探索酸的性质第四课时.ppt

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1、5 5、稀硫酸与盐反应、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中加入在两支稀硫酸试管中加入BaClBaCl2 2溶液。再加入稀溶液。再加入稀HNOHNO3 3现象现象 出现出现，且不溶于稀，且不溶于稀HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = _= _H H2 2SOSO4 4 + Ba(NO + Ba(NO3 3) )2 2=_=_ _BaSOBaSO4 4+ HCl+ HCl2 2BaSOBaSO4 4+ HNO+ HNO3 32 2归纳：归纳：稀硫酸稀硫酸 + + 某些盐某些盐 新酸新酸 + + 新盐新盐实验实验SO42-的检验方法：的检验方法：这个性质性

2、质有什么用途？这个性质性质有什么用途？滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀不溶解。思考：思考：检验检验SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ 演示演示碳酸钠碳酸钠氯化钡氯化钡白色沉淀白色沉淀再滴几滴再滴几滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 检验检验SOSO4 42 2时，要加几时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与BaClBaCl2 2溶液溶液接触时，也有白色沉淀接触时，也有白色沉淀BaCOBaCO

3、3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀沉淀都溶于稀硝酸。都溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba=Ba(NO(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些加些稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO4 42 2。总结：稀总结：稀硫酸硫酸有哪些性质？有哪些性质？2.稀硫酸稀硫酸 + 某些金属某些金属 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气 3、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 硫酸盐硫酸盐 + 水水5、

4、稀硫酸、稀硫酸 + 某些盐某些盐 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸4、稀硫酸、稀硫酸 + 碱碱 硫酸盐硫酸盐 + 水水1 1、 稀硫酸能使紫色的石蕊变红，无色稀硫酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酚酞不变色。Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色、酸能使紫色的石蕊变

5、红，无色 酚酞不变色。酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？2 2H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = _= _BaSOBaSO4 4+ HCl+ HCl酸酸指示剂指示剂活泼金属活泼金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出电离出 ，但不同的酸由于，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。不同，故

6、又有不同的化学性质。氢离子氢离子酸根阴离子酸根阴离子HClH2SO4HNO3酸酸指示剂指示剂活泼金属活泼金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出电离出 ，但不同的酸由于，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。不同，故又有不同的化学性质。氢离子氢离子酸根阴离子酸根阴离子HClH2SO4HNO31. 盐酸的个性盐酸的个性盐酸试剂瓶标签盐酸试剂瓶标签你能看懂哪些内容你能看懂哪些内容? ?1.1.盐酸盐酸(HCl(HCl) )是是氯化氢气体氯化氢气体的水溶液的水溶液, ,常常用浓盐酸中溶质的质量分数为用浓盐酸中溶质的质量分数

7、为37% 37% 38%,38%,密度为密度为1 11919克克/ /厘米厘米3 3. .2 2纯净盐酸是纯净盐酸是无色透明无色透明的液体的液体, ,工业用工业用盐酸因含有盐酸因含有FeClFeCl3 3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色. .3 3打开浓盐酸的试剂瓶打开浓盐酸的试剂瓶, ,会挥发出有会挥发出有刺刺激性激性气味的气体气味的气体, ,在瓶口有在瓶口有白雾白雾形成形成, ,因此浓盐酸具有因此浓盐酸具有挥发性挥发性. .问题问题: :盐酸就是氯化氢吗盐酸就是氯化氢吗? ?纯净的盐酸是纯净物吗纯净的盐酸是纯净物吗? ?打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾

8、是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致性，因而会导致溶液质量溶液质量和溶液中和溶液中溶质的质量溶质的质量分数分数都都减小减小。1.1.磷在氧气中燃烧会产生磷在氧气中燃烧会产生白烟白烟, ,和白雾有什么区别和白雾有什么区别? ?2.2.

