《物质的量在化学实验中的应用》参考课件2.ppt

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1、第第3 3课时课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用越过山峰，眼前是美丽的风景越过山峰，眼前是美丽的风景1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。学习目标明确了，出发吧学习目标明确了，出发吧1.5mol/L BaCl2含含 糖糖 量量 3.6%表示溶液浓度表示溶液浓度的方法有多种的方法有多种, ,它们分别表示它们分别表示什么意义？什么意义？1.1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处溶质的质

2、量分数在实际使用时有很多不便之处2.2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。定义：定义：表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量物质的量，叫做溶，叫做溶质质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：C CB B= =单位

3、：单位：nB: molV: L CB: mol/L 1 1、物质的量浓度、物质的量浓度Bnv溶液的体积溶液的体积注注意意对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。例例1 将将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL溶液，求溶液，求所

4、得溶液中溶质的物质的量浓度。所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用学以致用解：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：答：溶液中溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L。2、 配制配制500mL0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl的物质的物质的量是多少？的量是多少？ 质量是多少？质量是多少？解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.20

5、0 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：答：所需所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。做一个有点难度的，你会吗？做一个有点难度的，你会吗？知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。物质的量浓度的溶液了。配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识配制溶液要求比较精确，

6、应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。容量瓶。容量瓶是啥瓶啊？容量瓶是啥瓶啊？专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平的底平的底容积容积温度温度观看视频，认真领观看视频，认真领会和理解容量瓶的会和理解容量瓶的使用方法，要自己使用方法，要自己学会使用。学会使用。容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用1. 1. 构造：构造：2. 2. 特点：特点：3. 3. 使用目的：使用目的：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶上有刻度线而无刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液用来

7、配制一定体积浓度准确的溶液4. 注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量5.9g5.9g装瓶装瓶以配制以配制100mL 1.0mol/LNaCl100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例溶液为例1.1. 计算：计算：n(NaCl) =1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=

8、5.85g一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2. 2. 称量称量注意事项注意事项：（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零提示提示：托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g。接下来的操作请看视频接下来的操作请看视频要认真看哦要认

9、真看哦3. 3. 溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2 2）搅拌时用到了玻璃棒）搅拌时用到了玻璃棒4. 4. 转移转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。面，应用玻璃棒引流。结合视频，我们继续学习结合视频，我们继续学习5.5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤6.6.定容定容向容量瓶

10、中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2 23cm3cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：提示：此处用到了胶头滴管。此处用到了胶头滴管。7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。8.8.装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转

11、移到容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。思考：做完实验，用到了那些仪器？思考：做完实验，用到了那些仪器？托盘天平，烧杯，玻璃棒，托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，胶头滴管，容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等试剂瓶等实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量保持不变的量

12、保持不变c1V1=c2V2 C C例题例题1 1 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度，该溶液的物质的量浓度为为1 mol/LB从从1 L 2 mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，该溶液的浓，该溶液的浓度为度为1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g胆矾胆矾D中和中和100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，

13、则，则c=1mol/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的，则取出的 NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；质的量相等；( ) 注意：注意：1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。（1）将）将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L0.5（2）标况下，）标况下，22.4LH

14、Cl配成配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的含硫酸的物质的量为物质的量为mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。 5 1物质的量浓度物质的量浓度 (mol/L)(mol/L)= =溶质的物质的量溶质的物质的量 (mol)(mol)溶液的体积溶液的体积 (L)(L)针对训练针对训练2 2 填空填空配制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是溶液，下列操作正确的是 ()A称取

15、称取1.06 g无水碳酸钠，加入到无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶容量瓶中，加水溶解、定容解、定容B称取称取1.06 g 无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解蒸馏水，搅拌、溶解C转移转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀D D例题例题2 2欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放

16、入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏蒸馏水将其溶解，待水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250针对训练针对训练3 3用少量蒸馏水冲洗烧杯用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_ _ 时，改用时，改用 _ _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，小心地加水至溶液凹液面与

17、刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度会造成溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 _中并贴中并贴好标签。好标签。 2 23 3低低1 12 2厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀250mL250mL容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶（1）配制）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是溶液的体积是 。（2）在）在50 g HCl的质量分数为的质量分数为30%的盐酸中加入的盐酸中加入250 g水后，水后， 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。11.1mL5%针对训练针对训练4 4 这是关于溶液稀释的题目这是关于溶液稀释的题目物质的量浓度物质的量浓度容量瓶容量瓶学会一个概念学会一个概念认识一种仪器认识一种仪器掌握一种实验掌握一种实验一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一算二量三溶四冷五转移一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴六洗七加八定九摇十装贴精确配液精确配液