水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）.ppt

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1、2022-6-28潭市第一中学 胡耀平1 湘潭市一中欢迎您湘潭市一中高二化学组湘潭市一中高二化学组第一课时第一课时一、水的电离一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：简写为：H2O H+ OH-(水电离出的水电离出的H+、OH-浓度相等浓度相等)水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 1L(即即55.6mol)水只有水只有110-7molH2O分子发生电离分子发生电离水的电离水的电离 K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记

2、为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称为离子积，简称为离子积H2O H+ OH-1、水的离子积常数、水的离子积常数水的电离水的电离KW =c（H+） c（OH-） =110-1425时（常温）时（常温） 如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LlKwKwl100l50l25l20l0l温温度度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12水的电离水的电离水的电离水的电离吸热吸热（1 1）升高温度，）升高温度，

3、促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大c(Hc(H+ +)=)=c(OHc(OH- -) )升高温度：升高温度：平衡向平衡向 移动移动, c(H ) ,c(OH-) , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的注意：水的离子积只随温度的改变而改变离子积只随温度的改变而改变2. 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2O H+ OH-Kw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的电解质溶液任何稀的电解质溶液水的电离水的电离对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：l 加加NaOHl 加加HCll 加热加热l Kwl c(H+)c(OH-)浓度大小浓度大小关系关系l c(

4、OH-)l c(H+)l 水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向l 酸碱酸碱性性l 条件条件(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=)=c(OHc(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(Hc(H+ +)c(OHc(OH- -) ) 不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+ +)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10-7c(H+)c(OH-)碱性碱性水的电离水的电离溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H+、OH-

5、浓度相对大小决定浓度相对大小决定酸性酸性:c(H+) c(OH-)中性中性:c(H+) = c(OH-)碱性碱性:c(H+) c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这，并且由水电离出的这两两种离子浓度一定相等种离子浓度一定相等。水的电离水的电离判断正误：判断正误：1. 如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，

6、电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有H+和和OH-。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。水的电离水的电离2. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c(OH-)=？、？、c(H)=？、？、由水电离出的由水电离出的c(OH-)水水=？、？、 c(H)水水=？1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中， c(H)=？ 、 c(OH-

7、)=？、？、由水电离出的由水电离出的c(OH-)水水=？、？、 c(H)水水=？3. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c(OH-)=？、？、c(H)=？计算：计算：2525水的电离水的电离2525下列五种溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+ +) )由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序A.0. 1 molA.0. 1 molL L-1-1的盐酸；的盐酸；B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1的硫酸；的硫酸；C. 0.1 molC. 0.1 molL L-1-1的的NaOH;NaOH;D. 0.1 molD. 0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOH;COO

8、H;E. 0.1 molE. 0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L110-7mol/L比较：比较：水的电离水的电离某溶液中由某溶液中由水电离水电离产生的产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？则该溶液呈酸性还是碱性？ c(H+) 水水= c(OH-) 水水= 10-12 mol/L若若c(H+) aq= c(H+) 水水= 10-12 mol/L 则则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-) aq= c(OH-)水水= 10-12 mol/L

9、则则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性逆推：逆推：水的电离水的电离练习练习 1 1、2525浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸大小关系为：盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 = 水的电离水的电离2. 在由水电离产生的在由水电离产生的H+浓度为浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- A B C DB3. 相同体积、相同相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（应，下列关于氢气体积（V）随时间（）随时间（t）变化）变化的示意图正确的是的示意图正确的是 C2022-6-28潭市第一中学 胡耀平17