探索酸的性质第二课时.ppt

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1、第二课时第二课时酸：酸：电离时产生的阳离子都是电离时产生的阳离子都是(只有只有)氢氢离子的化合物离子的化合物碱：碱：电离时产生的阴离子都是（只有）电离时产生的阴离子都是（只有）氢氧根离子的化合物氢氧根离子的化合物盐：盐：由金属阳离子（或者铵根离子）和由金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子组合成的化合物酸根离子组合成的化合物物质物质稀盐酸稀盐酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液红色红色不变色不变色分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？结论结论、盐酸能使指示剂变色、盐酸能使指示剂变色，其中能使紫，其中能使紫色石蕊试液变色石蕊试液变红色红色，使无色酚酞试液，使无色酚酞试液不变

2、色不变色。 在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞滴无色酚酞 试液，溶液呈试液，溶液呈 色；再逐滴滴入色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？盐酸，溶液颜色有什么变化？红红红色逐渐消失红色逐渐消失在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2 2滴紫色石蕊试液，溶滴紫色石蕊试液，溶液呈液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？有什么变化？_。蓝色蓝色由蓝色逐渐变成红色由蓝色逐渐变成红色物质物质稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中滴入氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液滴无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液滴紫

3、色石蕊试液无现象无现象红色逐渐消失红色逐渐消失由蓝色逐渐变成红色由蓝色逐渐变成红色指示剂起什么作用指示剂起什么作用显示物质发生变化的程度显示物质发生变化的程度分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？结论结论 ：盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水化学方程式：化学方程式： HCl NaOH = NaCl + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫胃酸过多的病人常服用一种叫“胃胃 舒平舒平”的药片来治病，药片的的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平胃舒平”能能医治胃酸过多症？医治胃酸过多症？3HCl + Al(OH)3

4、= AlCl3 + 3H2O结论结论2 2、盐酸能跟碱反应生成盐和水、盐酸能跟碱反应生成盐和水盐盐酸酸 碱碱 盐盐 水水 比较两个反应，说明了什么？比较两个反应，说明了什么？酸和盐反应酸和盐反应（1 1）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。将燃着的木条伸入试管内，观察现象。【现象【现象】 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。伸入后会熄灭。分析现象可得出什么结论？【化学方程式分析现象可得出什么结论？【化学方程式】CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+

5、 H2 2O + COO + CO2 2（2 2）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。通入澄清石灰水，观察现象。【现象【现象】分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式【化学方程式】产生的气体使澄清石灰水变浑浊。产生的气体使澄清石灰水变浑浊。NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H+ 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2【归纳【归纳】COCO3 32-2-的检验：的检验：加盐酸，能产生加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。使澄清石灰水变浑浊的气体。盐酸和硝酸银溶液反应

6、，观察现象写出盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。化学方程式。【现象【现象】分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式【化学方程式】产生白色沉淀。产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，观察现象再滴加稀硝酸，观察现象白色沉淀不消失。白色沉淀不消失。【现象【现象】HClHCl + AgNO + AgNO3 3 = AgCl = AgCl(白色白色)+ HNO)+ HNO3 3【归纳【归纳】盐酸和可溶性氯化物（盐酸和可溶性氯化物（ClCl- -）的检验：）的检验： 先滴入先滴入_溶液，再滴溶液，再滴入入_溶液，溶液，现象是现象是_。 硝酸银硝酸银稀硝酸稀硝酸产生白色沉淀产生白色沉

7、淀, ,沉淀不消失沉淀不消失NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=2AgN0=2AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液，再溶液，再滴滴稀硝酸，观察现象稀硝酸，观察现象演示：检验检验ClCl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子

8、的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3溶液接触溶液接触时，也有白色沉淀时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。物质物质稀盐酸稀盐酸碳酸钙碳酸钙碳酸钠碳酸钠硝酸银硝酸银产生气泡，产生气泡，产生的气体使澄清石灰水产生的气体使澄清石灰水变浑浊。变浑浊。产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，白色产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。沉淀不消失。结论结论3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？ 盐酸盐

9、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3+ 3 H2O应用：酸可以用于工业除锈应用：酸可以用于工业除锈铁钉表面成银白色，铁钉表面成银白色，铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，