9、若要提高某稀盐酸的浓度若要提高某稀盐酸的浓度, ,能否采用能否采用蒸发的方法蒸发的方法? ? 因为浓盐酸具有挥发性因为浓盐酸具有挥发性, ,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。3.3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？盐酸？颜色和挥发性颜色和挥发性1.1.纯硫酸是无色纯硫酸是无色. .粘稠粘稠. .油状的液体油状的液体, ,难挥发难挥发, ,密密度较大度较大, ,约为约为1.84g/cm1.84g/cm3 3, ,可与水互溶可与水互溶, ,常用的浓常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.3.3.浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸

10、具有很强的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上, ,要要先先 , ,然后然后 , ,最后最后 , ,严严重时立即送医院重时立即送医院. .2.2.浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性. .实验实验: :用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上柴梗上, ,可观察到可观察到 . .纸上或火柴梗纸上或火柴梗炭化而变黑炭化而变黑用干布擦去用干布擦去用用大量水冲洗大量水冲洗用用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗思考思考? ? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,会发生什么变化会发生什么变化? ?根据这一性质根据这一性质, ,它在实验室有什么用途它在实验室有

11、什么用途? ?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,由于它具有吸水性由于它具有吸水性, ,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分, ,会导致溶液的会导致溶液的质量增加质量增加, ,甚至会自溢甚至会自溢, ,而溶液的溶质而溶液的溶质质量分数减小质量分数减小. .浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、HClHCl、COCO2 2 等等4.4.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性. .浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分根据浓硫酸的吸水性根据浓硫酸的吸水性, ,可用作可用作气体干燥剂气体干燥剂. .浓硫酸不能干燥：浓硫酸不能干燥：NHNH3 3

12、( (碱性碱性) )因为因为:NH:NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4H H2 2H H2 2O O蒸气蒸气H H2 2浓硫酸浓硫酸思考思考? ? 脱水性与吸水性相同吗脱水性与吸水性相同吗? ?吸水性吸水性: :是浓硫酸直接与水分子作是浓硫酸直接与水分子作用用, ,是是物理物理变化变化脱水性脱水性: :是浓硫酸夺取有机物中氢是浓硫酸夺取有机物中氢. .氧元素氧元素( (原子个数比原子个数比2:1),2:1),生成水生成水, ,是是化学化学变化变化5 5浓硫酸易溶于水浓硫酸易溶于水, ,溶解时放出大量的热溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时在稀释浓

13、硫酸时, ,必须把浓硫酸慢慢地沿玻必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里璃棒或容器壁倒入水里, ,并不时地并不时地搅拌搅拌, ,切不切不可把水倒进浓硫酸里可把水倒进浓硫酸里. .为什么要为什么要这样操作这样操作? ?由于浓硫酸密度由于浓硫酸密度比水大比水大, ,水浮在上水浮在上面面, ,而浓硫酸溶于而浓硫酸溶于水时水时, ,放出大量热放出大量热, ,会产生局部高温会产生局部高温, ,使水沸腾使水沸腾, ,造成液造成液滴 飞 溅 出 来滴 飞 溅 出 来物质物质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸物理性质物理性质化学性质化学性质无色有无色有刺激性气刺激性气味味的液体，浓盐的液体，浓盐酸酸易挥发易挥发。纯

14、硫酸是无色纯硫酸是无色.粘粘稠稠.油状的液体油状的液体,难难挥发挥发,密度较大密度较大,约约为为1.84g/cm3，吸水性吸水性（可作干可作干燥剂燥剂）。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3a a腐蚀性腐蚀性b b脱水性脱水性c c、跟、跟BaBa2+2+反应反应H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = = BaSOBaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl1.1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性刺激性气味的液体气味的液体, ,具有具有挥发挥发性性. .在空气中形成在空气中形成白雾白雾2.2.浓硝酸具有浓硝酸具有腐蚀性腐蚀性. .3.3.浓

15、硝酸见光分解浓硝酸见光分解, ,故实验室中浓硝酸应故实验室中浓硝酸应盛放在盛放在棕色棕色瓶子内瓶子内. .无色无色 黏稠油状黏稠油状干燥剂干燥剂脱水性脱水性用布拭去用布拭去水冲洗水冲洗大大小小大量的热大量的热器壁器壁搅拌搅拌用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图杂质，可使混合气体通过右图A A、B B两装置，两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A A、abcdabcd B B、dcbadcba C C、cdabcdab D D、b

