沪教版九年级化学全册课件7-3几种重要的盐（1）.ppt

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1、新知预习新知预习新知预习新知预习互动探究互动探究互动探究互动探究课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结问题导学问题导学问题导学问题导学当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐问问 题题 导导 学学新新 知知 预预 习习一一 、盐的组成特点盐的组成特点中和反应中，酸中的中和反应中，酸中的_和碱中的和碱中的_结合成结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子或铵根离子)结合成结合成_。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐氢离子氢离子氢氧根离子氢氧根离子盐盐根据根据_进行分类，如钠盐、铵盐、铜盐等；根据酸

2、进行分类，如钠盐、铵盐、铜盐等；根据酸根的种类进行分类，如碳酸盐、硝酸盐等。根的种类进行分类，如碳酸盐、硝酸盐等。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐二、盐的分类二、盐的分类 阳离子阳离子三三 、盐的化学性质、盐的化学性质(1)(1)盐盐( (溶液溶液) )金属金属_(2)(2)盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸(3)(3)盐盐( (溶液溶液) )碱碱( (溶液溶液)_)_(4)(4)盐盐( (溶液溶液) )盐盐( (溶液溶液)_)_ 注意注意 上述发生的复分解反应，要考虑上述发生的复分解反应，要考虑_ _ _盐与碱反应时，盐与碱反应时，_。盐与盐盐与盐反应时，反应时，_。新盐新盐新金属

3、新金属新盐新盐新碱新碱两种新盐两种新盐生成物中有无沉淀、生成物中有无沉淀、气体或水气体或水反应物中盐和碱必须可溶反应物中盐和碱必须可溶反应物中盐和盐必须可溶反应物中盐和盐必须可溶酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物中酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有有_，或有，或有_放出，或有放出，或有_ _生成。生成。水水气体气体第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐四四 、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件沉淀析出沉淀析出五五 、几种常见的盐、几种常见的盐 1 1氯化钠：化学式为氯化钠：化学式为_，食盐主要的成分，通常用作调，食盐主要的成分，通常用作调味品、

4、防腐剂，工业上用于生产味品、防腐剂，工业上用于生产_ _、_ _等。等。2 2碳酸钠：化学式为碳酸钠：化学式为_，俗称，俗称_ _，用于，用于_、_、_ _等，食品工业上还用作食品的膨松剂。等，食品工业上还用作食品的膨松剂。NaCl氯气氯气烧碱烧碱NaNa2 2COCO3 3纯碱纯碱生产玻璃生产玻璃造纸造纸纺织纺织3 3碳酸氢钠：化学式为碳酸氢钠：化学式为_，俗称，俗称_，是发酵粉的，是发酵粉的主要成分之一，可用作治疗胃酸过主要成分之一，可用作治疗胃酸过多的药剂，反应原理：多的药剂，反应原理：_。4 4碳酸钙：化学式为碳酸钙：化学式为_ _，大理石或石灰石的主要成分，大理石或石灰石的主要成分，

5、是重要的建筑材料，用于生产是重要的建筑材料，用于生产_其中生产生石灰的反应其中生产生石灰的反应原理为原理为CaloCalo3 3CawCawCoCo2 2个。个。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐六、碳酸盐的检验六、碳酸盐的检验NaHCONaHCO3 3小苏打小苏打NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2CaCOCaCO3 3生石灰生石灰取少量样品于试管中，滴加少量取少量样品于试管中，滴加少量_，观察是否有气体产，观察是否有气体产生，并将产生的气体通入生，并将产生的气体通入_，若，若_，则，则说明该物质为碳酸盐。说明该物质为碳

6、酸盐。稀盐酸稀盐酸澄清石灰水澄清石灰水石灰水变浑浊石灰水变浑浊互互 动动 探探 究究探究点一探究点一 盐的组成、分类及常见盐的用途盐的组成、分类及常见盐的用途 情景展示情景展示 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐展示生活中一些常见的盐。展示生活中一些常见的盐。 问题探究问题探究 图中的盐怎样将它们分类呢？常见的盐有哪些用途？图中的盐怎样将它们分类呢？常见的盐有哪些用途？ 思考交流思考交流 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 归纳提升归纳提升 盐的分类方法有多种盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性根据盐的溶解性，可以将盐分为可以将盐分为可溶性盐和难溶性盐；根据盐

