第一部分专题3第三单元第一课时盐类的水解反应和影响因素.ppt

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1、晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二第一课时盐类的水解反应和影响因素第三单元盐类的水解专题3溶液中的离子反应随堂基础巩固课时跟踪训练返回返回第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解返回第一课时盐类的水解反应和影响因素第一课时盐类的水解反应和影响因素返回返回 1盐类水解的规律：盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 2影响盐类水解的影响盐类水解的“三因素三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解；升高温度，促进盐类的水解； (2)加水稀释，促进盐类的水解；加水稀释，促进盐类的水解；

2、(3)加入加入H，促进阴离子的水解；加入，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳，促进阳离子的水解。离子的水解。返回 3水解离子方程式的书写规则：水解离子方程式的书写规则： 多元弱酸阴离子和多元弱碱阳离子均是分步水多元弱酸阴离子和多元弱碱阳离子均是分步水解的，但前者分步书写解的，但前者分步书写(可只写第一步可只写第一步)，后者通常，后者通常一步写出。一步写出。返回返回返回自学教材自学教材填要点填要点1盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性(1)盐溶液酸碱性的探究：盐溶液酸碱性的探究：盐类型盐类型 举例举例NH4ClAlCl3pH 酸碱性酸碱性强酸弱碱盐强酸弱碱盐777强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐

3、返回(2)盐溶液酸碱性的理论分析：盐溶液酸碱性的理论分析：NH4Cl溶液：溶液：图示图示解释解释NH结合结合H2O电离产生电离产生 生成弱电解质生成弱电解质 ，使水的电离平衡使水的电离平衡 移动，使移动，使c(H) c(OH)，溶，溶液呈液呈 表示表示NH H2O NH3H2OHOHNH3H2O正向正向酸性酸性返回CH3COONa溶液：溶液：图示图示解释解释CH3COO结合结合H2O电离产生电离产生 生成弱电解生成弱电解质质 ，使水的电离平衡，使水的电离平衡 移动，使移动，使c(H) c(OH)，溶液呈，溶液呈 表示表示CH3COOH2O CH3COOHOHHCH3COOH正向正向碱性碱性返回

4、NaCl溶液：溶液：返回 2盐类的水解盐类的水解 (1)概念：概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 或或 结合生成结合生成 的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的 或或 生成生成 ，从而促进水的电离平衡朝，从而促进水的电离平衡朝着着 方向移动。方向移动。HOH弱电解质弱电解质OHH弱电解质弱电解质电离电离返回师生互动师生互动解疑难解疑难1盐类水解的规律盐类水解的规律(1)水解规律：水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性

5、，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。返回(2)盐类水解的类型：盐类水解的类型：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐实例实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3是否水解是否水解不水解不水解水解水解水解离子水解离子无无NH、Cu2、Fe3溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性酸性酸性pHpH7pH7返回盐的类型盐的类型弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐实例实例Na2S、Na2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3是否水解是否水解水解水解水解水解水解水解水解离子水解离子S2、CONH、CH3COONH、CO溶液酸碱性溶液酸碱性碱性碱性中

6、性中性碱性碱性pHpH7pH7pH7返回 2盐类水解的表示方法盐类水解的表示方法盐类水解离子方程式的盐类水解离子方程式的书写书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此不标成沉淀和气体，因此不标“”“”或或“”“”，也不把生成物，也不把生成物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物的形式，盐类水写成其分解产物的形式，盐类水解的离子方程式一般不写解的离子方程式一般不写“=”，而写，而写“ ”返回返回返回 (4)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发

7、生水解，相互促进对方的种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”“”或或“”“”等。等。 例如：将例如：将Al2(SO4)3溶液和溶液和NaHCO3溶液混合，立即溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气泡，离子方程式为：产生白色沉淀和大量气泡，离子方程式为： Al33HCO=Al(OH)33CO2。 返回返回解析：解析：因为水解是弱酸阴离子因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子或弱碱阳离子)结合水电结合水电离出的离出的H(或或OH)，破坏了

