huizi从实验学化学复习[1].ppt

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1、第一章从实验学化学单元小结一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、“物质的量”的相关概念及计算四、配制一定物质的量浓度的溶液一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯 1 1、物质的分离是把混合物的各种成、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。到纯净的物质。 2 2、物质提纯时，若需加入试剂，应注意、物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则：把握以下原则： a a 所所选试剂一般不和被提纯物质反应。选试剂一般不和被提纯物质反应。 b b 不不减少被提

2、纯的物质减少被提纯的物质 c c 不不应引入新的杂质应引入新的杂质 d d 加加入试剂后生成的物质要易与被提纯物入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。分离。 3 3、常用的分离和提纯的方法有：过滤、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。法。 v提纯就是除去杂质得到纯净的物质的过程v有以下几种类型： 气体物质提纯气体物质提纯例例1、除去下列物质中的杂质（括号内为、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）杂质） CO(CO2)_ CO2(CO)

3、_ CO2(O2) _ CO2(HCl)_通过灼热的通过灼热的C通过灼热的通过灼热的CuO通过灼热的通过灼热的Cu通过饱和通过饱和NaHCO3液溶液溶小结小结: 1、气体混合物除杂时，不能用气体试、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质；剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质； 2、可以通过固体或液体试剂的洗气方、可以通过固体或液体试剂的洗气方法；法； 3、尽量将杂质转化为要提纯的物质。、尽量将杂质转化为要提纯的物质。液体物质除杂液体物质除杂例例2、除去下列物质中的杂质（括号内为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）杂质）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_FeCl2

4、(FeCl3)(aq)_FeCl3(FeCl2)(aq)_FeCl2(CuCl2)(aq)_通入足量通入足量CO2加入足量加入足量Fe粉后过滤粉后过滤通入足量通入足量Cl2加入足量加入足量Fe粉后过滤粉后过滤练习：练习：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） NaCl(MgCl2)(aq)_ Na2SO4(Na2CO3)(aq) _加入适量加入适量NaOH溶液溶液后再过滤后再过滤加入适量稀加入适量稀H2SO4溶液溶液固体物质除杂固体物质除杂例例3 除去除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）下列物质中的杂质（括号内为杂质）NaCl(I2)(固体固体)_Na2CO3

5、(NaHCO3)_CuO(Cu)_Cu(CuO)_加热（加热（I2易升华）易升华）加热加热(NaHCO3受热受热易分解）易分解）在空气中加热在空气中加热通过通过H2并加热并加热练习练习:除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）SiO2(Al2O3)_Fe2O3(SiO2)_SiO2(Fe2O3)_加入足量加入足量HCl溶液后过滤溶液后过滤加入足量加入足量NaOH溶液后过滤溶液后过滤加入足量加入足量HCl溶液后过滤溶液后过滤对于无机物常用下列方法进行对于无机物常用下列方法进行分离和提纯：分离和提纯：（1）生成沉淀法）生成沉淀法 例如例如NaCl溶液里混有少量的溶液

6、里混有少量的MgCl2杂质，杂质，可加入过量的可加入过量的NaOH溶液，使溶液，使Mg2+离子转化为离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质沉淀（但引入新的杂质OH），过滤），过滤除去除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节，然后加入适量盐酸，调节pH为为中性。中性。（2）生成气体法）生成气体法 例如例如Na2SO4溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，为，为了不引入新的杂质并增加了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量，可加入适量的稀的稀H2SO4，将，将CO32转化为转化为CO2气体而除去。气体而除去。总结总结: 提纯的方法可归纳为：杂提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气

7、转纯，杂变沉，化为气，即，即可可将杂质除去。将杂质除去。 v混合物的分离就是将混合物的各种物质一一分开，得到各自较纯净的物质。分离分离方法方法分离的物质分离的物质实验操作要点实验操作要点实例实例过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取从液体中分离出从液体中分离出不溶的固体物质不溶的固体物质分离溶质和溶剂分离溶质和溶剂从互溶的液态混从互溶的液态混合物中分离出不合物中分离出不同沸点的物质同沸点的物质用一种溶剂把溶用一种溶剂把溶质从另一种溶剂质从另一种溶剂中提取出来中提取出来一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠边加热边搅拌边加热边搅拌大量固体析出停止加热大量固体析出停止加热沸石沸石温度计温度计冷凝管冷凝管检漏检

