@人教版化学必修1第二章知识点复习.ppt
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1、化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类物质的分类Na2CO3 钠 盐 碳酸盐Na2CO3交叉分类法交叉分类法:按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将将一种事物按多种标准进行分类的方法一种事物按多种标准进行分类的方法. 树状分类法树状分类法:是对同类物质按照属性进一是对同类物质按照属性进一步细分的方法步细分的方法; 树状分类图的分类原则:同一层次的物质树状分类图的分类原则:同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。类别间一般是相互独立,没有交叉的。复习复习纯净物纯净物混合物混合物物物 质质单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐非金属单质非金属单质金属单质金属单质树状分类
2、法树状分类法溶液溶液胶体胶体浊液浊液按物质的组成按物质的组成化学反应分类化学反应分类四种基本反应类型四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧根据反应中是否有得失氧氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化学反应分类化学反应分类化合反应(化合反应(A+B=AB)分解反应(分解反应(AB=A+B)置换反应(置换反应(A+BC=AC+B)复分解反应(复分解反应(AB+CD=AD+BC)酸酸根据电离根据电离的的H H+ +数目数目一元酸一元酸: :二元酸二元酸: :三元酸三元酸: :根据是否根据是否含有氧元
3、含有氧元素素含氧酸含氧酸: :无氧酸无氧酸: :HClHCl HNO HNO3 3H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4HClHCl 练习一练习一 按照物质的组成和性质,对纯净物进行分按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气空气)纯净物纯净物单质单质化合物化合物O2学习与思考学习与思考Cu 金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物CO2 KNO3 Ba(
4、OH)2二二 分散系及其分类分散系及其分类分散质分散质+ +分散剂分散剂= =分散系分散系分散系:分散系:把一种(或)多种物质分把一种(或)多种物质分散在另一种(或多种)物质中得到散在另一种(或多种)物质中得到的体系。的体系。分散质:分散质:被分散的物质;被分散的物质;分散剂:分散剂:容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙)珍珠(包藏着水的碳酸钙)有色玻璃有色玻璃、合
5、金合金九种组合方式实例分析九种组合方式实例分析 取一个小烧杯,加入取一个小烧杯,加入25 mL蒸馏水,蒸馏水,加热至沸腾,然后向加热至沸腾,然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3饱和溶液。继续饱和溶液。继续煮沸煮沸至至溶液呈红褐溶液呈红褐色色后,停止加热,即制得后,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。胶体。(1)氢氧化铁胶体的制备)氢氧化铁胶体的制备:FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)(胶体)3HCl科学探究科学探究实验实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯,在化铁胶体的烧杯,在光束垂直光束垂直的方向观察现的方向观察现象。并完成下
6、列表格:象。并完成下列表格: 光束照射时的现象光束照射时的现象Fe(OH)3胶体胶体 CuSO4溶液溶液 有光亮通路有光亮通路无光亮通路无光亮通路(2)溶液和胶体的区别)溶液和胶体的区别胶体的光学性质胶体的光学性质-丁达尔效应丁达尔效应产生的原因产生的原因-光的散射光的散射硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林光线透过树叶间的缝隙射入密林胶体胶体:分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系之间的分散系胶胶 体体分散系分散系分散质分散质粒子大粒子大小小主
7、要主要特征特征能否通能否通过半透过半透膜膜能否能否通过通过滤纸滤纸举例举例溶液溶液胶体胶体浊液浊液100 nm1 nm1100 nm不均一不均一不透明不透明不稳定不稳定均一均一透明透明稳定稳定多数均一多数均一透明透明介稳性介稳性泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液能能不能不能能能豆浆、牛奶豆浆、牛奶墨水、血液墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能能不能不能不能不能思考思考胶体为什么具有介稳性?胶体为什么具有介稳性?原因一原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。有相同电性的电荷。 原因二原因二 胶体粒子在不停的做无规则的胶体粒子
8、在不停的做无规则的 运动运动布朗运动。布朗运动。Fe(OH)3胶体粒胶体粒子向阴极移动,子向阴极移动,说明胶体粒子带说明胶体粒子带正电。正电。由于胶体粒子带有电荷,如果给胶由于胶体粒子带有电荷,如果给胶体通直流电,胶体粒子向电极作定体通直流电,胶体粒子向电极作定向移动,这种现象叫做向移动,这种现象叫做电泳电泳。 参看参看P28 图图28静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做程叫做聚沉聚沉。1 1、石膏点豆腐、石膏点豆腐2 2、江河在入海口、江河在入海口处形成沙洲处形成沙洲思考:思考:向胶体中加入电解
