《第二单元微粒之间的相互作用》之《离子键》.ppt

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1、把把H H2 2O O分子加热到约分子加热到约20002000，才有少量，才有少量分解。分解。把氯化钠晶体加热到把氯化钠晶体加热到801 801 ，才能产，才能产生自由移动的生自由移动的NaNa+ +和和ClCl- -专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 我们把物质中我们把物质中直接相邻直接相邻的原子或离子之的原子或离子之间存在的间存在的强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。一、化学键一、化学键 物质中物质中直接相邻直接相邻的的原子或离子原子或离子之间存之间存在的在的强烈的相互作用强烈的相互作用 注：

2、注：1 1、直接相邻、直接相邻 2 2、强烈的相互作用、强烈的相互作用 3 3、化学键的分类：、化学键的分类：A、离子键、离子键 B、共价键、共价键Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl- 间间存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+离子和离子和Cl-离子间的离子间的相互相互吸引吸引;2、电子与电子、原子核、电子与电子、原子核与原子核间的与原子核间的相互排斥相互排斥作作用用1. 离子键的定义：离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用作用【思考思考】这些微粒之间的静电作用包括哪些？这些微粒

3、之间的静电作用包括哪些？离子键的形成离子键的形成相互作用相互作用静电作用静电作用静电吸引静电吸引静电斥力静电斥力异性电荷之间异性电荷之间原子核之间原子核之间电子之间电子之间（处于平（处于平衡状态）衡状态）静电作用指：静电作用指：阴、阳离子之间的静电引力。阴、阳离子之间的静电引力。阴、阳离子的核外电子之间；阴、阳离子的原子核之间的静电斥力。阴、阳离子的核外电子之间；阴、阳离子的原子核之间的静电斥力。【思考思考】离子键形成的主要原因是什么？离子键形成的主要原因是什么？ Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-离子键的形成离子键的形成2. 离子成键的主要

4、原因：离子成键的主要原因：当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。整个体系达到能量最低状态。(1)(1)定义：定义：(3)相互作用：相互作用： 二、离子键二、离子键(2)成键微粒：成键微粒：使使阴阳离子阴阳离子相结合的强烈的相结合的强烈的静电作用静电作用，叫做离子键。叫做离子键。阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）静电作用（静电引力和静电斥力）阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫阴、阳离子通过离子键形成的化合物

5、叫离子离子化合物化合物1.1.下列物质属于离子化合物的是下列物质属于离子化合物的是 A.SO A.SO2 2 B.HB.H2 2O O C.NaClC.NaClD.HClD.HCl2.2.下列物质属于离子化合物的是下列物质属于离子化合物的是 A.O A.O3 3 B.H B.H2 2O C.KO C.K2 2SOSO4 4 D.C D.C2 2H H5 5OHOH3.3.下列物质含有离子键的是下列物质含有离子键的是 A.C1A.C12 2 B. B. NHNH4 4ClCl C.COC.CO2 2 D.H D.H2 2O O4.4.下列物质含有离子键的是下列物质含有离子键的是 A.H A.H2

6、 2 B.CO B.CO2 2 C.NH C.NH3 3 D.NaOH D.NaOH5.5.下列物质属于离子化合物的是下列物质属于离子化合物的是 A.HCl B.NaA.HCl B.Na2 2O C.OO C.O2 2 D.CO D.COCCBDBCCBDB归纳提升：哪些物质中含有离子键？归纳提升：哪些物质中含有离子键？盐、碱、金属氧化物盐、碱、金属氧化物练习练习1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子

7、键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D D练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的原子、下列各数值表示有关元素的原子序数序数, ,其所表示的各原子组中能以离子键其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：相互结合成稳定化合物的是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C. 11 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414C C离子化合物离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数离子电荷数112

8、核间距核间距/pm298282210熔点熔点/74780128523. 影响离子键（晶格能）强度的因素影响离子键（晶格能）强度的因素 1) 离子电荷数的影响离子电荷数的影响 2) 离子半径的影响离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强应用：应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高信息提示信息提示如如a)NaCla)NaCl，b)MgClb)MgCl2 2，c)MgOc)MgO上述化合物的熔点由高到低：上述化合物的熔点由高到低： 。cba 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 Na+118 12

