水的电离第三课时.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（第（第3 3课时）课时）waterH2O回顾：溶液回顾：溶液pH的计算的计算(1)(1)强酸、强酸、强碱强碱溶液溶液pHpH的计算的计算(2)(2)强酸、强酸、强碱强碱的稀释的稀释pHpH的计算：的计算：c c（H H+ +）c酸酸pHc c（H H+ +）c碱碱pHc c（OHOH- -）c c（H H+ +）c稀稀酸酸pHc酸酸c c（H H+ +）c碱碱pHc c（OHOH- -）c稀碱稀碱(3)(3)酸（酸（碱碱）强强混合后）强强混合后pHpH的计算的计算c酸酸1c酸酸2c c（H H+ +）C混酸混

2、酸pHc碱碱1c碱碱2c c（H H+ +）pHc c（OHOH- -）C混碱混碱(4)(4)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合的的pH计算计算 酸过量酸过量c酸酸c碱碱c c（H H+ +）C混混酸酸pH-混合后溶液显酸性混合后溶液显酸性例例: 0.1L pH=2 的盐酸和的盐酸和0.1L pH=10 的的NaOH溶液溶液 相混合，求混合后溶液的相混合，求混合后溶液的pH。-中和后，判断过量中和后，判断过量(4)(4)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合的的pH计算计算 碱过量碱过量c酸酸c碱碱C混碱混碱-混合后溶液显碱性混合后溶液显碱性-中和后，判断过量中和后，判断过量c c（H H+

3、+）pHc c（OHOH- -） 例例: pH=4盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液等体积等体积 相混合求混合后溶液的相混合求混合后溶液的pH。PH的应用：酸碱中和滴定的应用：酸碱中和滴定1.1.定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸酸（或碱）来（或碱）来 测定未知测定未知浓度的浓度的碱碱（或酸）的方法（或酸）的方法 2. 原理：原理：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的酸酸或或碱碱溶液跟未知浓溶液跟未知浓 度的度的碱碱或或酸酸溶液完全中和，测出二者的体积，溶液完全中和，测出二者的体积， 根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，根据化学方程式中酸和碱的物质

4、的量的比值， 计算出碱或酸的溶液浓度。计算出碱或酸的溶液浓度。 3. 公式：公式：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)5. 实验仪器及试剂实验仪器及试剂: (1) 仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯等、烧杯等 (2) 试剂：标准（试剂：标准（酸酸或或碱碱）液、待测）液、待测（碱碱或或酸酸）液、液、 酸碱酸碱指示剂指示剂4. 实验的关键实验的关键:(1) 准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2) 准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应

5、认识酸式滴定管和碱式滴定管认识酸式滴定管和碱式滴定管注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0 0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml0.01ml，所以读数时，所以读数时要要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积= =滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数

6、滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒 用用0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 20 .00ml 0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl 溶液，求随溶液，求随V VNaOHNaOH的增大，的增大，pH=pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.022

7、0.0820.121.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0512.3012.44酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4滴定中滴定中PHPH的变化决定指示剂的选择的变化决定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂4.3 突跃范围突跃范围 9.7 (1)(1)查漏查漏：检查滴定管：检

8、查滴定管是否漏水是否漏水、堵塞和活塞转、堵塞和活塞转 是否灵活；是否灵活；(2)(2)洗涤洗涤：用水洗净后用少量：用水洗净后用少量待装液待装液润洗滴定管润洗滴定管2-32-3次次；(3)(3)装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使碱滴定管中，使液面高于刻度液面高于刻度2-3cm2-3cm赶赶气气泡泡酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起用用已知浓度的盐酸已知浓度的盐酸滴定滴定未知浓度的氢氧化钠未知浓度的氢氧化钠溶液溶液6 6、实验步骤：、实验步骤：(4)(4)调液调液：调节滴定管

9、中液面高度，并调节滴定管中液面高度，并记下读数记下读数。从从碱碱式滴定管放出式滴定管放出20.00ml 0.100mol/L氢氧化钠氢氧化钠 溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中滴入滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。(5)(5)取液取液(6)(6)滴定：滴定：左手左手_ _ ， 右手右手 _ 眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶拿住锥形瓶边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。(7) 记录：记录：当

10、看到当看到加一滴盐酸加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液时，锥形瓶中溶液红色突变红色突变 无色无色时，停止滴定，时，停止滴定，准确记下盐酸读数准确记下盐酸读数，并准，并准 确求得滴定用去的盐酸体积。确求得滴定用去的盐酸体积。(8) 计算：计算：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 ( (一元酸和一元碱一元酸和一元碱) )例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧 化钠溶液浓度有什么影响？化钠溶液浓度有什么影响？(8)(8)误差分析：误差分析：关于酸式滴定管关于酸式滴定管1.未用标准液未用标准液(

11、HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低关于锥形瓶关于锥形瓶5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液溶液（ ）7. 滴定过程中摇

12、动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部分（部分（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低关于碱式滴定管关于碱式滴定管 8.8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 9.9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气 泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低课堂小结课堂小结酸酸碱碱中中和和滴滴定定定义定义原理原理已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸酸（或碱）（或碱）来来测定未知测定未知浓度的浓度的碱碱（或酸）（或酸）c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 ( (一元酸和一元碱一元酸和一元碱) )仪器及试剂仪器及试剂酸、碱式滴定管酸、碱式滴定管等等标准液、待测液、标准液、待测液、 酸碱酸碱指示剂指示剂步骤步骤查漏查漏洗涤、润洗洗涤、润洗装液、装液、调液和调液和取液取液（记下读数）（记下读数）滴定操作滴定操作记录记录（记下读数）（记下读数）并计算并计算误差分析误差分析c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 ( (一元酸和一元碱一元酸和一元碱) )