2022质量守恒定律说课稿例文3.docx

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1、2022质量守恒定律说课稿质量守恒定律说课稿4篇作为一位不辞辛苦的人民老师，经常要依据教学须要编写说课稿，借助说课稿可以让教学工作更科学化。说课稿应当怎么写呢？下面是我细心整理的质量守恒定律说课稿4篇，希望能够帮助到大家。质量守恒定律说课稿 篇1同学们的试验结果是巧合，还是具有普遍意义？汇报：1试验内容2试验结果反应前物质总质量（烧杯试管两种溶液）_g，反应后物质总质量为_g。反应前后物质总质量是否发生改变_。3演示试验演示：白磷燃烧前后质量测定。1视察记录：反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。2书写反应文字表达式3试验结果分析：反应前后物质总质量是否发生改变_。思索：通过以上几个

2、试验你能得到什么结论科学家曾做过大量试验，多数试验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）（3）得出结论。试验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：所用的溶液中哪些成分参与了反应？哪些成分没有参与反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思索后，进行小组探讨，然后进组际间沟通，共同得出以下关系（略）在建

3、立了质量守恒定律模型后，老师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2 CuOCu H2O。提出以下具有阶梯性问题：反应前后，原子的种类是否变更了?反应前后，原子数目变更了没有？计算上式中各物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思索上述问题，你得出什么结论？让学生独立思索后，进行小组探讨，然后进行组际间沟通得出反应前后各物质的质量总和相等的缘由。最终让学生阅读课文。质量守恒定律说课稿 篇2一、说教材1教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后

4、质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是全部自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容支配在其次章第三节“化学改变中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步学问，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的改变已经有了肯定的相识。本节课的教学主要通过试验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去探讨并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论打算。可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到特别重要的作用。新教材与老教材相比在这部分

5、内容上做了一些调整，老教材的编排依次是先宏观假设，再试验论证，后微观说明。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并试验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了牢靠的前提，然后学生在设计试验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。2教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是试验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。依据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知

6、水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1. 学问与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观缘由。（2）能用质量守恒定律来说明一些生活中现象。2过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观相互联系的思维方式。（2）通过设计试验探究的过程，初步感受定量试验探讨方法。3情感看法和价值观（1）通过对试验现象的视察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的探讨方法，体验科学家发觉真理的途径和方法。（2）通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。3教学重点难点以及解决方法重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课全部的支配都是围绕让学生

7、理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。难点：在质量守恒定律中，学生很简单接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参与”“总和”等学生比较难理解，而且这也是驾驭本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参与”、“总和”关键词的层层突破。教学重、难点的解决方法:重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，起先先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性相识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子改变后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次怀疑。而后通过设计

8、试验，对试验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参加设计并试验，接受程度会更深。接着老师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发觉质量削减？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发觉问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。难点突破：对于“参与”“总和”这些关键词的突破，我是支配在第一个学生试验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，其次次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参与反应的，一部分为未反应完的，天经地义未反应的确定在后面的称量中也有，最终对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参与反应的氢

9、氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参与”。二、说学情经过两年的科学课以及物理课程的学习，学生对自然科学的学习已积累了肯定的学问基础和方法基础，（1）学生的学问状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关学问，初步驾驭了一些简洁的化学反应。（2）学生的实力状况：初步驾驭了简洁的化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚起先化学学习，心情和心理都处于比较兴奋、新奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的留意力。因此做好演示试验和调动好学生的主动性，不断供应动

10、脑的问题情景，供应动手的练习机会，让每个学生参加到学习中来是上好本节课的关键。三、说教法学法对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学学问和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到志向的探究效果，而且会挫伤学生参加探究性学习的主动性。在这节课上，我采纳老师引导下的学生归纳推理、试验验证的方法，按科学认知的一般程序即“分析现象提出假说试验求证得出结论实际应用”来引导学生。同时留意课堂提问的有效性和启发性，为了让学生更好的接受学习内容，我主要从两方面着手（1）试验探究法：中学化学课程标准中指出：“要充分重