10、溶液变成黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末消失，溶液变成绿色黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色黑色 绿色绿色结论结论4、酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水物质物质稀盐酸稀盐酸生锈的铁钉生锈的铁钉氧化铜氧化铜铁锈消失，溶液变成黄色。后来铁锈消失，溶液变成黄色。后来铁钉表面成银白色，产生气泡铁钉表面成银白色，产生气泡黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色结论结论4、盐

11、、盐酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？练习：书写化学方程式练习：书写化学方程式MgO + HClMgO + HCl = _ = _AlAl2 2O O3 3 + HCl+ HCl = _ = _CaO + HClCaO + HCl= _= _NaNa2 2O + HClO + HCl = _ = _MgClMgCl2 2 + H+ H2 2O OAlClAlCl3 3 + H + H2 2O OCaClCaCl2 2 + H+ H2 2O ONaClNaCl + H+ H2 2

12、O O2 22 22 22 22 26 63 3体现了盐酸有什么性质？体现了盐酸有什么性质？ 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？么呢？u你的假设是：你的假设是： u你认为用怎样的实验来验证你的假设？需你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？要对照组吗？盐酸除锈实验中，盐酸除锈实验中， 气体是由什么反应生成的？气体是由什么反应生成的？u想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？

13、FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉(Fe)(Fe) FeFe2 2O O3 3光洁的铁钉光洁的铁钉(Fe)(Fe)水水 1 1. .气体是铁锈和酸反应生成的气体是铁锈和酸反应生成的2 2. .气体是铁和酸反应生成的气体是铁和酸反应生成的3 3. .气体是铁和水反应生成的气体是铁和水反应生成的A A、假设是：、假设是：4 4. .气体是铁锈和水反应生成的气体是铁锈和水反应生成的B B、设计实验：、设计实验：FeFe2 2O O3 3溶解溶解, ,溶溶液 变 黄液 变 黄色色, ,无气无气泡 产 生泡 产 生铁钉铁钉表面产表面产生气泡生气泡Fe2O3不 溶 解不 溶

14、 解 , 表 面 也表 面 也没 有 气没 有 气泡 产 生泡 产 生 铁钉铁钉表面无表面无气泡气泡C C、实验结论：、实验结论：铁能跟盐酸反应产生气体铁能跟盐酸反应产生气体, ,且产生的气体是氢气且产生的气体是氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D D、问题交流、问题交流: :盐酸能与所有盐酸能与所有金属金属反应并生成反应并生成氢气吗氢气吗? ?物质物质 稀盐酸稀盐酸化学方程式化学方程式镁镁锌锌铁铁铝铝铜铜银银产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡无现象无现象无现象无现象Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + Zn + 2HCl = Z

15、n= ZnCl2 + H+ H2 2Mg + Mg + 2HCl = Mg= MgCl2 + H+ H2 22Al + 2Al + 6HCl =2 Al=2 AlCl3 +3 H+3 H2 2这说明了什么？这说明了什么？金属活动性顺序表（金属活动性顺序表（36页）页）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢气气E E、归纳总结、归纳总结: :盐酸盐酸 + + 某些金属某些金属 = = 盐盐 + + 氢气氢气F F、

16、应用：、应用：除锈除锈:在用稀盐酸除铁锈时在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多酸不能太多,且放置且放置时间也不能太长时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。不然稀盐酸会继续跟铁反应。制取氢气制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取取H21、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 2、盐盐酸酸 碱碱 盐盐 水水 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5、盐酸、盐酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气这节课你学到了什么？这节课你学到了什么？盐酸的盐酸的性质性质（化学性质）（化学性质

17、）课内练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是），化学方程式是（ ）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe 6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O除了铁锈消失外除了铁锈消失外, ,还可以观察到的现象还可以观察

18、到的现象（ ），化学方程式是），化学方程式是（ ）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl 2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学写出硝酸跟氧化铜、

19、氢氧化铜反应的化学方程式。方程式。CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O例、例、自来水中常通适量的氯气进行杀自来水中常通适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种试剂来鉴别，别真假，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是（该试剂是（ ）A A、酚酞试、酚酞试液液 B B、氯化钡、氯化钡溶液溶液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、硝酸银、硝酸银溶液溶液D D请写出下列化学方程式：请写出下列化学方程式：Cu(OH)2+HCl=CaCO3+HCl=Fe2O3+HCl=Mg(OH)2+HCl=CuO+HCl=AgNO3+HCl=Fe+HCl=