9、Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-NaCl+定义定义 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示来表示原原子子最外层电子最外层电子，简明地表示原子、离子或分子的简明地表示原子、离子或分子的最外层电子排布情况，这种式子最外层电子排布情况，这种式子叫电子式。叫电子式。一种化学式的表示方式一种化学式的表示方式电子式电子式原子的电子式：原子的电子式：H Na Mg Ca O Cl HNa Mg CaOCl离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：常见离子化合物的电子式常见离子化合物的电子式 NaC

10、lMgCl2 Na2S 注意注意：离子化合物的电子式由阴阳离子：离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成，但的电子式组成，但对于相同的离子不得合并，对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。每个离子都要单独写。S 2Na+Na+Cl - Na+2+MgCl - Cl - (1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：一般用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。“电子式电子式”书写小结书写小结(4)离子化合物的电子式离子化合

11、物的电子式:写出阴、阳离子的电子式，注意相同离子不能合并。Cl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是( )2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是( )( )A.氯原子氯原子B.硫离子硫离子C.溴离子溴离子D.钙离子钙离子A.B.C.D.课堂练习BD 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 问题探究问题探究1：两个氯原子可以结合成氯气分子：两个氯原子可以结

12、合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道氯原子之间，氢原子和氯原子之间子，你知道氯原子之间，氢原子和氯原子之间是如何结合的，有什么特点？是如何结合的，有什么特点？ 原子的电子式：原子的电子式：H Cl HCl分子的电子式：分子的电子式：H HH H Cl Cl Cl2 O2 O O O O O HClH Cl N2 共价键共价键 1概念概念 （1）共价键：原子间通过）共价键：原子间通过 共用电子对共用电子对 所形成的强烈的所形成的强烈的相互作用。相互作用。 共价键可存在于共价键可存在于 单质单质 、 共价化合物共价化合物、 离子化合

13、离子化合物物 中。中。 （2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要中要 释放释放能量，使气态分子中原子间的共价键断裂能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要要 吸收吸收能量。能量。 （3）共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以）共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以 共价共价键键相结合的化合物。相结合的化合物。 共价化合物中，共价化合物中， 只只 含有共价键，含有共价键，不不含有离子键含有离子键。 但离子化合物中但离子化合物中 一定一定 含有离子键，含有离子键，可能可能含有共含有共价键。价键。 （4）共价化合物的判断依据：）共价化合物的判断依

14、据： 化合物中仅有共价键化合物中仅有共价键 。 共价化合物的类别：共价化合物的类别： 酸酸、 大多数非金属化合物（除铵盐）大多数非金属化合物（除铵盐） 和和 大多数有机物大多数有机物 。 HF CO2 HClO NH4Cl CH4 CCl4 H2S Br2 化学键化学键离子型离子型共价型共价型离子化合物离子化合物共价化合共价化合物物非金属单非金属单质质键型键型物质类别物质类别化学键化学键成键粒子成键粒子实验判定实验判定方法方法电子式电子式离子键（共价键）离子键（共价键）只有只有共价键共价键阴、阳离子阴、阳离子不同不同非金属非金属原子原子相同相同非金属非金属原子原子极性共价键极性共价键 非极性共

15、价键非极性共价键熔融时能导电熔融时能导电熔融时不能导电熔融时不能导电Na+ Cl - H Cl F F 共价分子的表示共价分子的表示 （1）电子式：如：）电子式：如： HF ，N2： ，CO2： 。 （2）结构式：原子间的一条短线表示一共用）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如电子对，如HF： H-F ，N2： NN ，CO2： O=C=O ， 乙烷：乙烷： ，乙烯，乙烯 ， 乙炔乙炔 。 共价键共价键HCCHHHHHCCHHHHHCCHCl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是( )2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是( )( )A.氯原子氯原子B.硫离子硫离子C.溴离子溴离子D.钙离子钙离子A.B.C.D.随堂练习2 2证明下列化合物是离子化合物的依据证明下列化合物是离子化合物的依据是（是（ ）A A可以溶于水可以溶于水B B具有较高的熔点具有较高的熔点C C水溶液能导电水溶液能导电D D熔融状态下能导电熔融状态下能导电D