2、铝的氢氧化物.ppt

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1、镇江市实验高级中学镇江市实验高级中学 高一化学备课组高一化学备课组氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O活动与探究：活动与探究：P64 实验实验1：AlCl3+3NH3H2O=Al(O

2、H)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4实验实验2：偏铝酸钠偏铝酸钠Al(OH)3 白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 与酸反应：与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O与碱反应与碱反应: Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2）两性氢氧化物）两性氢氧化物氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明氢氧化铝的两性可用以下电离方程

3、式来说明： 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH-当当Al(OH)3遇碱时电离向左进行，遇碱时电离向左进行， 遇酸时电离向右进行。遇酸时电离向右进行。注意：注意：氢氧化铝与酸、碱反应时，氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。是不能把氢氧化铝溶解的。探究一探究一、在、在AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶溶 液直至过量时的现象和方程式。液直至过量时的现象和方程式。刚开始时，有白色絮状沉淀生成，继续滴刚开始时，有白色絮状沉淀生成，继续滴加加NaOH溶液，沉淀消失。溶液，沉淀消失。Al3+ 4OH- AlO2

4、- +2H2O1： 31： 4沉淀沉淀量量n(NaOHn(NaOH) )0 0探究二探究二、在、在NaOH 溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入AlCl3溶溶 液直至过量时的现象和方程式。液直至过量时的现象和方程式。刚开始时刚开始时,生成的沉淀振荡后很快消失，继生成的沉淀振荡后很快消失，继续滴加续滴加AlCl3溶液，最终有白色絮状沉淀生溶液，最终有白色絮状沉淀生成。成。Al3+ 4OH- AlO2- +2H2O3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3得出：得出：AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液溶液鉴别方法鉴别方法沉淀沉淀量量n(AlCln(AlCl3 3) )0 0铝三角：铝三角：NH

5、3H2OH+过量过量OH-过量过量H+通入通入CO2 OH-适量适量OH适量适量HAl3+Al(OH)3AlO2-“铝三角铝三角”（1)AlCl3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4Cl(2)(2) AlOAlO2 2- - 通入通入COCO2 2气体气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3氢氧化铝的实验室制法氢氧化铝的实验室制法(3)偏铝酸盐和铝盐相混合偏

6、铝酸盐和铝盐相混合(可溶可溶)Al3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4+是强电解质是强电解质5、明矾是常用的净水剂、明矾是常用的净水剂 硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）（明矾）现有现有200mL 1mol/LAlCl3溶液溶液,试求试求:(1)最多可生成最多可生成Al(OH)3沉淀多少克沉淀多少克?(2)生成沉淀最大时生成沉淀最大时,需加入需加入2mol/LNaOH多多少毫升少毫升?(3)当生成当生成7.8g Al(OH)3沉淀时沉淀时,加入加入2mol/L NaOH多少毫升多少毫升?Al3+4OH- AlO2- +2H2OAl3+3NH3H

7、2O Al(OH)3 +3 NH4 +AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O2AlO2- +CO2 +3H2O 2 Al(OH)3 +CO3 2AlO2- +CO2 +2H2O Al(OH)3 +HCO3Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2OAl(OH)3+OH- AlO2- +2H2O 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)31：31：41：11：4特殊反应：特殊反应： H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3+CO32-往往AlClAlCl3 3溶液溶液中加入中加入NaOHNaOH溶溶液至过量液至过量A

8、l3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O沉淀量沉淀量V(HClV(HCl) )0 0往往NaAlONaAlO2 2溶溶液中加入液中加入 稀稀盐酸至过量盐酸至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O沉淀量沉淀量V(AlClV(AlCl3 3) )0 0Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3往往NaOHNaOH溶液溶液中加入中加入AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往稀盐酸溶往稀盐酸溶液中加入液中加入 NaAlONaAlO2 2至过至过量量AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3沉淀沉淀量量V(NaOHV(NaOH) )0 0