8、水的电离平衡，从而使盐溶，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性液呈现碱性(或酸性或酸性)，由此可判断，由此可判断C正确；正确；A、B项为弱项为弱酸的电离，酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故与题意不符，故A、B、D错误。错误。答案：答案：C返回返回自学教材自学教材填要点填要点1内因内因盐本身的性质盐本身的性质返回2外因外因(1)温度：温度：规律：升高温度，盐类水解程度规律：升高温度，盐类水解程度 ；原因：盐类的水解反应原因：盐类的水解反应H 0。(2)浓度：浓度：规律：加水稀释，盐类水解程度规律：加水稀释，盐类水解程度 。(3)

9、酸碱度：酸碱度：加入加入H，可促进，可促进 的水解，抑制的水解，抑制 的水解；的水解；加入加入OH，可促进，可促进 的水解，抑制的水解，抑制 的水解。的水解。增大增大增大增大阴离子阴离子阳离子阳离子阳离子阳离子阴离子阴离子返回师生互动师生互动解疑难解疑难 1盐类的水解平衡盐类的水解平衡 遵循勒夏特列原理，以遵循勒夏特列原理，以CH3COOH2OCH3COOHOH为例分析外界条件对为例分析外界条件对CH3COO水解水解平衡的影响：平衡的影响：返回条件条件c(Ac) c(HAc) c(OH) c(H)pH水解程度水解程度加热加热降低降低升高升高升高升高降低降低升高升高增大增大加水加水降低降低降低降

10、低降低降低升高升高降低降低增大增大加加HAc升高升高升高升高降低降低升高升高降低降低减小减小加加NaAc升高升高升高升高升高升高降低降低升高升高减小减小加加HCl降低降低升高升高降低降低升高升高降低降低增大增大加加NaOH升高升高降低降低升高升高降低降低升高升高减小减小返回 2.“越弱越水解越弱越水解” HA的酸性越弱的酸性越弱(即其电离常数越小即其电离常数越小)，则其强碱盐，则其强碱盐MA水水解程度越大。解程度越大。 例如：电离常数：例如：电离常数：K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，水解程度：水解程度：NaNO2CH3COONaNaClO，则碱性大小为：，则碱性大小为：NaN

11、O2CH3COONaNaClO。返回返回答案：答案：AD返回返回返回 例例1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是由小到大顺序排列的是 () ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3返回 解析解析弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，且第一步水解水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此，大于第二步水解

12、，因此，pH：NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，A、B错误；又因为错误；又因为(NH4)2SO4比比NH4Cl中中NH浓度大，水解所得浓度大，水解所得H浓度大，故浓度大，故pH：(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S，C正确。正确。 答案答案C返回 等物质的量浓度溶液酸碱性的判断方法：等物质的量浓度溶液酸碱性的判断方法： (1)先把所给溶液按酸、碱、盐分类；先把所给溶液按酸、碱、盐分类； (2)盐溶液酸碱性：强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐溶液酸碱性：强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，弱酸强碱盐呈碱性。盐呈中性，弱酸强碱盐呈碱性。 返回 (3)排序排序(按按pH由小到大的顺序由

13、小到大的顺序)： 二元强酸二元强酸一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱强酸强碱盐盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐一元弱碱一元弱碱一元强碱一元强碱二元强碱二元强碱 如如H2SO4HClCH3COOHNH4ClNaClCH3COONaNH3H2ONaOHBa(OH)2。返回下列物质的水溶液，其下列物质的水溶液，其pH小于小于7的是的是 ()ANa2SO4BNH4ClCNa2CO3 DKNO3解析：解析：A、D两项中均是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；两项中均是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；B项中是强酸弱碱盐，项中是强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈酸性，pH7，故，故C不正确。

14、不正确。答案：答案：B返回返回 例例2(2011重庆高考重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是操作后颜色变深的是 () A明矾溶液加热明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热溶液加热 C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体 D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体返回 解析解析本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热选项，明矾溶液中铝离子

15、水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。不变，溶液的颜色没有变化。 答案答案B返回 化学平衡、弱电