8、漏上从上出，下从下出上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶两种溶剂互不相溶NaCl和和沙子沙子食盐水食盐水中提纯中提纯NaCl制蒸馏制蒸馏水水用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘分液分液油和水油和水苯和水苯和水CCl4和水和水检漏检漏上从上出，上从上出，下从下出下从下出互不相溶的互不相溶的液体液体过过 滤滤蒸蒸 发发蒸蒸 馏馏萃取、分液萃取、分液 蒸馏蒸馏 原理：利用沸点的不同，除原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水 蒸馏蒸馏冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶石棉网石棉网酒精灯酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏实验注意事项蒸馏

9、实验注意事项:所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水 ）萃取萃取利用利用溶质溶质在在不同溶剂不同溶剂里里溶解度的溶解度的不同不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法来的方法例，从碘水中提取碘（例，从碘水中提取碘（ ）萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂、

10、溶质不反应溶质不反应2、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶苯，四氯化碳苯，四氯化碳萃取萃取分液分液使用操作注意：使用操作注意：1、先进行检漏、先进行检漏2.下层液体下口放出下层液体下口放出,上层液体上口倒出上层液体上口倒出3.放下口液体时放下口液体时,切记拔下上口塞切记拔下上口塞练习练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上将除去杂质试剂或方法写在横线上 (括号内为杂质括号内为杂质)(1)NaCl (细砂细砂) _ (2) Cu ( Fe ) _(3) NaCl ( Na2SO4) _(4)盐酸盐酸 (苯苯:难溶于水难溶于水)

11、_过滤加盐酸再过滤加适量的BaCI2溶液再过滤分液二、离子检验的方法1、SO4 2-：先加盐酸，无现象，再加：先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶溶液，产生白色沉淀液，产生白色沉淀，说明，说明溶液中含有溶液中含有SO4 2-离离子。子。2、Cl -：加入：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有含有 Cl - 离离子。子。3.co3_2-:稀稀HCl和澄清石灰水和澄清石灰水,有能使石灰水变有能使石灰水变浑浊的气体浑浊的气体 三、“物质的量”的相关概念及计算 1 基本概念物质的量物质的量符号：符号： n

12、n定义定义:表示一定数目的表示一定数目的粒子的集体粒子的集体的物理量。的物理量。单位：单位： 摩尔（摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与所含的粒子数与0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子数相同，就为有的原子数相同，就为1 mol阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA定义值：定义值： 12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个近似值：约为近似值：约为6.021023 /mol单位：单位：/mol摩尔质量摩尔

13、质量定义定义: 物质的质量物质的质量符号符号: M定义式：定义式： 摩尔质量摩尔质量M =质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位： g / mol数值：数值： 等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量体积约为体积约为.气体摩尔体积气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：概念： 单位物质的量的单位物质的量的 气体所占的体积。气体所占的体积。标准状况标准状况下下任何气体任何气体的的1mol标准状况下标准状况下Vm=22.4L/mol：注意注意阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: :同温同压下，相同体积的

14、任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。含有相同的分子数。推论推论1 1：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2= =N N1 1/N/N2 2 同温同压下，任何同温同压下，任何气体气体的体积之比等的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）于物质的量之比（等于所含的分子数之比）122112212121212121212121MMpp6MMVV 5MMmm4MM 3nnpp2nnVV 1量下：、同温、同体积、同质下：、同温、同压、同质量下：、同温、同压、同体积、同温、同压下：、同温，同体积下：、同温、同压下：定义定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液

15、里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位： mol / L 公式：物质的量浓度公式：物质的量浓度= VncBB物质的量浓度物质的量浓度 （符号（符号c）溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)注意物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 13.溶液稀释或浓缩:关于溶液稀释、浓缩的计算关于溶液稀释、浓缩的计算原则原则：溶液稀释（浓缩）前后，溶质的质量：溶液

16、稀释（浓缩）前后，溶质的质量 或物质的量不变。或物质的量不变。即：即：C1V 1= C2V2 或或 m11% = m22%其中其中C1 ，V1 ，m1 ,1% 分别表示稀释（浓缩）前溶分别表示稀释（浓缩）前溶液的物质的量浓度，体积，质量及质量分数。而液的物质的量浓度，体积，质量及质量分数。而C2 ,V2 ,m2 ,2% 分别表示稀释（浓缩）后溶液的物分别表示稀释（浓缩）后溶液的物质的量浓度，体积，质量和质量分数。质的量浓度，体积，质量和质量分数。v三、“物质的量”的相关概念及计算v2 有关计算微粒数微粒数 N质量质量 m以物质的量为中心的相互转化关系 物质的量物质的量 n NA.NAM.M气体

