第二节离子反应（第一课时）.ppt

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1、 第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化新课标人教版高一化学必修新课标人教版高一化学必修1 1高一化学备课组高一化学备课组( (第一课时第一课时) )第二节第二节 离子反应离子反应盐酸，盐酸，NaCl溶液，溶液，NaNO3固体，石墨，固体，石墨，蔗糖溶液，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaCl溶液、溶液、K2SO4溶液导电溶液导电是由于有是由于有自由移动的离子自由移动的离子下列物质中哪些能导电？为什么？下列物质中哪些能导电？为什么？动画动画1、电离、电离(ionizatio

2、n)：物质溶于水后物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：条件：溶于水溶于水或熔融或熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子2、电解质、电解质(electrolyte)在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：常见的电解质： 酸、碱、绝大多数盐酸、碱、绝大多数盐、 酸：酸：HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 、H H2 2COCO3 3 等；等； 碱：碱：NaOHNaOH、KOHK

3、OH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；等； 绝大多数盐：绝大多数盐：NaClNaCl、 BaBa（NONO3 3）2 2等等; ;AlAl2 2OO3 3、CaOCaO。水也是电解质。水也是电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非金属氧化物非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物(如：蔗如：蔗糖、酒精等糖、酒精等)、NH3等一般都是非电解质等一般都是非电解质非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物例例1 1：下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是( )( )A. A. 铝线铝线 B. B

4、. 加碘食盐加碘食盐 C. C. 氯化钠氯化钠 D. D. 氯气氯气 E. E. 蔗糖水溶液蔗糖水溶液例例2:2:下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：强调强调（1 1）电解质和非电解质均为）电解质和非电解质均为化合物化合物，这是判断前提。，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）

5、既不单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（2 2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下电离才能导电。而且是溶液里或熔融状态下电离才能导电。而且是而导电的化合物而导电的化合物。例如：例如：COCO2 2的水溶液能导电，但的水溶液能导电，但COCO2 2不是电解质，因为不是电解质，因为COCO2 2的水溶液之所以能是因为的水溶液之所以能是因为COCO2 2与与水反应生成的水反应生成的H H2 2COCO3 3能电离出自由移动的离子而导电，能电离出自由移动的离子而导电，并不是

6、并不是COCO2 2本身能导电。（本身能导电。（SOSO2 2、SOSO3 3和和NHNH3 3同理）同理）（3 3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离的电电离的电解质。解质。如：强酸如：强酸H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl等；强碱等；强碱NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；大多数盐等；大多数盐弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电离的电解质

7、电解质 如：弱酸如：弱酸H H2 2COCO3 3和和CHCH3 3COOHCOOH；弱碱；弱碱 NHNH3 3H H2 2O O；水等；水等3、电离的表示方法、电离的表示方法 电离方程式电离方程式( equation)一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离定义：用离子符号表示电解质电离的式子定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- -阅读教材阅读教材P30请分别书写下列各组物质的电离请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸

8、、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- HCl= H+ + Cl-2、KOH = K+ + OH- NaOH =Na + + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K2SO4 =2K + + SO42- 阅读教材阅读教材P30请分别书写下列各组物质的电离请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。方程式，并从电离

9、的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物从电离角度对酸、碱、盐定义从电离角度对酸、碱、盐定义练习练习1.1.判断下列说法是否正确，并说判断下列说法是否正确，并说明理由明理由? ?A.A.铜能导电

10、，铜能导电，ClCl2 2溶于水也能导电，溶于水也能导电， 所以铜和所以铜和ClCl2 2都是电解质。都是电解质。B.B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。溶液是电解质。C.C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是固态氯化钠不导电，但氯化钠是 电解质。电解质。D.SOD.SO3 3，SOSO2 2，COCO2 2，NHNH3 3溶于水都溶于水都 能导电，能导电，所以它们都是电解质。所以它们都是电解质。E.E.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。氢是电解质。F.CaCOF.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液几乎不的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质能导电，所以它们都不是电解质练习练习2.判断下列物质哪些是电解质，那些是非判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：电解质：H2SO4Ca(OH)2, 盐酸盐酸AgCl Na2O CH3COOH, 酒精酒精CH4FeSO2、电解质：电解质：非电解质：非电解质：