11、视化学试验，特殊是要重视发挥试验的探究功能。”本课内容就须要进行试验探究，在探究的过程中，学生自己会发觉问题，对试验问题充溢新奇心，继而引起学生剧烈的探究欲望并仔细去思索问题，这样的试验活动充分熬炼了学生的思维分析实力，使学生能自主获得学问、发觉问题。（2）合作学习法：学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服相识的肤浅和片面，在老师的指导下，学生采纳合作沟通探究的学习方式，完成一些简洁的化学试验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。四、说教学程序1教具学具打算（1）试验用品打算：药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。仪器用品：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、

12、硬质塑料瓶。（2）媒体打算：制作多媒体课件2教学流程本课题的教学过程我是根据科学认知的一般程序即分析现象提出假说试验求证得出结论实际应用来设计，详细过程如下：（1）提问引入以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有许多明显的现象引起学生爱好，对这个问题学生确定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。（2）微观分析，得出结论供应给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小

13、球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很简单明白改变前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学改变实质就是原子的重新组合，从微观角度看改变前后的质量相等。（3）微观联系到宏观提问：假如把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发觉？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么改变。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。（4）设计试验，宏观验证，给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生依据化学实质，假设反应前后物质质量的改变状况，并设计试验验证。试验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时留意把氢氧化钠拆分成参与反

14、应的和没有参与反应的，能抵消的只是没有参与反应的，这就奇妙引出了定律中的“参与”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。（5）制造认知冲突提问学生是否只这一个试验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，留意科学探究的严密性。然后老师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发觉变小了，学生出现怀疑，思维有了碰撞，然后老师引导学生分析缘由，并改进装置，再一次试验，结果还是符合我们的定律。这个经验使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参与或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。（6）形成概念在前面供应了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，

15、这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。（7）感悟科学精神PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的试验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的试验结果？感悟科学家擅长发觉，细致严谨的科学精神。（8）练习巩固并小结3.板书设计质量守恒定律：1.参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.缘由：化学改变前后质量守恒定律说课稿 篇3一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用质量守恒定律是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量探讨的基础。在前面内容的学习中，学生已经学习许多有关化学改变的例子，驾驭了常见物质参加的化学反应，并能用文字表达式表示出来

16、。还学习了物质的微观构成，相识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒说明以及元素符号、化学式的写法。在学生积累肯定的定性相识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一挥而就，促成了学生对物质从定性到定量探究实力的形成。在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义动身，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思索，然后通过作出假设、设计试验、试验探究、沟通探讨、得出结论等科学探究方法，知道学生视察、思索。使学生从自己亲身视察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思索，得到参与化学反应

17、的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来非常自然，试验也具有很强的劝服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教化的重要内容。本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边视察、边思索，使其得到更多的熬炼机会，其收益会更大一些。各试验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、推断，不断地揭示冲突和解决冲突，必定会激起学生更剧烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。讲好这部分学问，对学生从定性相识要定量相识模型的构筑，今后学习化学方程式及依据化学方程式的计算有着特别重要的意义，对激起学生的求知欲，

18、提高学生的爱好起着特别重要的作用。2、教学目标1学问与技能：a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质缘由。b、能用质量守恒定律说明常见化学反应中质量关系。c、相识定量探讨对化学科学发展的意义。2过程与方法：a、通过对质量守恒定律试验方案的设计，相识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。b、通过探究活动，学生能主动与他人进行沟通和探讨，清晰地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3情感看法与价值观：a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和胜利的喜悦。b、通过向学生介绍质量守恒定律的发觉史，使学生产生“自己的探讨与科

19、学家的探讨相像”的骄傲感和满意感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。3、教学重点和难点重点：通过试验探究相识质量守恒定律。难点：运用所学物质微粒构成学问说明质量守恒定律。教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培育科学探究实力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：依据学生以往的练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性相识，这是我确定本课难点的缘由。二、学情分析依据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的学问基础，学习动力，实力等方面分析。1、学生现有的基础学生经过前面内容的学习，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素养量分数的计算有肯定的相识，在上节中对燃烧有了肯定了解，这

20、对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏准确的理解，这给突破质量守恒定律的微观说明这一难点带来肯定的困难。2、学习动力、实力初中生新奇，对亲身参加活动感爱好，但受年龄特征及基础学问限制，试验操作技能不高，视察，分析实力不强，语言表达，归纳概括实力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。三、教法分析我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的留意力，然后引导思索，提出问题。在依据提出的假设设计试验教学中，留意引导学生依据生活中的体验，分

