张潮金属化学性质第一课时.ppt

《张潮金属化学性质第一课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《张潮金属化学性质第一课时.ppt（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质（第一课时）金属的化学性质（第一课时）哈尔滨市五十九中学哈尔滨市五十九中学 张潮张潮 根据你了解的金根据你了解的金属性质，完成学案属性质，完成学案的相应内容！的相应内容！ 将你了解的金属将你了解的金属性质，和大家一起性质，和大家一起分享吧！分享吧！Hg银白银白导电性导电性 导热性导热性延展性延展性金属能与哪些物质反应？金属能与哪些物质反应？ 金属能与非金属单质、酸、盐金属能与非金属单质、酸、盐溶液发生反应。溶液发生反应。3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuSO4

2、 = FeSO4+ Cu 你还想了解金属你还想了解金属的什么性质呢！的什么性质呢！活动一：金属钠与氧气的反应活动一：金属钠与氧气的反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象问题问题结论结论探究探究1 1：用镊子从盛：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去璃片上，用刀切去一端的外皮，观察一端的外皮，观察断面的颜色断面的颜色。切开后的切口切开后的切口处露出银白色处露出银白色金属光泽。切金属光泽。切口在空气中露口在空气中露置一会儿，会置一会儿，会逐渐变暗。逐渐变暗。钠的化学性钠的化学性质活泼

3、质活泼, ,极极易与空气中易与空气中的氧发生反的氧发生反应应4Na+O2=2Na2O注意：注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则验室规则！探究步骤探究步骤观察现象观察现象问题问题结论结论探究探究2 2： 取黄豆大小取黄豆大小的一块金属钠的一块金属钠( (吸干表面的的吸干表面的的煤油煤油) )放在坩埚放在坩埚里，加热至钠里，加热至钠块燃烧。块燃烧。(1)(1)钠先熔化钠先熔化(2)(2)燃烧，燃燃烧，燃烧时火焰呈黄烧时火焰呈黄色。色。(3)(3)最后留下最后留下的固体呈淡黄

4、的固体呈淡黄色。色。钠的熔点钠的熔点较低，钠较低，钠与与O2反应，反应，条件不同，条件不同，现象不同，现象不同，产物不同产物不同活动一：金属钠与氧气的反应活动一：金属钠与氧气的反应4Na+O2 2Na2O2 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠： Na2O2 +1 -1活动二：金属铝与氧气的反应活动二：金属铝与氧气的反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象问题问题结论结论未打磨未打磨的铝箔的铝箔的加热。的加热。失去光泽，铝失去光泽，铝箔熔化，熔化箔熔化，熔化的铝并不滴落，的铝并不滴落，好像有一层膜好像有一层膜兜着。兜着。打磨过打磨过的铝箔的铝箔的加热的加热呢？呢？除去铝箔表面除去铝箔表面的保

5、护膜后，的保护膜后，再加热至熔化再加热至熔化, ,熔化的铝仍不熔化的铝仍不滴落滴落 。致密、熔点高致密、熔点高的氧化铝包在的氧化铝包在铝的外面，所铝的外面，所以熔点低的铝以熔点低的铝融化后不会滴融化后不会滴下来，也不能下来，也不能和氧气接触而和氧气接触而燃烧。燃烧。4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3 关于关于Na、Al的化的化学性质你还能提出学性质你还能提出什么问题？什么问题？活动三：金属与其它非金属的反应活动三：金属与其它非金属的反应2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃2Na + S = Na2S 研磨研磨 点燃点燃Fe + S = FeS

6、 AlNaMg金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容反应中容易易失去电子失去电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还还原剂原剂）1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是下列实验现象正确的描述是( )金属钠先熔化；金属钠先熔化； 燃烧后得白色固燃烧后得白色固体；体； 燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色； 燃烧后燃烧后生成浅黄色固体物质生成浅黄色固体物质 A. B. C. D.C2.2.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要至今保

7、存完好。其未被锈蚀的主要原因是原因是( () )A A铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应B B铝的氧化物易发生还原反应铝的氧化物易发生还原反应C C铝不易被氧化铝不易被氧化D D铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用内部铝的作用D3.3.下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A A、钠在常温下就容易被氧化、钠在常温下就容易被氧化 B B、钠受热后能够着火燃烧、钠受热后能够着火燃烧 C C、钠在空气中缓慢氧化能自燃、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D D、钠的燃烧火焰呈黄色、钠的燃烧火焰呈黄色C4.4.等质量的两块钠，第一块在足量氧等质量的两块钠，第一块在足量氧

8、气中加热，第二块在足量氧气中常气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的温下充分反应，则下列说法正确的是是( () )A A第一块钠失去电子多第一块钠失去电子多B B两块钠失去电子一样多两块钠失去电子一样多C C第二块钠产物质量大第二块钠产物质量大D D两块钠的反应产物质量一样大两块钠的反应产物质量一样大B完成书后完成书后P53-54P53-54习习题题1 1、2 2、4 4小题。小题。温故知新：金属的通性1、含量特征：、含量特征：温故知新：金属的通性银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au3、物理通性、物理通性温故知新：金属的通性状态：除状态：除汞汞是液体外，其他在常温下是固体

9、；是液体外，其他在常温下是固体；色泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属色泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。是金黄色。良好的导电、导热性。良好的导电、导热性。延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。温故知新：金属的化学性质分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式1432 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3

10、)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2温故知新：金属的化学性质依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？属的化学性质有什么联系？AlNaMg金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容反应中容易易失去电子失去电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还

11、还原剂原剂）活动一：认识金属钠与氧气的反应活动一：认识金属钠与氧气的反应参照教材参照教材P47P47实验实验3-23-2并与实验并与实验3-13-1进进行对比，认识钠与氧气的反应，书写化行对比，认识钠与氧气的反应，书写化学方程式，比较分析两个的反应的不同学方程式，比较分析两个的反应的不同点。点。友情提示：友情提示：钠的用量为绿豆粒大小即可，剩余的钠的用量为绿豆粒大小即可，剩余的钠迅速放回试剂瓶中，不可随意丢弃。钠迅速放回试剂瓶中，不可随意丢弃。 思考与交流思考与交流1、钠为什么要保存在、钠为什么要保存在煤油煤油（或（或石蜡油石蜡油）中？）中？不和煤油反应，密度比煤油不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。大，能隔绝空气和水。2 2、钠着火时，应如何灭火？、钠着火时，应如何灭火？思考与交流思考与交流用干沙土扑灭用干沙土扑灭活动三：认识金属与其他非金属的反应活动三：认识金属与其他非金属的反应钠与氯气的反应钠与氯气的反应完成书后完成书后P53-54P53-54习习题题1 1、2 2、4 4小题。小题。合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