《化学反应的限度》说课课件.pptx

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1、23化学反应的限度北京九中 王晓军人教版化学必修2基于学习进阶理论基于学习进阶理论认识认识“化学反应的限度化学反应的限度”教学背景分析教学背景分析教学目标分析教学目标分析教学特色反思教学特色反思教学过程分析教学过程分析基于学习进基于学习进阶理论阶理论，认认识识“化学反化学反应的限度应的限度”致谢致谢主要内容01教学背景教学背景理论依据理论依据关注：知识点的细化关注：知识点的细化2016年年3-6月，月，基于学习进阶开展系列教学实践核心内容：核心内容：是对学生在各学段，学习同一主题的概念是对学生在各学段，学习同一主题的概念时所遵循的连贯的、典型的时所遵循的连贯的、典型的学习路径学习路径的描述，一

2、般呈的描述，一般呈现为现为围绕核心概念围绕核心概念展开的一系列由简单到复杂、相互展开的一系列由简单到复杂、相互关联的概念序列关联的概念序列以往概念课的教学设计迷思迷思概念概念缺乏：学习路径和证据意识缺乏：学习路径和证据意识学习进阶理论区域实践小学科学小学科学初三化学初三化学必修必修1 1离子反应离子反应选修选修4 4溶解平衡溶解平衡事实性认识事实性认识物质的溶解性物质的溶解性定性和定量定性和定量角度认识角度认识从微观角度认从微观角度认识物质在水中识物质在水中的行为的行为从微观、定量从微观、定量动态的视角认动态的视角认识物资溶解识物资溶解理论理论-指导实践指导实践2016年3-6月，基于学习进阶

3、的“溶解”主题的教学实践“溶解溶解”的学习的学习进阶进阶认认识溶解限度宏观宏观微观微观核心素养核心素养平衡思想平衡思想必修必修2 2反应限度反应限度选修选修4 4化学平衡化学平衡选修选修4 4电离平衡电离平衡选修选修4 4水解平衡水解平衡选修选修4 4溶解平衡溶解平衡初步建立化初步建立化学平衡思想学平衡思想深化化学深化化学平衡思想平衡思想用平衡思想分用平衡思想分析弱电解质析弱电解质用水解平衡分用水解平衡分析可水解的盐析可水解的盐用平衡思想分用平衡思想分析饱和溶液中析饱和溶液中的物质的物质2016年5月18日，市研究课：基于学习进阶的“平衡观”建构的教学实践理论理论-指导实践指导实践“平衡思想平

4、衡思想”的学习的学习进阶进阶01教学背景教学背景学情分析学情分析常见的常见的迷思概念迷思概念反应单向进行不足量完全反应发展点反应双向同时进行不足量也会有剩余直接直接讲授讲授总结总结归纳归纳习题习题强化强化可逆反应7知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.通过血红色溶液成份的探究及通过血红色溶液成份的探究及化学史，初步认识化学史，初步认识“有一类反应，有一类反应，反应物和生成物共存反应物和生成物共存”。2.利用传感器的实验数据，进一利用传感器的实验数据，进一步认识步认识“有的反应不能完全进行有的反应不能完全进行存在限度问题存在限度问题”。3.通过对传感器实验数据的分析，通过对传感器实验数据的分析

5、，深刻认识到深刻认识到“可逆反应存在限度可逆反应存在限度问题问题”，建立化学平衡状态的概，建立化学平衡状态的概念。念。1.通过一系列的实验活动，体验通过一系列的实验活动，体验分析化学问题的一般过程：提出分析化学问题的一般过程：提出假设假设寻找证据寻找证据确认假设，确认假设，促进促进“变化观念、平衡思想、证变化观念、平衡思想、证据推理据推理”等等化学核心素养化学核心素养的形成的形成和发展。和发展。2.通过对传感器数据的翻译、演通过对传感器数据的翻译、演绎与推理，体会概念的论证过程；绎与推理，体会概念的论证过程；3.通过对实际问题的分析与探讨，通过对实际问题的分析与探讨，对比速率与限度问题，体会分