21、别从反应前后物质质量的“增加、削减、不变”三个方面设计出试验方案。对学生设计出的试验，组织同学们进行相互评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的试验进行操作。在试验探究时，我采纳试验一探讨的教学模式，通过对试验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学学问说明前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课起先时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观说明这一难点内容时，我采纳多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度说明质量守恒定律。四、学法分析1、教学的全过程是学生活动的全过程，是老师指导与辅导的全过

22、程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的学问，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学习方法，增加学生参加的机会，使学生在驾驭学问，形成技能的同时，培育其科学的学习精神的学习方法。2、质量守恒定律是通过试验，分析试验现象的基础上得出的，试验分为“质量增加、质量削减、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，老师的组织和引导作用特别重要。尤其要留意在试验的基础上组织好探讨，这是有关质量守恒定律探究活动能否胜利的重要特征。五、教学程序本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲

23、授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布置作业。详细过程如下：一创设情境，导入新课1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？2、酒精燃烧，到最终为什么连灰烬都没有留下？3、为什么铁生锈后质量变重了？设计意图：创设问题情境，提高学生的爱好，激起学生的求知欲。二讲授新课活动1、探究性学习活动1、创设问题情境，激起学生的求知欲2、发觉和提出问题引导学生在呈现的问题情景中思索，发觉并提出“如何确定化学改变中物质的质量关系”“化学改变前后物质的总质量会发生怎样的改变”等问题。设计意图：培育学生通过视察，主动思索、发觉问题的科学素养。3、提出假设学生依据已有的化学学问和平常积累的阅历，提出对“化学改变

24、前后物质的总质量会发生怎样的改变”的假设，并与同学们沟通探讨学生可能会提出化学改变前后物质的总质量会增加，削减，不变三种假设。设计意图：引导学生形成严谨思索，大胆猜想良好的思维方式。4、设计试验我启发学生依据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的试验方案。组织学生在班级里沟通试验方案，探讨评议。从学生的试验方案中选出具有代表性的试验方案，供学生进行探究试验。5、试验探究组织学生分组进行探究试验试验1、蜡烛的燃烧用于验证反应后质量削减的假设试验2、铁粉在空气中与氧气的反应用于验证反应后质量增加的假设试验3、大理石与盐酸的反应用于验证反应后质量不变的假设试验时，老师应引导学生留意侧重视察

25、试验反应前后各物质总质量的改变，还有刚好激励正确操作的学生，同时订正学生操作中的错误。在试验过程中，可能有些同学没有获得胜利，或没有得到参与化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发觉史，告知大家，科学上的很多重大发觉都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学看法分不开的，激励学生不要气镁，细致查找试验过程中产生误差的缘由，组织学生课后修正试验方案重新试验。设计意图：培育学生视察试验现象实力，分析问题实力，归纳概括实力，发展学生擅长合作，勤于思索，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。6、沟通与评价组织学生沟通，每一小组派代表向全班同学沟

26、通试验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行探讨，并让学生充分发表自己的看法。1、化学反应前后物质的总质量的改变是不是没有规律？2、得到不同结论的试验方案是否存在差异？3、测定反应前后各物质总质量改变的试验应在什么条件下进行？老师综合分析学生的看法和试验装置的差异，引导学生分析探究试验得到不同结论的缘由，使学生形成“测定反应前后各物质总质量改变的试验必需在密闭容器中进行”的相识。设计意图；熬炼学生严谨的逻辑思维实力和语言组织及表达实力。7、形成结论在学生通过试验探讨得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，老师可进一步指出：用与上述相像的方法，对很多化学反应进行探讨

27、，都可以得到一条基本规律质量守恒定律。活动2、质量守恒定律的微观说明沟通与探讨：为什么“参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出说明吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行探讨。针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观说明理解困难，为突破难点，我采纳启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观说明。三反馈练习1、比较下列物质质量大小，用“”“”“

