2022年中考化学复习资料15篇.docx

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1、2022年中考化学复习资料15篇中考化学复习资料15篇中考化学复习资料1一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜(

2、二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。二常见气体的净化和干燥注肯定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用

3、NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。三试验部分指示剂的

4、运用1、指示剂的运用运用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液肯定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简洁的方法是运用pH试纸。PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH上升加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。四用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质

5、量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必需密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2

6、、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区分HCl、H2SO4：用BaCl2溶液改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3制取Ca(OH)2用：CaO+H2O波尔

7、多液不能运用铁制容器是因为：CuSO4+Fe不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。五气体的制取、收集常用气体的发生装置A：固体之间反应且须要加热，用制O2装置(NH3、CH4);肯定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不须要加热，用制H2装置(CO2);肯定不须要酒精灯。(2)常用气体的收集方法A：排水法适

8、用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N2、NO只能用排水法)B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底六常用的意外事故的处理方法A：运用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应马上用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。七初中化学中的例外1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价

9、，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。3.虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。4.质子数和电子数都分别相等的粒子，不肯定是同种元素的原子。(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;(2)可能是不同的原子和分子。如S与02;(3)可能是两种不同的离子，如Na+与NH4+。5.排在金属活动性依次表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐干脆发生化学反应，而

10、是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO46.常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。7.温度上升，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。点燃8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2=2MgO+C。9.物质中某元素养量分数为定值的物质不肯定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为1

11、4.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)10.可燃物燃烧要具备两个条件：与02接触;温度达到着火点。但并不是全部的燃烧部必需要有O2参与。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参与。11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不肯定是二氧化碳气体。如N2等。12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。13.干冰能升华.但能升华的物质不肯定是干冰。如：碘。14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不肯定是有机化合物。如：CaCO3、CO215.

12、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不肯定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl16.属能导电.但能导电的不肯定是金属。如：NaCl的水溶液。八初中化学基本概念中的肯定和不肯定1.单质肯定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不肯定是单质，如：02和03的混合气体。2.酸溶液中肯定含有H+，其溶液肯定呈酸性;呈酸性的溶液中肯定含有H+，但其溶液不肯定是酸溶液。如：NaHS04=Na+H+SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。3.碱溶液中肯定含有OH-，其溶液肯定呈碱性;呈碱性的溶液中肯定含有OH-，但其溶液不肯定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液

13、呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32-与水反应导致的。4.盐中肯定含有酸根阴离子.不肯定含有金属阳离子。如：铵盐。5.氧化物中肯定含有氧元素，但含有氧元素的物质不肯定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。6有机物中肯定含有碳元素，但含有碳元素的物质不肯定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。7溶液肯定是均一、稳定、透亮的液体。但均一、稳定、透亮的液体不肯定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。8中和反应肯定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不肯定是中和反应。如2NaOH+CO2=Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H209复分解反应中元素的化

14、合价肯定不变，置换反应中元素的化合价肯定变更;化合反应和分解反应中元素的化合价不肯定变更。10置换反应肯定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不肯定是置换反应。如：CO+CuO=Cu+CO2.11化合反应肯定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不肯定是化合反应;分解反应的反应物肯定是一种物质，但只有一种物质参与的化学反应不肯定是分解反应。如：203=302。九你知道为什么要这样操作吗?有些化学试验必需严格遵守操作的依次，试验时，肯定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分试验的操作依次.你知道这样做的缘由吗?1.铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶

15、底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)2.试验室制H2、O2、CO2等气体的试验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)3.用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。)新-课-标-第-一-网4.点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)5.H2还原CuO试验起先时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再接着通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化

16、。)6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯须要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得干净。)8.稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水马上沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危急。)9.加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器突然遇冷而炸裂。)10.把块状药品和密

17、度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器渐渐直立起来.使块状药品或金属颗粒渐渐滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天平受到污染和损坏。)12.检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能精确地推断装置的气密性是否良好。)13.把玻璃管插入带孔橡皮塞

18、或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水潮湿.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)15.试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)中考化学复习资料2一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种

19、物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂。2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂。液体溶于液体。3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。（1）概念：（2）推断方法：看有无不溶物或接着加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转

20、化。注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低。最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。饱和溶液不肯定是浓溶液。不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如NH4NO3溶解。溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。溶解没有明显热现象：如NaCl。二、溶解度1、固体的溶解度。（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：肯定温度。标准：100g溶剂。状态：达到饱和。质量：单位

21、：克。（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质。（种类）温度。大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca（OH）2。（4）溶解度曲线例：（1）t3时A的溶解度为80g。（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。（3）N点为t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。（4）t1时A、B

22、、C、溶解度由大到小的依次CBA。（5）从A溶液中获得A晶体可用降温结晶的方法获得晶体。（6）从A溶解度是80g。（7）t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。（8）除去A中的泥沙用过滤法；分别A与B（含量少）的混合物，用结晶法。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质。温度。（温度越高，气体溶解度越小）压强。（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物难溶物。（2）结晶法：分别几

23、种可溶性物质。结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=100%。2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100%。（C铜银，再看详细方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些确定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。11.试验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生

24、大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。13.学问梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A简单患夜盲症，缺少维生素C简单患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水削减，溶质也削减，溶液也削减，温度复原后，溶度不变。(溶质不能复原，因为水消耗了)。15.计算题：依据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4H2O，依据水求出硫酸。分析杂质

25、状况时，常用“不纯问题当纯算”，与供应数据相比，必需有高有低。16.性质及用途：养分物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度上升，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。17.综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，事实上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。18.试验题： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2KClO3 MnO22KCl+ 3

26、O2 2H2O2MnO22H2O+O219.探究题：氢氧化钠汲取二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH碱的性质：(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应酸的性质：(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页