高一化学必修2_第一章第三节化学键(3)课时课件.ppt

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1、第三节第三节 化化 学学 键键第三课时第三课时定义：定义：使离子相结合或原子相结合的作使离子相结合或原子相结合的作用力统称化学键。用力统称化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间的相互作用所形成由阴、阳离子之间的相互作用所形成的化学键叫离子键。的化学键叫离子键。 原子之间通过共用电子对所形成的化原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。学键叫共价键。复习复习问题问题 分子间是否存在相互作分子间是否存在相互作用呢用呢？ 物质为什么会有三态变物质为什么会有三态变化？化？ 不同物质为什么熔、沸不同物质为什么熔、沸点不同？点不同？存在存在不同温度下分子具有不同能量不同温度下

2、分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1、分子间作用、分子间作用力力 (1)定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。分子间作用力（也叫范德华力）。（2 2）分子间作用力主要存在于由分子构成）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。等。不同物质分子间作用力也不同。 （3）分子间作用力比化学键弱得多，是一种）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微

3、弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。学性质。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：熔、沸点越高。如卤素单质：又如气态氢化物：又如气态氢化物：但是：但是： 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：讨论：2、氢键、氢键 (1) 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子由于氢原子的存在而使分子间产生的

4、一种比分子间作用力稍强的相互间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用作用氢键。氢键。（2）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴。力的范畴。（3）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间原子半径很小的原子形成的分子之间。如。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。（4）特征：）特征：具有方向性和饱和性。具有方向性和饱和性。（4）结果）结果1：氢键的形成会使含有氢键的氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大

5、大升高。如：水的沸点物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（5）结果）结果2：氢键的形成对物质的溶解性氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：也有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键小结：小结：有几种形成方式？有几种形成方式？ 化学键与分子间作用力比较化学键与分子间作用力比较 化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念相邻的原子间相邻的原子间强烈的相互作强烈的相互作用用物质分子间存在物质分子间存在的微弱的相互的微弱的相互作用作用能量能量较大较大很弱很弱性质性质影影响响主要影响物质主要影响物质的化学性质的化学性质主要影响物质的主要影响物质的物理性质物理性质