16、acdbacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B1.1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时在空气中打开试剂瓶瓶塞时, ,瓶口有白雾生成的是瓶口有白雾生成的是A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硫酸浓硫酸, C., C.酒精酒精, D., D.蒸馏水蒸馏水 ( )( )A A2.2.盐酸是盐酸是_气体的水溶液气体的水溶液, ,工业盐酸常呈工业盐酸常呈_ 色色, ,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_。这是因为。这是因为浓盐酸挥发出的浓盐酸挥发出的_与空气中的与空气中的_结合形成结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中盐酸小液滴的缘故、浓盐

17、酸露置在空气中段时间后，段时间后，溶质质量会溶质质量会_,_,溶质的质最分数会溶质的质最分数会_ 。3.3.下列化学实验操作正确的是下列化学实验操作正确的是( ( ) )A.A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中B.B.用天平称量药品时用天平称量药品时, ,药品不能直接放在托盘上药品不能直接放在托盘上C.C.用滴管滴加液体时用滴管滴加液体时, ,需将滴管伸入试管内需将滴管伸入试管内 D.D.把烧杯放在铁圈上直接加热把烧杯放在铁圈上直接加热4.4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.A.浓盐酸

18、浓盐酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.碳酸碳酸 ( )( )HClHCl黄黄白雾白雾氯化氢氯化氢水蒸气水蒸气减少减少减少减少B BC C苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（质的推测，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C课堂练习课堂练习1 1 下列气体

19、中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（氧化钠干燥的是（ ） A. COA. CO2 2 B. N B. N2 2 C. SO C. SO2 2 D. NH D. NH3 32 2 在某溶液中滴加用盐酸酸化的在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液有溶液有白色沉淀产生，该溶液中（白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. A. 一定含有一定含有SOSO4 42-2- B. B. 一定含有一定含有AgAg C . C . 一定含有一定含有AgAg和和 SOSO4 42-2- D. D. 可能含有可能含有AgAg或或 SOSO4 42-2- B BD

20、 D3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液石蕊试液 B.氯化钾溶液氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒锌粒, B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液, C.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成瓶口有白雾生成的是的是( )A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸, C.酒精酒精, D.蒸馏水蒸馏水A1、下列物质不属于酸的是（、下列物质不属于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHSO4

21、 C、H3PO4 D、HI B2、下列各组离子属于酸电离产生的是（、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）AA、H+、NO3-、SO42- C、H+、Na+、SO42-D、Na+ 、Ba2+、 Cl-B、OH-、Ba2+ 3、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示图正确表示pH变化的是（变化的是（ ）A4、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）行实验，其中错误的做法是（）A、滴加酚酞试液、滴加酚酞试液 B、 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 C、滴加碳酸钠溶液、滴加碳酸钠溶液 D、加入石灰石、加

22、入石灰石A6、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A、铁、铁 B、氧化镁、氧化镁 C、二氧化碳、二氧化碳 D、碳酸钠、碳酸钠C5、在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾、在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（生成的是（ ）A、浓盐酸、浓盐酸 B、浓硫酸、浓硫酸 C、酒精、酒精 D、蒸馏水、蒸馏水A7、鉴定溶液中的硫酸根离子可用（、鉴定溶液中的硫酸根离子可用（ ）CA、石蕊试液、石蕊试液 B、氯化钾溶液、氯化钾溶液C、氯化钡溶液和稀硝酸、氯化钡溶液和稀硝酸 D、硝酸、硝酸8、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（ ）A、锌粒、锌粒 B、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 C、氢氧化钾溶液、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液、氯化钡溶液.DA、一定含有、一定含有SO42- B、一定含有、一定含有AgC、一定含有、一定含有Ag和和 SO42-D、可能含有、可能含有Ag或或 SO42- 9、在某溶液中滴加用盐酸酸化的、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液溶液有白色沉淀产生，该溶液中（有白色沉淀产生，该溶液中（ ）A