7、中所含的金属离子或酸根离子可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的金属离子或酸根离子( (酸根离子是指酸解离出的阴离子酸根离子是指酸解离出的阴离子，如如ClCl、CO CO 、HCO HCO 等等) )可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。一般以后一种可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。一般以后一种分类方法最常见。盐的用途很广泛分类方法最常见。盐的用途很广泛，如氯化钠可用于配制生，如氯化钠可用于配制生理盐水；碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生理盐水；碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；碳酸钙是常产；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多

8、；碳酸钙是常用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂；等等。用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂；等等。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 课堂速记课堂速记 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 应用示例应用示例 例例1 下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A纯碱不属于碱类纯碱不属于碱类B火碱属于碱火碱属于碱C碳酸氢铵属于酸碳酸氢铵属于酸 D氯化钠属于盐氯化钠属于盐 解析解析 C CA A中纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸中纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。根离子组成的化合物，属于盐。B B中火碱是氢氧化钠的俗名，中火碱是

9、氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。C C中碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于中碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。盐。D D中氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。中氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 方法点拨方法点拨 盐的分类方法有多种，通常根据盐中所含的盐的分类方法有多种，通常根据盐中所含的阳离子或酸根离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。阳离子或酸根离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。

10、酸、碱、盐的溶解性往往也按此种分类方法来进行记忆。酸、碱、盐的溶解性往往也按此种分类方法来进行记忆。 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐探究点二探究点二 盐的化学性质盐的化学性质 情景展示情景展示 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 问题探究问题探究 盐与金属能发生置换反应，盐还有哪些其他化学性质呢？盐与金属能发生置换反应，盐还有哪些其他化学性质呢？ 思考交流思考交流 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 归纳提升归纳提升 盐的化学性质通常可用以下关系式表示：盐盐的化学性质通常可用以下关系式表示：盐X新盐新盐新新X，其中，其中X的类别是金属、

11、酸、碱、盐。与金属发生的是的类别是金属、酸、碱、盐。与金属发生的是置换反应，与酸、碱、盐发生的是复分解反应。利用金属与置换反应，与酸、碱、盐发生的是复分解反应。利用金属与盐溶液能否发生反应，可以比较金属的活动性。盐溶液能否发生反应，可以比较金属的活动性。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 课堂速记课堂速记 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 应用示例应用示例 例例2甲同学对有关盐的知识整理如下：甲同学对有关盐的知识整理如下：(1)上述盐的排列是依据上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如上述盐因

12、组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与都能与BaClBaCl2 2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为式为_(任选其中一种盐即可任选其中一种盐即可)。(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成了图成。他将这些知识间相互关系整理成了图731，请将此，请将此图补充完整：图补充完整：a_，b_。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐硫酸钾硫酸钾硫酸钙硫酸钙硫酸钠硫酸钠硫酸镁硫酸镁硫酸铝硫酸铝硫酸锌硫酸锌硫酸亚铁硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2S

13、O4MgSO4Al2(SO2)3ZnSO4FeSO4 (4)(4)乙同学提出可用图乙同学提出可用图7 73 31 1指导进行物质的制备：请指导进行物质的制备：请写出两个有关硫酸亚铁生成反应的化学方程式。写出两个有关硫酸亚铁生成反应的化学方程式。答：答：_；_。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 答案答案 (1)(1)金属活动性金属活动性(2)BaCl(2)BaCl2 2K K2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42KCl2KCl(3)(3)酸碱酸碱( (顺序可以调换顺序可以调换) )(4)Fe(4)FeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 H H2 2

14、FeOFeOH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 H H2 2O O 解析解析 (1) (1)盐是金属离子和酸根离子结合的化合物盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，容容易看出表中的盐中所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱易看出表中的盐中所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的。排列的。(2)(2)因表中的盐均含因表中的盐均含SO SO ，属于硫酸盐属于硫酸盐，硫酸盐都能硫酸盐都能与与BaClBaCl2 2溶液反应生成硫酸钡沉淀。溶液反应生成硫酸钡沉淀。(3)(3)生成盐的途径有很多生成盐的途径有很多，除了表中给出的物质种类以外除了表中给出的物质种类以外，酸与碱、酸与盐、碱与盐

15、反酸与碱、酸与盐、碱与盐反应均可生成盐应均可生成盐，故故a a、b b可以是酸、碱。可以是酸、碱。(4)FeSO(4)FeSO4 4是一种硫酸是一种硫酸盐盐，活泼金属与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得活泼金属与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到到FeSOFeSO4 4。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 方法点拨方法点拨 盐的化学性质主要有四点：盐的化学性质主要有四点：(1)(1)盐盐( (可溶可溶) )金属金属11金属金属2 2新盐新盐( (金属金属1 1比金属比金属2 2活活泼，金属不是钾、钙、钠泼，金属不是钾、钙、钠) )(2)(2)盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸

16、(3)(3)盐碱盐碱新盐新碱新盐新碱( (反应物须都可溶，且满足复反应物须都可溶，且满足复分解反应发生的条件分解反应发生的条件) )(4)(4)盐盐盐盐两种新盐两种新盐( (反应物须都可溶，且满足复分反应物须都可溶，且满足复分解反应发生的条件解反应发生的条件) ) 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐探究点三探究点三 几种碳酸盐的化学性质几种碳酸盐的化学性质 情景展示情景展示 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 问题探究问题探究 常见的几种碳酸盐都能与盐酸发生反应，那么碳酸盐应常见的几种碳酸盐都能与盐酸发生反应，那么碳酸盐应如何来检验呢？如何来检验呢？ 思考交

17、流思考交流 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 归纳提升归纳提升 不同的碳酸盐有着很多相似的性质，如碳酸钙、碳酸钠、碳不同的碳酸盐有着很多相似的性质，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都是白色粉末，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧酸氢钠都是白色粉末，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等。根据碳酸根离子与酸中的氢离子反应可生成二氧化化碳等。根据碳酸根离子与酸中的氢离子反应可生成二氧化碳的特点，确定碳酸根离子的检验方法，即向待检物质中加碳的特点，确定碳酸根离子的检验方法，即向待检物质中加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水

18、变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根。浊，即可说明待检物质中含有碳酸根。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 课堂速记课堂速记 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 应用示例应用示例 例例3 小玲猜测一瓶久置于空气中的小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是()A滴加滴加CuSO4溶液溶液B滴加稀盐酸滴加稀盐酸C滴加酚酞试液滴加酚酞试液 D滴加石蕊试液滴加石蕊试液 解析解析 判断含有判断含有Na2CO3，只能选择一种物质与之只能选择一种物质与之反

19、应且现象明显、且能与反应且现象明显、且能与NaOH的现象相区别的现象相区别，因此只能因此只能选择盐酸选择盐酸，盐酸与盐酸与Na2CO3反应有气体产生反应有气体产生，而与而与NaOH无明显现象。无明显现象。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 方法点拨方法点拨 检验离子要根据其特征反应来作出判断，如检验离子要根据其特征反应来作出判断，如碳酸根离子的检验：将待测样品取少量装入试管中，再滴加碳酸根离子的检验：将待测样品取少量装入试管中，再滴加稀盐酸，可观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石稀盐酸，可观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有

20、灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO (或或HCO )离子。离子。还有一些离子有一些特定的颜色，可以将它们记住，帮助还有一些离子有一些特定的颜色，可以将它们记住，帮助辨别，如含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿辨别，如含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，含铜离子的溶液显蓝色等。色，含铜离子的溶液显蓝色等。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐探究点四探究点四 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 情景展示情景展示 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 问题探究问题探究 上图是氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的微观示意图，上图是氢氧化钠与

21、稀硫酸发生化学反应的微观示意图，你能结合复分解反应，描述其反应的实质吗？复分解反应你能结合复分解反应，描述其反应的实质吗？复分解反应的进行需要哪些条件？的进行需要哪些条件？ 思考交流思考交流 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 归纳提升归纳提升 复分解反应指的是两种化合物相互交换成分复分解反应指的是两种化合物相互交换成分，生成两种新的生成两种新的化合物的反应。其特点是化合物的反应。其特点是“双交换、价不变双交换、价不变”。即两种化合。即两种化合物相互交换成分物相互交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一

22、是反应物要溶判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要溶于水或酸于水或酸，二是生成物中要有沉淀或气体或水存在。因此二是生成物中要有沉淀或气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。拓展拓展 (1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应，酸与碱反应酸与碱反应，酸与盐反应酸与盐反应，碱与盐反应碱与盐反应，盐与盐反应。盐与盐反应。(2)酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性酸一般都溶于水；酸一般都溶于水；第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 碱只有碱只有NaOHNaOH、KOH

