酸碱中和滴定 (3).ppt

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1、一、测定溶液酸碱性的方法一、测定溶液酸碱性的方法1 1、使用酸碱指示剂、使用酸碱指示剂2 2、使用、使用pHpH试纸试纸 广泛广泛pHpH试纸试纸精密精密pHpH试纸试纸专用专用pHpH试纸试纸pH=3pH=3pH=3.2pH=3.23 3、使用、使用pHpH计计二、酸碱中和滴定原理二、酸碱中和滴定原理 问题问题11什么是酸碱中和滴定？什么是酸碱中和滴定？概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。反应原理：反应原理：计算原理：计算原理：H H+ +OH+

2、OH- - = H = H2 2O O根据化学方程式计算：根据化学方程式计算：V V酸酸c c酸酸 = = V V碱碱c c碱碱实验关键实验关键准确测出参加反应的两种溶液准确测出参加反应的两种溶液的体积。的体积。与测量溶液体积的仪器与测量溶液体积的仪器有关有关准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。选择合适指示剂指示终点选择合适指示剂指示终点问题选用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？对于强酸强碱而言，应是指示对于强酸强碱而言，应是指示剂在剂在 PH=7PH=7时发生明显的颜色时发生明显的颜色变化为最佳变化为最佳滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化用用0.1000mol

3、/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VNaOH的增的增大，大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.121.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0512.3012.44酚酞酚酞甲基橙甲基橙突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL溶溶液液的的pH加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(

4、mL按按pHpH突跃范围内的体积计算，结突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的，即果是可以达到足够的准确度的，即误差可忽略不计误差可忽略不计中和滴定指示剂的选择中和滴定指示剂的选择酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 144.3 突跃范围突跃范围 9.7酚酚 酞酞甲基橙甲基橙强碱滴定强酸强碱滴定强酸无无粉红粉红橙橙黄黄强酸滴定强碱强酸滴定强碱粉红粉红无无黄黄橙橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂二、酸碱中和滴定实验二、酸碱中和滴定实验用已知浓度的盐酸滴定用已知

5、浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓未知浓度的度的 NaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOH的物的物质的量浓度质的量浓度 仪器的选择仪器的选择: :锥形瓶锥形瓶 滴定管滴定管1 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法方法橡胶管玻璃橡胶管玻璃球球玻璃活塞玻璃活塞2 2、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0 0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml0.01ml，所以读数时要，所以读数时要读到小数读到小数点后两位。点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积= =滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读数0刻度处刻度处

6、25ml酸式滴定管酸式滴定管练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒实验操作步骤实验操作步骤: :1 1、准备、准备滴定管滴定管检漏检漏蒸馏水洗蒸馏水洗 再用同浓度溶液润洗再用同浓度溶液润洗2323次次装液装液（0 0刻度以上）刻度以上）赶气泡赶气泡调液面调液面（0 0或或0 0刻度下）刻度下）记记V V初初（精确至（精确至0.010.01mLmL）锥形瓶锥形瓶用蒸馏水洗净，不需干燥，用蒸馏水洗净，不需干燥，不得润洗不得润洗注入一定体积的待测溶液注入一定体积的待测溶液加入加入2 2滴指示剂滴指示剂记记V V待测待测2 2、滴定、滴定眼睛：眼睛：左手：

7、左手：右手：右手：锥形瓶中颜色锥形瓶中颜色控制活塞（玻璃珠）控制活塞（玻璃珠）旋转振荡锥形瓶旋转振荡锥形瓶滴加溶液方法：滴加溶液方法：成线（成线（开始时开始时）成滴（成滴（接近终点时接近终点时）终点判断：终点判断：加入最后加入最后1 1滴标准溶液，滴标准溶液，溶液颜色改变，溶液颜色改变，且不立即变回原来颜色且不立即变回原来颜色3 3、数据处理、数据处理NaOH + HCl = NaCl + H2O误差分析误差分析1、仪器洗涤、仪器洗涤(1) 酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗(2) 锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗2、读数误差、读数误差滴定开始仰视，结束时俯视滴定开始仰视

8、，结束时俯视3、操作不当、操作不当(1) 滴定过程中，活塞处漏液滴定过程中，活塞处漏液(2) 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(3) (3) 滴定时达终点，管口悬一滴滴定时达终点，管口悬一滴(4) 用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使溶液由橙变红色用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使溶液由橙变红色偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大 课堂练习课堂练习 用用0.11000.1100mol/Lmol/L的的HClHCl溶溶液滴定液滴定23.0023.00mLmL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，溶液， 滴定恰好完成时，用去滴定恰好完成时，用去HClHCl溶液溶液29.0029.00mLmL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOHNaOH溶溶液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0思考把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？