有关化学方程式的简单计算.ppt

《有关化学方程式的简单计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关化学方程式的简单计算.ppt（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、主讲教师：曹正萍主讲教师：曹正萍有关化学方程式有关化学方程式的简单计算的简单计算初三化学初三化学SO2 + Br2 +2 H2O = H2SO4 + 2HBr1、空气污染监测仪是根据、空气污染监测仪是根据SO2和和Br2在溶液中定在溶液中定量反应来测定空气中量反应来测定空气中SO2含量的，反应中有氢溴含量的，反应中有氢溴酸（酸（HBr）和硫酸（）和硫酸（H2SO4）生成，则该反应的）生成，则该反应的化学方程式可表示为化学方程式可表示为2、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及了现代工业、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及了现代工业的各个领域，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使的各个领域，用纳米级的某种氧

2、化物作催化剂，使汽车尾气中的汽车尾气中的CO和和NO反应转化为两种气体，其中反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式：最多的气体，写出该反应的化学方程式：催化剂 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 “神州五号”载人飞船遨游太空，你知道需要多少燃料吗？大型化工厂每天的原料和成品是怎样预算的呢？在实验室做实验时，为什么老师给你们提供的药品总是误差不大呢？这一切都归功于计算，通过不同方式的计算，我们可以得到很多有价值的数据，其实，学习了根据化学方程式的计算，你也可以神机妙算。问题引入：氢

3、气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚利用小桶中的那18kg水能分解产生多少氢气？怎么算？怎么算？一种思路： 水中的氢元素全部转化为氢气22H2H 018千克 = 18千克2/18 =2 千克1千克的氢气可以使50千瓦功率的汽车跑100 千米，则2千克的氢气可使汽车跑200千米。2H2O = 2H2 + O2 36 4 3218千克 x通电另一种思路：运用化学方程式的计算假设18千克的水可生成氢气的质量为x36：4 = 18千克 ：xx = 2千克18千克的水可

4、以使汽车跑200千米。一、一、 有关化学方程式的计算的依据：有关化学方程式的计算的依据： 化学方程式以及各种物质之间的质量比化学方程式以及各种物质之间的质量比 例： 2H2O = 2H2 + O2 质量比 218 ： 22 ：32即每36份的水完全反应就可生成4份的氢气和32份的氧气。通电二、怎样书写有关化学方程式的计算？二、怎样书写有关化学方程式的计算？例例1、3克的碳在足量的氧气中充分的燃烧，可以克的碳在足量的氧气中充分的燃烧，可以得到多少克的二氧化碳？得到多少克的二氧化碳？点燃解：设3克的碳充分燃烧可得x二氧化碳 C + O2 = CO2 12 44 3克 x答：可以得到11克的二氧化碳

5、。1244113xx 克克试试你的眼力，下列练习对吗？练习：练习：5.6g铁在氧气中燃烧，需要消耗多少克氧气？铁在氧气中燃烧，需要消耗多少克氧气？同时生成多少克斯氧化三铁？同时生成多少克斯氧化三铁？56 : 5.6=64 : xg 56 : 5.6=232 : yg x=6.4 y=23.2答：需要消耗6.4克氧气，同时生成23.2克四氧化三铁解：设消耗氧气的质量为x克，生成四氧化三铁的质量为y克 Fe + 202 Fe3O4 56 64 232 5.6g xg yg点燃练习练习2、31克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？解：设需要氧气的质量为x P +

6、 02 PO2 31 32 31g x点燃31 : 31g=32 : x x=32g答：需要32克氧气。注意注意化学方程式的有关计算格式：一设未知数，二写方程式，三标相关量，四列比例式，五要简答题。 三、几种常见的题型三、几种常见的题型（一）已知反应物的质量求生成物的质量或已知生成物的质量求反应物的质量例例2、在含有、在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 解：设反应后可生成氢氧化铜的质量为x CuSO4+2NaOH=Na

7、2SO4+Cu(OH)2 160 98 1.6克 x 160：1.6克 = 98： x x= 0.98克答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算气体的质量=气体的体积气体的密度例例3 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度少升？（标准状况下氢气的密度0.09克克/升）升）点燃解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 = 2HCl 2 71 x 355克2： x = 71 ：355克 x =10克氢气

8、的体积=10克/ 0.09克/升=111.1升答：可以生成氢气10克，合111.1升的氢气。练习：完全电解练习：完全电解a克水，得到氢气克水，得到氢气10毫升，同时可得毫升，同时可得氧气的质量和体积分别为氧气的质量和体积分别为A a 克，克，10毫升毫升 B a克克 ，5毫升毫升C 16 a/9克克 ，5毫升毫升 D 8 a/9克，克，5毫升毫升（三）含有杂质的物质的有关化学方程式计算物质的纯度 = 某纯净物的质量/混合物的质量例例4：求：求6.5克含杂质克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成的锌与足量盐酸反应生成氢气多少克？氢气多少克？解：纯净的锌的质量=6.5克(120%)= 5.2克 设可

9、以产生氢气的质量为 x Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 65 2 5.2克 x65 : 5.2克= 2 : x x=0.16克答：可以生成氢气0.16克。（四）涉及某些物质过量的化学方程式的计算 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。氧气的质量（克）生成的氧化镁的质量（克）第一次 2第二次 4 第三次 8 第四次 12例例5：将：将6克镁分别与不同质量的氧气反应，试计算克镁分别与不同质量的氧气反应，试计算生成的氧化镁的质量。生成的氧化镁的质量。2Mg + O2 = 2MgO48 ： 32 ： 80 5101010

10、练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有克，点燃后还有2克克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比A 1：4 B 1：9 C 4：1或或1：9 D 1：4或或1：92H2+ O2=2H2O 2 ：16点燃有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9答案：D2 KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 316 9631.6克 3克由此可见，高锰酸钾没有都参加反应，剩余固体的成分是：高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰。练习：

11、加热练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到克高锰酸钾，当得到3克的氧气克的氧气时，剩余固体的成分是时，剩余固体的成分是 。（五）有关物质差量的计算计算的依据 acacbdbd将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，克，求：求：（1）生成氧气的质量是多少？）生成氧气的质量是多少？（2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？解：设原混合物中氯酸钾的质量为x生成的氧气的的质量=40克30.4克=9.6克 2KClO3 = 2KCl +

12、3O2 245 96 x 9.6克MnO2245 : x =96 : 9.6克 x = 24.5克二氧化锰的质量=40克24.5克=15.5克答：可生成氧气9.6克，原混合物中的二氧化锰的质量为15.5克。金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？前混合物中氧化铜的质量？方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克x 0.76克x氧化铜的质量= 0.92克0.12克= 0.8克答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。80640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克 0.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克 = 0.16克(16/80) =0.8克答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。OCuO 方法三：设参加CuO的量为xCuO + H2=Cu + H2O m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。