第三课时硫酸.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第四章第四章 第四节第三课时第四节第三课时 硫酸及其用途硫酸及其用途复习回顾稀H2SO4的性质1 1、使紫色的石蕊试液变红、使紫色的石蕊试液变红3 3、与某些金属氧化物起反应、与某些金属氧化物起反应H H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O O4 4、与某些盐起反应、与某些盐起反应 H H2 2SOSO4 4 +K+K2 2COCO3 3=K=K2 2SOSO4 4 +CO +CO2 2+ H+ H2 2O O5 5、与碱起反应、与碱起反应 H H2 2SOSO4 4+2N

2、aOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2 2、与活泼金属起反应、与活泼金属起反应H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2 自主学习自主学习任意比任意比无无油油液液9898难难思考与交流思考与交流v1 1）硫酸、盐酸都是酸，它们在组成上）硫酸、盐酸都是酸，它们在组成上 v 有什么特点？有什么特点？v2 2）实验室里用活泼金属与酸反应制取）实验室里用活泼金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不氢气时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓硫酸，这是为什么？用浓硫酸，这是为什么？浓硫酸具有特殊性浓硫酸具有特殊性实验实验现象现

3、象蔗糖变黑，放出大量的热，体积蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生膨胀，并有刺激性气体产生探究实验探究实验4-84-8探究分析探究分析蔗糖蔗糖 碳碳 脱水脱水蔗糖蔗糖 刺激性气味刺激性气味 浓硫酸浓硫酸3 3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性 探究结论探究结论实验探究实验探究4-94-9浓硫酸与铜探究过程探究过程分析：分析：现象：现象：探究内容探究内容探究结论探究结论 加热，开始反应，品红褪色、石加热，开始反应，品红褪色、石蕊变红、溶液呈蓝色。蕊变红、溶液呈蓝色。产物有二氧化硫、铜离子产物有二氧化硫、铜离子0 +6 +2 +4失失2e2e- -1得得2e2e- -1氧化剂氧化

4、剂 思考：稀硫酸能否与铜反应？思考：稀硫酸能否与铜反应？（不能）（不能）交流讨论 还原剂还原剂 Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 如何除掉氯气中的水分如何除掉氯气中的水分? ?Cl2问题讨论问问: :浓硫酸敞口放置于空气中浓硫酸敞口放置于空气中, ,质量、质量、体积有什么变化体积有什么变化? ?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H H2 2、O O2 2、N N2 2、COCO、COCO2 2、CHCH4 4、SOSO2 2、HClHCl、ClCl2 2问：若是浓问：若是浓HClHCl呢呢? ?本节聚焦本节聚焦 如何用实验方法证明木炭与浓如何用实验方法证明木

5、炭与浓硫酸反应的产物？硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )讨论饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水品品红红KMnOKMnO4 4溶液溶液无水无水硫酸铜硫酸铜品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SOSO2 2除去除去SOSO2 2检验检验COCO2 2 0 +6 +4 +4失失4e4e- -1 1得得2e2e- -2 2氧化剂氧化剂 还原剂还原剂结论：浓硫酸具有强氧化性结论：浓硫酸具有强氧化性探究实验探究实验4-94-9示意图示意图v在试管里加入在试管里加入2ml2ml浓硫

6、酸，用带导管和一个小浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通人品红或紫色石蕊溶液中。拔把放出的气体通人品红或紫色石蕊溶液中。拔出铜丝，冷却，把试管中的液体慢慢倒入盛有出铜丝，冷却，把试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。少量水的另一支试管里，观察现象。鉴别浓硫酸与稀硫酸的方法v1 1、观察，浓硫酸油状。、观察，浓硫酸油状。v2 2、稀释，浓硫酸放热。、稀释，浓硫酸放热。v3 3、与铁反应，加热。浓硫酸有刺激性气味。、与铁反应，加热。浓硫酸有刺激性气味。v4 4、与铜反应，加热。稀硫酸不反应。、与铜反应，加热。稀硫酸不反应。v5 5、与木材根接触，炭化变黑，是浓硫酸。、与木材根接触，炭化变黑，是浓硫酸。二、硫酸的化学性质二、硫酸的化学性质v1 1、稀硫酸具有酸的通性、稀硫酸具有酸的通性v1) 1) 紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红v2 2）与活泼金属反应）与活泼金属反应v3 3）与金属氧化物反应）与金属氧化物反应v4) 4) 与碱反应与碱反应v5 5）与盐反应）与盐反应