《溶液pH的计算》专题课件.ppt

《《溶液pH的计算》专题课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《溶液pH的计算》专题课件.ppt（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、有关有关pHpH的计算的计算1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgc(H+)如如c(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7一、一、pH（一）单一溶液的（一）单一溶液的pH计算计算【例【例1】（】（1）求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。（2）求求0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH.有关有关PH值的计算值的计算113【例例2】已知常温下浓度为已知常温下浓度为0.01mol/L的的CH3COOH溶液的电离度为溶液

2、的电离度为1%，求该溶液的，求该溶液的pH值。值。4【例例3】25时，某浓度的醋酸溶液中，由水时，某浓度的醋酸溶液中，由水电离的电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的该溶液的 pH 2【例例4】25时，某浓度的氨水中，由水电离时，某浓度的氨水中，由水电离的的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的该溶液的pH 12【例例5】某地酸雨经检验除某地酸雨经检验除H+和和OH-外，还含有外，还含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-等离子，其浓度：等离子，其浓度：c(Na+)=7.010-6mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L，c(NH4+)=2.310-5mol/L，

3、c(SO42-)=2.510-6mol/L，则该酸雨的则该酸雨的pH值为值为 。电荷守恒电荷守恒5（二）酸碱混合溶液的（二）酸碱混合溶液的PH计算计算【例例6】将pH=2的H2SO4溶液与pH=5的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的pH值。【例例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH值。2.311.7两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所稀释后所得溶液的得溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOH强酸与

4、强酸、强碱与强碱等体积混合规律强酸与强酸、强碱与强碱等体积混合规律3.32.310.711.7 强酸或强碱溶液的等体积混合强酸或强碱溶液的等体积混合,当当PH相相差两个或两个以上的单位时差两个或两个以上的单位时（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 【例例8】常温下常温下pH=4的的HCl和和pH=10的的NaOH分别按体积比为分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别混合，分别求三种情况下溶液的求三种情况下溶液的pH值。值。体积比体积比1:111:99:11pH值值759归纳总结归纳总结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II c(HII c(H+ +)

5、= )= IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱II c(OHII c(OH- -) = ) = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和完全中和c(c(H H+ +) = c(OH) = c(OH- -)=1 )=1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： c(Hc(H+ +)= )= 碱过量：碱过量：c(OHc(OH- -) = ) = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(4)强酸和强碱的等体积混合强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸酸

6、 + PH碱碱14，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱0.3溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7(三）酸、碱加水稀释后的三）酸、碱加水稀释后的pH值值【思考思考】若在

7、常温下，将若在常温下，将pH=1的的CH3COOH溶液和溶液和pH=13的的NH3H2O溶液分别稀释溶液分别稀释100倍，倍，则所得溶液的则所得溶液的pH值在什么范围之内。值在什么范围之内。1pH3【小结小结】稀释后溶液稀释后溶液pH的变化规律的变化规律(1)酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于只能无限接近于7(2)对于对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，倍，强酸的强酸的pH就增大就增大n个单位，即个单位，即 pH = a + n ( a + n 7 ) ， 弱酸的弱酸的pH范围是：范围是：a pH a + n 。(3)对于对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，倍，强碱的强碱的pH就减小就减小n个单位，即个单位，即 pH = b - n ( b - n 7 ) ， 弱碱的弱碱的pH范围是：范围是：b - n pH b 。 （4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）和弱碱也类似）