《气体摩尔体积》参考课件1.ppt

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1、气体摩尔体积气体摩尔体积molar volume of gas（3）初步结论：）初步结论： 阅读阅读P1314科学探究科学探究I：电解水实验：电解水实验（1）生成的）生成的H2 和和O2和的体积比约是：和的体积比约是：（2）1.8g水电解生成水电解生成H2 g与与O2 g 物质物质质量质量 物质的量物质的量n（H2） n（O2）H2 O2 2:1 0.2 1.60.1moL0.05moL2：1 在相同状态下，在相同状态下，1molH2和和1molO2 体积基本相同。体积基本相同。 0.2g1.6g科学探究科学探究 表一表一（气体的密度为标准状态下密度）（气体的密度为标准状态下密度）22.39L

2、22.25L22.26L表二表二（表中所列物质的密度均在温度（表中所列物质的密度均在温度20下测定）下测定）思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什 么结论？么结论？7.12cm310.12cm318.03cm353.55cm3 通过对表一和表二的分析和计算，能得出通过对表一和表二的分析和计算，能得出结论。结论。（1 1）在相同状态下，）在相同状态下，1 1mol不同的不同的固态或液固态或液态态物质物质 ，体积不同。体积不同。（2）在相同状态下，）在相同状态下，1mol气体气体的体积的体积基本基本相同。相同。阅读阅读P14 物质体积的大小取决于哪

3、些因素？物质体积的大小取决于哪些因素？ 粒子数目、粒子数目、 粒子之间的距离、粒子大小粒子之间的距离、粒子大小。 状态状态粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离 体积决定体积决定因素因素体积体积固态固态6.021023液态液态气态气态6.021023不同的粒子不同的粒子大小不同大小不同不同的粒子不同的粒子大小不同大小不同粒子间距离粒子间距离可忽略可忽略粒子间距离粒子间距离远大于远大于粒子粒子的直径的直径粒子粒子大小大小粒子间粒子间距离距离体积体积不同不同状况同状况同体积同体积同在相同状况下，在相同状况下， 1mol不同物质的体积的微观分析不同物质的体积的微观分析 结论：结论： 相

4、同状况下，相同体积的任何气体都含相同状况下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。有相同数目的粒子。 一一.气体的摩尔体积气体的摩尔体积(molar volume of gas)定义：定义：单位单位:关系式：关系式： 符号：符号：标准状况：标准状况： 单位物质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。 L/mol或或Lmol-1（m3/mol或或m3mol-1） Vm=V/n Vm 0、101kpa 约为约为22.4L/mol（1）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下，）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下，气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol， 25、101

5、kpa时气体时气体摩尔体积摩尔体积24.4L/mol，请你说说原因。，请你说说原因。（2）标准状况下，标准状况下，1mol H2 和和O2混合气体的体积是混合气体的体积是多少？多少？思考和交流思考和交流1随堂练习：随堂练习：1.正误判断正误判断, 对的在括号中划对的在括号中划“”，错的划，错的划“” 。标况下，标况下，1molH2O的体积约为的体积约为22.4 L。( )常温常压下，常温常压下，1molO2的体积约为的体积约为22.4 L。( )常温常压下，常温常压下，1molN2的质量为的质量为28g。( )标况下，标况下，1 mol O2和和N2混合气混合气(任意比任意比)的体积约为的体积

6、约为22.4 L。( ) 22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分气体所含的分子数。子数。( )任何条件下，气体的摩尔体积都是任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。( )只有在标况下，气体的摩尔体积才是只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。( )N N、n n、mm、V V之间的相互转化之间的相互转化 N NA A N NA AMMMMN Nn nmmV V( (气体气体) )VmVmVmVm( (标况标况) )( (标况标况) )n n = = = = =N m VN m VN NA A M Vm M Vm: : 在标准状况下

7、在标准状况下, 2.2g CO, 2.2g CO2 2 的体积是多少？的体积是多少？= =2.2 g2.2 g44g44gmolmol-1-1= =0.05mol0.05molV(CO2) = n (CO2) Vm(CO2)= 0.05 mol= 0.05 mol22.4L22.4Lmolmol-1-1= 1.12L= 1.12L法法1: n1: n(CO2) = m m COCO2 2 M M COCO2 2 解：解：标准状况下，标准状况下， 112 mL 112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0 . 14 g , 0 . 14 g , 则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质

8、量为分子质量为 。n =VVm解：解：=0.112 L22.4 L mol -1 = 0 . 005 mol n = m / Mn = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol答答: : 该气体的相对分子质量为该气体的相对分子质量为2828 同温、同压下，相同体积的任何气体含同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。有相同数目的分子。1、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律及推论二、阿伏加德罗定律及推论2、理想气体状态方程、理想气体状态方程PV= n R T3、推论、推论（1）同温、同压：）同温、同压：（2）同温、同体积：）同温、同

9、体积：V1/V2=n1/n2，P1 / P2 =n1 /n2例：同温同压下例：同温同压下, ,质量相同的质量相同的N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、CHCH4 4、O O 2 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是五种气体所占的体积由大到小的顺序是（ ）CHCH4 4、N N2 2、OO2 2、COCO2 2、ClCl2 2求气体体求气体体积的大小积的大小求物质的求物质的量大小量大小质量相同质量相同看摩尔质量看摩尔质量例例4、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，在一定条件下充分反应后，恢

10、复到原温度时，压强降低为开始时的压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是。则原混合气体可能是（ ）。）。A、H2和和O2 B、HC l和和NH3 C、H2和和C l2 D、CO和和O2分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：同温、同体积时： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。，逐一分析。A项：项： 2H2 + O2= 2H2O（液）（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由计算知：余由计算知：余0.05molO2,因此因此P反应后反应后 / P反应前反应前 =n反应后反应后 /n反应前反应

11、前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。符合题意。B项：项： HC l + NH3= NH4C l（固体）（固体） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 无气体剩余，反应后体系压强降为无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意，不合题意C项：项： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。D项：项： 2CO + O2 = 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol

12、0.1mol据反应方程式知：据反应方程式知：O2过量，余过量，余0.05mol；生成；生成CO2 0.1mol,故故P反应后反应后/ P反应前反应前 =n反应后反应后 /n反应前反应前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合题意）（不合题意）A三、物质的量与化学反应三、物质的量与化学反应 分子数分子数比比标况下气体标况下气体体积：体积： 点燃点燃 2H2 + O2 2H2O质量比质量比：物质的量比物质的量比相同条件气体相同条件气体体积比体积比：4g 32g 36g2 1 22mol 1mol 2mol2体积体积 1体积体积 44.8L 22.4L例例5、在一定温度和压强下，、在一定温度和压强下，1体积体积X2（气）（气）跟跟3体积体积Y2（气）化合生成（气）化合生成2体积气态化合物体积气态化合物A，则化合物，则化合物A的化学式是（的化学式是（ ）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3A