17、体积气体体积 V (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度 c.VV. 质量分数质量分数四四 一定一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤、实验步骤算、称算、称/量、溶量、溶/稀、稀、 （冷）移、洗、定、摇（冷）移、洗、定、摇实验步骤实验步骤 v计算计算v称量（量取）称量（量取）v溶解（稀释）溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）v转移、洗涤：转移、洗涤：移入容量瓶移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤烧杯和玻璃棒23次次（用玻璃棒引流用玻璃棒引流）v定

18、容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加水到刻度，水到刻度，v摇匀摇匀:上下颠倒上下颠倒v装瓶装瓶回温回温 v2、容量瓶的使用、仪器的选择、容量瓶的使用、仪器的选择v3、误差分析、误差分析造成误差的原因造成误差的原因系统误差：系统误差：偶然误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免不可避免可避免可避免cB = nB/V液液认识认识常用危险化学品的标志常用危险化学品的标志v练习2 实验室现有无标签的三瓶无色溶液, 可能为NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液，请你设计简单可行

19、的实验方案将其鉴别，并写出相关的反应方程式。试样盐酸气体（无色无味）无现象BaCl2溶液白色沉淀无现象方案1方案2试样盐酸沉淀溶解并有气体产生无变化BaCl2溶液白色沉淀无现象练习练习3过滤后的食盐水仍含有可溶性的过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液； 加入稍过量加入稍过量的的NaOH溶液；溶液； 加入稍过量的加入稍过量的BaCl2 溶液；溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正过滤，正确的操作

20、顺序是确的操作顺序是( )A B C DC练习练习4下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A、摩尔表示物质的质量的单位、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有含有0.5molHF分子分子 C、2gH2的体积约为的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量、物质的摩尔质量等于其式量练习练习5下列物质中下列物质中,在标准状况下体积在标准状况下体积最大最大 的是的是 ( )A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2OBC练习练习5下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A、2mol的盐酸的盐酸 B、0.1mol氢氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧

21、元素的氧元素练习练习6所含分子数相同的一组物质是所含分子数相同的一组物质是 ( ) A、1gH2和和1gN2 B、1molH2O和和1gH2O C、3.2gO2和和4.8gO3 D、44gCO2和和16gO2CC练习练习7设设A为阿伏加德罗常数，下列说为阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是法正确的是 （）（） 、.金属镁变成镁离子时失去的金属镁变成镁离子时失去的电子数目为电子数目为.A 、氧气所含原子数目为、氧气所含原子数目为A 、氨气所含电子数目为、氨气所含电子数目为A 、.水所含的质子数目为水所含的质子数目为AC练习练习8、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1mol/

22、L的的KCl溶液中，溶液中，Cl-浓度比为（浓度比为（ ） A、15 2 B、1 1 C、1 3 D、3 1D练习练习9、在标准状况下在标准状况下,如果如果1.6L氧气含氧气含n个氧分子个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为则阿伏加德罗常数的数值为 ( )A、28n B、14n C、n/28 D、n/14B练习练习10、用已准确称量的氯化钠固体配用已准确称量的氯化钠固体配制制0.1mol/L的氯化钠溶液的氯化钠溶液500mL，需要，需要用到的仪器是烧瓶用到的仪器是烧瓶 烧杯烧杯 1000mL的容量瓶的容量瓶 500mL的容量瓶的容量瓶 胶头滴胶头滴管管 玻璃棒玻璃棒( )A、 B、 C、 D、练习

23、练习11在容量瓶上无需有标记的是在容量瓶上无需有标记的是 （）（） A、标线、标线 B、温度、温度 C、浓度、浓度 D、容量、容量AC练习练习12、在标准状况下，在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为多少？氯气中所含原子数为多少？解：解：氯气的物质的量为氯气的物质的量为:n =VV m =22.4L22.4L / mol = 1 mol氯原的个数为氯原的个数为: N = n NA = 1 mol 2 6.02 1023 / mol = 1.204 1024练习练习13、 0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子数与多少原子数与多少g CaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等？离

24、子数相等？解：解：m(CaCl2) = 11.1 g 依题意建立如下关系式：依题意建立如下关系式：2KClO3 - CaCl2-答：答：0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子数与原子数与11.1gCaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等。离子数相等。 2Cl-2mol111gm(CaCl2)0.2mol练习练习14、2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度酸的物质的量浓度 练习练习15、2mol/L的盐酸的盐酸200L和和4mol/L的硫的硫酸酸100L混合。则混合后溶液中混合。则混合后溶液中H的物质的的物质的量浓度是多少？量浓度是多少？练习练习16、欲将欲将0.1mol/L的的NaOH溶液和溶液和0.6mol/L的的NaOH溶液混合成溶液混合成0.2mol/L的的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。溶液。求两种溶液的体积比。