23、KOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、氨水溶于水，、氨水溶于水，Ca(OH)Ca(OH)2 2微微溶于水，其他碱均难溶于水溶于水，其他碱均难溶于水( (溶碱有五位，钾钠铵钙钡溶碱有五位，钾钠铵钙钡) )。盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵、硝酸盐易溶，盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵、硝酸盐易溶，盐酸盐只有盐酸盐只有AgClAgCl难溶，硫酸盐只有难溶，硫酸盐只有BaSOBaSO4 4难溶，碳酸盐只有钾、难溶，碳酸盐只有钾、钠、铵可溶。钠、铵可溶。(3)(3)酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛

24、的酸、碱、盐反应类型反应类型反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐须二者都可溶须二者都可溶须具备下列三个须具备下列三个条件中至少一个条件中至少一个：有沉淀生成；有沉淀生成；有气体生成；有气体生成；有水生成有水生成盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐须二者都可溶须二者都可溶盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐可溶或难溶；酸须可溶盐可溶或难溶；酸须可溶酸碱酸碱盐水盐水初中阶段学习的酸都是可溶的初中阶段学习的酸都是可溶的，所以二者所以二者之间一般都能发生反应之间一般都能发生反应 课堂速记课堂速记 第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐拓展交流拓展交流 由两种化合物生成另外两种化合物

25、的反应不一由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱非金属氧化物定都是复分解反应。碱非金属氧化物盐水盐水，此反应就此反应就不属于复分解反应不属于复分解反应，如：如：COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O；而酸；而酸金属氧化物金属氧化物盐水的反应属于复分解反应盐水的反应属于复分解反应，如：如：FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O。 应用示例应用示例 例例4 4 某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。的实质。(1)(1)复

26、分解反应实际上是某些阴、阳离子结合生成沉淀、复分解反应实际上是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或气体或_的过程。的过程。(2)(2)根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图图( (直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应) )，请，请选择合适的离子填入括号内，使其两两结合时，一个有气体选择合适的离子填入括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀产生，一个有沉淀( (注：沉淀与珍珠粉的成分相同注：沉淀与珍珠粉的成分相同) )生成，其生成，其中有气体生成的反应的化学方程式可能是中有气体生成的反

27、应的化学方程式可能是_。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 答案答案 (1) (1)水水 (2)NH (2)NHCaCa2 2NaOHNaOHNHNH4 4Cl=NaClCl=NaClNHNH3 3H H2 2O(O(其他其他合理答案均可合理答案均可) )第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐解析解析 (1)复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成，满足一个条件即可发生反应。，满足一个条件即可发生反应。(2)与氢氧根离子结合会形成与氢氧根离子结合会形成气体的物质是铵盐，应填入的是气体的物质是铵盐，应填入的是NH ；珍珠

28、粉的主要成分是碳；珍珠粉的主要成分是碳酸钙，应填入的是酸钙，应填入的是Ca2 ；有气体生成的化学反应是碱与铵盐；有气体生成的化学反应是碱与铵盐的反应。的反应。 方法点拨方法点拨 酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：表所示：第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐反应类型反应类型反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐须二者都可溶须二者都可溶须具备下列三个须具备下列三个条件中至少一个条件中至少一个：有沉淀生成；有沉淀生成；有气体生成；有气体生成；有水生成有水生成盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐须二者都可溶须二者都可溶

29、盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐可溶或难溶；酸须可溶盐可溶或难溶；酸须可溶酸碱酸碱盐水盐水初中阶段学习的酸都是可溶的初中阶段学习的酸都是可溶的，所以二者所以二者之间一般都能发生反应之间一般都能发生反应课课 堂堂 小小 结结第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐当当 堂堂 检检 测测知识点知识点盐的组成、性质和用途盐的组成、性质和用途1下列物质中属于盐的是下列物质中属于盐的是()ANaOH BNa2OCNa2SO4 DNa解析解析 C组成中含有金属离子组成中含有金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离和酸根离子的一类化合物称为盐。子的一类化合物称为盐。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用

30、广泛的酸、碱、盐2 2蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( () )A ANaOH BNaOH BCa(OH)Ca(OH)2 2C CNaHCONaHCO3 3 D DNaClNaCl15解析解析 C碳酸氢钠是一种白色物质，它既能中和面粉碳酸氢钠是一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐3根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物

31、质不能发生根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是反应的一组是()ANa2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液溶液BNaOH溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸CCuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液DK2SO4溶液和溶液和NaCl溶液溶液15解析解析 D K K2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液交换成分后溶液交换成分后，既无沉淀既无沉淀生成生成，也无气体或水生成也无气体或水生成，因此二者不能发生复分解反应因此二者不能发生复分解反应。第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐知识点知识点复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