？ 1 mol O2的质量是多少？的质量是多少？1 mol Cl的质量是多少？的质量是多少？1 mol HCl的质量是多少？的质量是多少？1

17、mol NaCl的质量是多少？的质量是多少？ 既然既然物质的量物质的量是联系是联系微观粒子微观粒子和和宏观物宏观物质质的桥梁，那么如何通过物质的量求出的桥梁，那么如何通过物质的量求出1mol物物质的质量呢？质的质量呢？启发启发粒子粒子符号符号相对原子或相对原子或分子质量分子质量每个粒子每个粒子的质量的质量(g)1mol物质物质的质量的质量H1.67410-24Na3.82110-23H2O2.99010-23Al 4.48510-231.0 (g)23.0 (g)18.0 (g)1231827通过以上计算，你能得到什么结论？通过以上计算，你能得到什么结论？ 27.0(g)1mol1mol任何任

18、何粒子的质量，若以粒子的质量，若以克克为单位时，为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。质量。结论：结论：1 mol O2的质量为的质量为_克克1 mol Cl的质量为的质量为_克克1 mol HCl的质量为的质量为_克克1 mol NaCl的质量为的质量为_克克3235.536.558.5 定义：定义：的物质所的物质所具有的质量叫做该物质的具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量。符号：符号：M单位：单位：g/mol或或g . mol-1 表示方法：表示方法：如：如： M(S)32 g/mol M(H2O)18 g/mol M(NaCl)58.

19、5 g/mol注意：注意：“摩尔质量摩尔质量”与与“1mol物质的质量物质的质量“的的区别。区别。1、 M(O)= 。2、M( NaOH)= _。 3、M(SO42- )=。4 、M(OH-)=_。28 28 g/mol40 g/mol96 g/mol17 g/mol问：问：O2的摩尔质量为的摩尔质量为_ ， 2 mol O2的质量为的质量为_克克 。 32 g/mol64解：解：32 32 g/mol g/mol 2 mol 2 mol =64g摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量质量质量m = M n物质的量物质的量( n ) 、质量质量( m )和和摩尔质量摩尔质量( M )三者之间的关系：三者之间的关系：公式二：公式二：n=mM质量质量(m) MM 物质的量物质的量(n) m= n M变换为变换为练习练习1、1.50molNa2CO3的质量是多少？的质量是多少？ 24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？总结：总结：物质的质量物质的质量m m、物质的量、物质的量n n、粒子、粒子数数N N之间的关系如下：之间的关系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微微观观宏宏观观练习练习2、98克硫酸约含有多少个硫酸分子？克硫酸约含有多少个硫酸分子？3、 3.01 3.01 10102323个二氧化硫分子的质量个二氧化硫分子的质量为多少克？为多少克？