u离子反应第二课时.ppt

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1、离子反应离子反应 第二课时第二课时下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质： 非电解质非电解质: : 能导电：能导电： 1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是不是电解溶液是不是电解质？质？ 2 2、请写出、请写出NaNa2 2SOSO4 4，KClKCl，BaClBaCl2 2

2、在水溶液中的电离在水溶液中的电离方程式。方程式。实验实验现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24无无ClNa ,4BaSO实实 验验 2 2- -2 2试管2发生的化学反应有：4

3、2422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl实际参加反应的离子有： 2Ba24SO和24SO4BaSO+=2Ba一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 （三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义（一）、定义: :有离子参加或生成的反应叫做离子有离子参加或生成的反应叫做离子反

4、应。反应。( (在水溶液中在水溶液中) )（二）、离子反应的实质（二）、离子反应的实质: : 溶液中的某些离子的反应溶液中的某些离子的反应1、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：、写写 ：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 42422BaSONaClBaClSONa、写、写 、拆、拆 、删、删 、查、查、拆拆：把：把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质的物质（溶于水的强电解质）（溶于水的强电解质）写成离子形式，把写成离子形式，把难溶的难溶的物质、物质、气体气体和和水水等仍用化学式等仍用化学式来表示来表示一般以一般以化学式化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质表示：单质、氧

5、化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、难电离的物质难电离的物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根弱酸酸式根离子等离子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸强酸： 强碱：强碱： 大部分大部分可溶性盐：可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :（1 1）若作为）若作为反应物反应物且在澄清溶液中写成离子，且在澄清溶液中写

6、成离子，如石灰水可写成如石灰水可写成CaCa2+2+、OHOH- -； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若为）若为生成物生成物，一般都写成化学式，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写弱酸酸式根离子不能拆开写 例：例： NaHCONaHCO3 3 Na Na+ + + HCO+ HCO3 3- -HSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开NaNa+ + + + H H+ + SOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4、删删

7、：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷电荷 总数总数是否相等，将系数约成最简整数比。是否相等，将系数约成最简整数比。24SO4BaSO+=2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na2Na+ + + SO+ SO4 42-2- + Ba + Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - = BaSO= BaSO4 4 + 2Na + 2Na+ +2Cl+2Cl- -凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如何正

8、确书写离子反应方程式如何正确书写离子反应方程式1. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中易液中易 电电 离的物质离的物质 写成写成 离子形离子形 式；难式；难 溶溶的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及单质、氧化物、以及单质、氧化物、 气体气体 等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。3. “删删” 删去方程删去方程式两式两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4. “查查”检查离子检查离子方程式两边方程式两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相等否相等

9、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3=AgClAg+NO3 -+ Na+ Cl- +Na+ NO3 - Ag+NO3 -+ Na+ Cl-=AgCl +Na+ NO3 - Ag+ + Cl- = AgCl以以AgNOAgNO3 3溶液和溶液和NaClNaCl溶液反应为例：溶液反应为例：OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反

10、应化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：酸电离出来的、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的和碱电离出来的 OH-结合生成结合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化铜放入稀硫酸、氧化铜放入稀硫酸3 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合、石灰乳与碳酸钠溶液混合4 4、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应 1、 2、 3、 4、2322+-232CaOHCOCaCOH OCa+2OH +CO =CaCO+H O2（）+=+242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422CuO2uH

11、O2HSOCHC3222-2+-3222+3222HClCaClH OCOCaCO2H2Cl =Ca+2Cl +H O+COCaCO2H =Ca+H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa +COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na +2OH（）=CaCO+2OH练习：写出下列反应的离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH O

12、-332CH COOCH COOHOHH O离子方程式书写注意事项溶解性口诀：溶解性口诀：实验实验1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的试管里滴入稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。好变色为止。NaOH3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀盐酸。稀盐酸。32CONa现象现象产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀红色褪去红色褪去有大量的气有大

13、量的气泡冒出泡冒出化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl实验2-3离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件 （复分解型）（

14、复分解型） 生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）（即难电离物质）特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A 、K K+ + HCO HCO3 3- - CO CO3 32 2 Cl Cl- - B B 、SOSO4 42 2 H H+ + OH OH- - K K+ + C C 、FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ NO NO3 3- - OH OH- -

15、D D 、H H+ + ClCl- - NaNa+ + COCO3 32-2-2 2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaNa+ +、OHOH、ClClC C、AgAg+ +、K K+ +、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH1 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl 、SOSO4 42-2- B B、 Ca

16、Ca2+2+、HCOHCO3 3 、C1C1 、K K+ + C C、MgMg2+2+、AgAg+ +、NONO3 3 、ClCl D D、 H H+ + 、ClCl 、NaNa+ + 、COCO3 32 2 BBA三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应。意一个条件就会发生离子反应。生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）2 2、附加、附加的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没

17、有有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+（蓝蓝）、）、FeFe3+3+（黄黄）、）、FeFe2+2+（绿绿）、）、MnOMnO4 4- -（紫紫）等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能

18、跟又不能跟OHOH- -大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、AlFeFeNH3+2+3+4+、等如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、S S2-2-等等4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是的是A A、NaNa+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- - B B、NaNa+ +、CuCu2+2+ 、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C C、MgMg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 4

19、2-2-、ClCl- - D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、K K+ +5 5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A A、NaNa+ + 、K K+ +、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3 C C、NaNa+ +、 K K+ +、ClCl 、 NONO3 3 D D、FeFe3+3+、K K+ +、SOSO4 42-2-、ClCl C CC C若写成CO2HCOH O()32+22四、离子方程式正误判断四、离子方程

20、式正误判断看物质看物质是否可拆是否可拆应为应为CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+COCO2 2H H2 2O O看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实（即（即反应的可能性）反应的可能性）如如FeFe跟稀盐酸的反应跟稀盐酸的反应如如CaCOCaCO3 3跟稀跟稀HClHCl反应反应+3+2+2+2Fe+6H =2Fe +3HXFeH =Fe +H若写 2（ ）应写成+2看是否守恒看是否守恒( (原子个数、电荷守恒原子个数、电荷守恒等等) )如如CuCuAgAg+ +CuCu2+2+AgAg+ +( () )，应为应为CuCu2Ag2Ag+ +CuCu2+2+2Ag

21、2Ag若写成或应为SOBaBaSOHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42看是否漏掉参加反应的离子看是否漏掉参加反应的离子 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应溶解性口诀：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快1、离子反应：、离子反应：2、离子方程式：、离子方程式：（1）、离子方程式的书写步骤：）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：）、离子方程式的意义：3、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：课堂小结课堂小结生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）（即难电离物质）