16、解质的电离平衡，化学平衡、弱电解质的电离平衡，H2O的电离平的电离平衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理。衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理。 (1)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热反应，故升温时，电离平衡及水解平衡都向右移动。反应，故升温时，电离平衡及水解平衡都向右移动。返回返回 (3)向酸性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度均向酸性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度均减小，但减小，但c(OH)增大；向碱性溶液中加水稀释，原溶增大；向碱性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度减小，但液中离子浓度减小，但c(H)增大。增大。返回返回返回返回随堂基础巩固随

17、堂基础巩固返回1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是 () A盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏 C没有中和反应发生没有中和反应发生 D溶液的溶液的pH一定变大一定变大返回解析：解析：盐类的水解是指盐电离出来的阳离子盐类的水解是指盐电离出来的阳离子(或阴离子或阴离子)结合了水电离出来的结合了水电离出来的OH(或或H)生成弱电解质的过程，生成弱电解质的过程，故水的电离平衡被破坏，故水的电离平衡被破坏， 同时使溶液呈现一定的酸碱性，同时使溶液呈现一定的酸碱性，盐类的水解反应是中和反应的逆反应，故选盐类的水解反应是中和反应

18、的逆反应，故选B。答案：答案：B返回2(2012扬州中学高二期末考试扬州中学高二期末考试)室温时，浓度都为室温时，浓度都为 0.1 molL1的的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中三种一元酸溶液，其中HA 溶液中溶液中c(H)0.01 molL1，HC的的pH为为3，HD溶液中溶液中 c(OH)1013 molL1，则三种酸对应的钠盐在物质，则三种酸对应的钠盐在物质 的量浓度和温度相同的条件下，溶液的的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺由大到小的顺 序为序为 () ANaANaCNaD BNaCNaANaD CNaDNaANaC DNaCNaDNaA 返回解析：解析：据题意知据

19、题意知0.1 molL1的的HA、HC、HD酸溶液中酸溶液中c(H)分别为分别为0.01 molL1,0.001 molL1，0.1 molL1，故酸性强弱为故酸性强弱为HD(强酸强酸)HAHC，据盐类水解规律知，据盐类水解规律知pH大小为大小为NaCNaANaD，B正确。正确。答案：答案：B返回3(2012盐城高二检测盐城高二检测)下列离子中能使纯水的电离程度下列离子中能使纯水的电离程度 减小的是减小的是 () AF BHCO CCl DHCOOH 解析：解析：F、HCO能发生水解反应而促进水的电离，能发生水解反应而促进水的电离， Cl对水的电离无影响，对水的电离无影响，HCOOH电离出电离

20、出H，抑制了，抑制了 H2O的电离。的电离。 答案：答案：D返回返回答案：答案：D返回5(1)相同温度下，等浓度的相同温度下，等浓度的CH3COONa和和Na2CO3溶液，溶液， _的碱性强。的碱性强。 (2)升高温度，使盐类的水解平衡向升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，移动， 即升高温度即升高温度_(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)盐类的水解。盐类的水解。 (3)盐溶液的浓度越小，盐就越盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水水解，即加水 _(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)盐类的水解。盐类的水解。返回(4)向向CH3COONa溶液中加入盐酸，其水解平衡向溶液中加入盐酸，其水解平衡向_移

21、动，加入移动，加入NaOH溶液，则平衡向溶液，则平衡向_移移动，即加酸能动，即加酸能_(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)强碱弱强碱弱酸盐的水解，加碱能酸盐的水解，加碱能_(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)强碱弱酸盐的水解。强碱弱酸盐的水解。返回解析：解析：决定盐类水解程度大小的因素是自身的性质，即决定盐类水解程度大小的因素是自身的性质，即水解生成的电解质的性质，生成的电解质电离程度越小，水解生成的电解质的性质，生成的电解质电离程度越小，水解程度越大。水解程度越大。答案：答案：(1)Na2CO3(2)正方向促进正方向促进(3)容易促进容易促进(4)正方向逆方向促进抑制正方向逆方向促进抑制返回课时跟踪训练课时跟踪训练点此进入