6、类对比速率与限度问题，体会分类与比较的方法。与比较的方法。1.通过平衡发展史的学习，体会通过平衡发展史的学习，体会科学研究的艰辛，赞赏科学家的科学研究的艰辛，赞赏科学家的贡献；贡献；2.通过列举和解释生活、生产和通过列举和解释生活、生产和实验中的事实，感受从限度和速实验中的事实，感受从限度和速率视角认识反应的价值率视角认识反应的价值。02教学过程教学过程教学目标教学目标 环节环节5 5 小结提升小结提升 环节环节4 4 应用概念模型应用概念模型环节三环节三巩固概念模型巩固概念模型环节二环节二 建立概念模型建立概念模型环节一环节一情景创设情景创设教学教学环节环节教学教学内容内容认知认知进阶进阶设

7、计实验，寻找证据：试管实验+传感器实验Fe3+和SCN在溶液中存在情况的讨论分析传感器数据(图)和化工生产数据(表)解释必修书上和生活中的化学问题认识反应的新视角，为后续进阶做铺垫 平衡思想还平衡思想还 需继续完善需继续完善 平衡思想可以平衡思想可以 解释很多问题解释很多问题03教学过程分析教学过程分析宏微结合认识反应双向同宏微结合认识反应双向同时进行时进行( (初步建立平衡思想初步建立平衡思想) )反应是反应是单向进行的单向进行的 新视角？新视角？必修2必修1氧化还原氧化还原必修1离子反应离子反应 四大基本反应初中多角度认识化学反应多角度认识化学反应【 】引入【课前任务课前任务】预测：将预测

8、：将KSCNKSCN溶液与溶液与FeClFeCl3 3溶液混合，溶液混合，FeFe3+3+和和SCNSCN可可能存在情况能存在情况有几种？分别是什么？有几种？分别是什么？预测预测人数人数有Fe3+无SCN多多数数(38人人)有SCN无Fe3+无Fe3+无SCN有Fe3+有SCN少数少数(4人人)假设假设数学视角数学视角化学视角化学视角设计实验寻找证据设计实验寻找证据【 】环节一情境创设反应物和生成物共存“严重的”认知冲突【 】环节二建立概念寻找实验证据寻找化学史证据【 】环节二建立概念假设：速率慢 存在限度反应物和生成物共存（一类反应）溶液颜色越浅，透光率越大；溶液颜色越浅，透光率越大；溶液颜

9、色越深，透光率越小。溶液颜色越深，透光率越小。 【实验装置图实验装置图】【 】环节二建立概念提供新证据利用色度传感器监测利用色度传感器监测血红色溶液中，滴加血红色溶液中，滴加硫氰化钾浓溶液时，硫氰化钾浓溶液时，透光率随时间的变化透光率随时间的变化假设：速率慢 存在限度再假设：一次加入约一次加入约5滴滴 1 mol/L KSCN溶液，透光率时间图溶液，透光率时间图寻找新证据【 】环节二建立概念反应存在限度问题反应物和生成物共存（一类反应）寻找新证据【 】环节二建立概念假设：速率慢 存在限度再假设：反应存在限度问题反应物和生成物共存（一类反应）单向折返单向折返( (迷思概念迷思概念) )在相同条件

10、下，在相同条件下，正逆反应同时发生正逆反应同时发生证据假设：速率慢 存在限度再假设：单向折返单向折返( (迷思概念迷思概念) )在相同条件下，在相同条件下，正逆反应同时发生正逆反应同时发生一次加入约一次加入约5滴滴 1 mol/L KSCN溶液，透光率时间图溶液，透光率时间图寻找新证据【 】环节二建立概念反应存在限度问题反应物和生成物共存（一类反应）证据如果反应正向完全进行，再逆如果反应正向完全进行，再逆向折返，生成物浓度达到最大向折返，生成物浓度达到最大之后，再减小，之后，再减小，透光率应该先透光率应该先降低然后增大降低然后增大，与事实不符。，与事实不符。假设：速率慢 存在限度再假设：在相同