28、”填写空白。1、木材燃烧，余下灰烬的质量原木材的质量。2、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。3、加热高锰酸钾，剩余固体的质量原高锰酸钾的质量。2、某同学定量探讨化学反应时发觉：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？设计意图：这些题目既巩固所学学问又充分激发学生的爱好，培育学生的思维实力及学生敏捷运用学问解决详细问题的实力。四归纳总结1、让学生回顾质量守恒定律的概念及留意的问题。2、由学生从微观角度说明质量守恒定律。3、定量探讨方法是科学探讨的重要方法之一。五布置作业课本P111本章作业第8题设计意图：检验学生对质量守恒定

29、律设计试验的理解，培育学生分析问题，解决问题及严谨思维的实力。六、教学评价本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学习活动及其微观说明，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培育了学生多种实力。七、板书设计课题一：质量守恒定律一、探究性活动1、依据问题提出假设1减小2增加3不变2、设计试验3、试验探究4、沟通与评价5、得出结论：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律的微观说明镁+氧气氧化镁2mgo22mgo原子数：氧原子：2氧原子：2镁原子：2镁原子：2相对质量：242+162=

30、80224+16=80在化学改变中：反应前后原子种类和数目不变质量守恒质量守恒定律说课稿 篇4一、教材分析：1、教材内容: 质量守恒定律是人教版九年义务教化课程标准试验教科书9年级上册第五章课题1的内容。2、教材的地位和作用本节是从化学改变中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和依据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。3、教学目的:（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、沟通合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中, 参与化学反应的各物质的质量总和等于反

31、应后生成的各物质的质量总和的缘由。（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的爱好，从而培育学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生视察，培育学生的定量探讨和分析推理实力。4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用5、课时支配：2课时6、试验打算:（试验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。二、教法与学法：1、教化对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的试验是学生接触的第一个定量化学试验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学改变中分子分解成原子

32、, 原子再重新组合成新的分子的运动, 从而帮助学生把抽象的理论学问直观化，让学生更简单接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增加理解和记忆。2、难点突破本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示试验方案，学生是很简单理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题须要用微观粒子运动的理论去说明，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学改变中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或干脆构成物质这一运动过程用动画模拟出来。例如，（电脑展示）电解水：水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是 ？（学生回答：氧气）负极产生的是 ？（学生回答：氢气）水 通电

33、 氢气+氧气我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。氧原子 氢原子 水分子 氧分子 氢分子我们在水中通电：通电 +2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 1个氧分子 2个氢分子说明：1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。启发学生思索，在整个化学改变中，原子的种类有没有发生改变？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生简单发觉反应前后只有H

34、、O原子，原子的种类没有变更。再问：“在化学改变中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以非常直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有改变，质量守恒。同时加大点难度，让学生依据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电 2H2 + O2 。三、教学过程1、 复习化学改变与物理改变的区分，引导学生思索，化学改变是生成了新物质，物质的种类变更了，那么物质的质量有没有改变呢?2、通过课本两个演示试验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，留意称量记录反应前的总质

35、量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有变更，引出质量守恒定律。3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学改变中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有削减，原子的种类也没有变更。因此，原子的质量也没有改变，非常直观地引出质量守恒的缘由是什么。4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的试验，通过视察天平指针的改变引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的缘由。前一反应生成的CO2扩散到空气中去了，质量削减，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃

36、烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，依据质量守恒定律，参与化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。这种说明实际生活中现象要留意强调答题的格式，先说化学反应改变，再联系质量守恒定律，假如有气体，要加（减）气体，最终得出结论。同时仍旧是符合质量守恒定律的。5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上P96 4题6、小结：化学改变中，物质的质虽然发生了改变，但量却没有变更。7、作业：P95 1题和2题（做在书上） 3题（做在作业本上）板书设计：第五单元 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。磷 +

37、氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜-铜 + 硫酸亚铁二、质量守恒的缘由：2H2O通电 2H2 + O2 化学反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有变更，原子的质量也没有改变。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。化学反应前后改变状况：宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类变更。微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。分子种类要变，分子个数可能要变三、质量守恒定律的运用镁 + 氧气 点燃 氧化镁 碳酸钠 + 盐酸-氯化钠 + 水 + 二氧化碳堂上练习：1、在A+B-C+D反应中, 5克A和4克B完全反应生成3克的C和 克D2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则它确定含有那些元素?A. H B. O C. H O D. C O本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第31页 共31页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页第 31 页 共 31 页