高一化学氧化还原反应课件.ppt

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1、l掌握氧化还原反应的实质，氧掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。判断。l掌握氧化还原反应的一般规律掌握氧化还原反应的一般规律判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NHNaH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2以以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化为例判断氧化剂、还

2、原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0规律规律光光l反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。l表现特征表现特征：元素化合价有升降。元素化合价有升降。反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性) 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有

3、氧化性具有氧化性) 实验室在配置实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。根据方程式判断氧化性强弱。 l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂强氧化剂 + 强还原剂强还原剂 = 弱还原剂弱还原剂 + 弱氧化剂弱氧化剂ABba氧化性：氧化性：A a还原性：还原性

4、：B b氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 想一想想一想是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应反应产物反应条件课堂小结反应实质反应实质表现特征表现特征一般规律一般规律强弱比较强弱比较 1.得失电子守恒得失电子守恒 2.氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 3.反应顺序：先强后弱反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应，同一元素不同价态反应，化合价变化规律：化合价变化规律： 1. 金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律（根据反应规律（2）3.同种元素主要看化合价高同种元素主要看

5、化合价高低低 4.其它其它 结束13:22:181有关氧化还原反应的叙述正确的是（有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ） A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C复分解反应复分解反应 D置换反应置换反应3某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是以上都不是