11、条件下，在相同条件下，正逆反应同时发生正逆反应同时发生一次加入约一次加入约5滴滴 1 mol/L KSCN溶液，透光率时间图溶液，透光率时间图寻找新证据【 】环节二建立概念反应存在限度问题反应物和生成物共存（一类反应）证据如果反应正向完全进行，再逆如果反应正向完全进行，再逆向折返，生成物浓度达到最大向折返，生成物浓度达到最大之后，再减小，之后，再减小，透光率应该先透光率应该先降低然后增大降低然后增大，与事实不符。，与事实不符。建立概念：可逆反应及其特点一次加入约一次加入约5滴滴 1 mol/L KSCN溶液，透光率时间图溶液，透光率时间图寻找新证据【 】环节二建立概念最大限度透光率变化透光率变

12、化 透光率不变透光率不变建立概念：可逆反应及其特点什么时候建立概念：化学平衡状态分析特点各物质浓度不变正逆反应速率相等【 】环节三巩固概念血红色稀溶液中滴加血红色稀溶液中滴加5滴浓滴浓KSCN溶液之后，溶液之后，溶液中是否含有溶液中是否含有Fe3+，为什么？，为什么？追问促思考血红色溶液中，滴加血红色溶液中，滴加1滴滴1mol/L KSCN溶液，待曲线稳定溶液，待曲线稳定后，再滴加后，再滴加1滴，重复滴，重复5次。次。化学平衡状态巩固概念设计意图一起滴加 与分开滴加【 】利用传感器将微观看不见的反应“直播”出来逐滴滴加放大反应的微观过程达到过去传统课堂达不到的效果【 】环节三巩固概念数据证据巩

13、固概念归纳影响平衡的因素落实核心素养：证据推理实验+数据+化学史限度限度问题问题速率问题速率问题素材素材 平衡思想可以平衡思想可以 解释很多问题解释很多问题【 】环节四应用概念素材素材 区分区分速率和限度问题速率和限度问题素材素材 2N2+5O2+14H2O = 4 (HNO33H2O)素材素材 给限度给限度考虑速率问题考虑速率问题素材 N2 3H2 2NH3素材素材 综合综合考虑速率和限度考虑速率和限度【归纳与整理】【新概念】【新认识】可逆反应平衡状态【 】小结提升证据推理的重要性反应正逆同时进行多角度认识化学反应多角度认识化学反应离子离子物质物质电子电子认知：认知： 反应物反应物 生成物生

14、成物能否能否速率与速率与限度限度程度程度速率速率 速率与速率与限度限度必修2必修1氧化还原氧化还原必修1离子反应离子反应 四大基本反应初中04设计特色反思设计特色反思、明线：多角度认识化学反应、暗线：平衡思想的进阶认识 对化学反应的进阶认识反应单向进行不足量完全反应“可逆反应”错误认识传统试管实验色度传感器实验不同温度对比实验认认识化学反应的限度单向认识单向认识正逆同时正逆同时创造认知冲突创造认知冲突物质共存物质共存“直播直播”微观反应微观反应速率慢速率慢VS有限度有限度反应双向进行反应双向进行单向折返单向折返VS正逆同时正逆同时连续滴加对比实验巩固核心概念巩固核心概念体会平衡的变与不变体会平衡的变与不变认识认识进阶进阶04设计特色反思设计特色反思04设计特色反思设计特色反思、明线：多角度认识化学反应、暗线：平衡思想的进阶认识 对化学反应的进阶认识化学反应进阶可逆反应进阶平衡的进阶、发展核心素养: 宏观辨识与微观探析； 变化观念与平衡思想； 证据推理与模型认知；、利用传感器技术手段提供“实时”证据素养进阶速率慢 存在限度反应存在限度问题反应物和生成物共存在相同条件下，正逆反应同时发生可逆可逆反应反应化学平衡状态物质浓度不变 正逆反应速率相等该条件下的最大限度特点特点影响因素：T、c、P等【 】板书设计教学过程05致谢致谢