9、质为什么能使胶体聚沉?向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉?使胶体聚沉的方法使胶体聚沉的方法:(1)加入少量电解质溶液)加入少量电解质溶液(2)加入带相反电荷胶粒的胶体)加入带相反电荷胶粒的胶体(3)加热)加热 胶体聚沉后可能形成沉淀胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质也可能形成凝胶态物质. 胶体的应用胶体的应用(1)静电除尘)静电除尘(2)土壤的保肥)土壤的保肥(3)石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻)石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻(4)明矾净水原理)明矾净水原理(5)江河入海处形成沙洲)江河入海处形成沙洲 (6)使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易)使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞
10、堵塞(7)喝豆浆放糖不放盐)喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用常见胶体及其应用胶体及其应用胶体及其应用思考与交流思考与交流向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液,随着向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液,随着硫酸量的增多会出现什么现象?说出你的硫酸量的增多会出现什么现象?说出你的道理?道理?电解质电解质:在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下 能能导电的导电的化合物化合物。非电解质非电解质:在水溶液:在水溶液和和熔融状态下熔融状态下 都不都不导电的导电的化合物化合物。 思考思考:为什么电解质在水溶液为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电?或熔融状态下能导电?NaClNaCl固体溶于水固体溶于水因为电解质在
11、因为电解质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下自身自身发生了发生了电离电离,产生了能够,产生了能够自由移动的离子。自由移动的离子。熔融盐导电性实验熔融盐导电性实验NaClNa+ + Cl-(2 2)电离方程式)电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子电离电离(1 1)定义:)定义: 电解质溶解于水或受热熔化时,离解电解质溶解于水或受热熔化时,离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。电离方程式书写原则电离方程式书写原则: : a. a.遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒 b.b.原子团不能拆开原子团不能拆开请写出请写出HClHCl、H H
12、2 2SOSO4 4的电离方程式:的电离方程式:HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子(H H+ +)的化合物叫做的化合物叫做酸酸。硫酸氢钠的电离方程式如下硫酸氢钠的电离方程式如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-请问请问:硫酸氢钠是酸吗硫酸氢钠是酸吗?为什么为什么?一元酸一元酸二元酸二元酸请写出请写出NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2电离方程式并从电电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。离的角度概括出碱的本质。NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ +
13、 2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根(OHOH- -)的化合物叫做)的化合物叫做碱碱。铜绿的电离方程式如下铜绿的电离方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +CO32-请问请问:铜绿是碱吗铜绿是碱吗?为什么为什么?请写出请写出NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3的电离方程式并概的电离方程式并概括出盐的本质:括出盐的本质:NaCl = Na+ + Cl-NH4NO3 = NH4+ + NO3-电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )和酸和酸根离子的化合物叫做根离子的化合物叫做盐盐。盐正盐正盐 Na2SO4
14、=2Na+ + SO42-酸式盐酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-碱式盐碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-NaHCO3=?强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质:在水溶液中:在水溶液中全部电离全部电离成离子成离子 的电解质的电解质( (强酸强碱及大多数的盐强酸强碱及大多数的盐) )弱电解质弱电解质:在水溶液中:在水溶液中部分电离部分电离成离子的成离子的电解质电解质( (弱酸弱碱及少数盐弱酸弱碱及少数盐, ,水水) )特征特征: 全部电离全部电离特征特征: 部分电离部分电离如:如:NaClNaCl、AgNOAgNO3 3如:如
15、:CHCH3 3COOHCOOH一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质: :例如例如: CH: CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO HClO H H2 2COCO3 3 H2S化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢?电解质呢?例如例如: :CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +练习:写出下列弱电解质的电离方程式练习:写出下列弱电解质的电离方程式H H2
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