氧化还原反应（第2课时）.ppt

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1、第二课时第二课时 课堂作业：判断下列反应是否属于氧化课堂作业：判断下列反应是否属于氧化还原反应还原反应1、 CaO+H2O = Ca(OH)22、4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 3、2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 4、CaCO3 CaO+CO25、CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl 6 6、Fe+CuCl2= FeCl2+Cu置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应3、在反应Cl2 + H2O = HCl +HClO 中，中，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物是，还原产物是 ， 被

2、氧化，被氧化， 被还原。被还原。检测练习检测练习4、在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，中，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物是，还原产物是 ， 被氧化，被氧化， 被还原。被还原。Cl2Cl2HClOHClCl2Cl2S和和KNO3CCO2K2S和和N2CS和和KNO3氧化剂氧化剂:还原剂还原剂:氧化性氧化性: 物质得到电子（化合价降低）的能力。物质得到电子（化合价降低）的能力。一、氧化性和还原性一、氧化性和还原性反应中得到电子（元素化合价降低）的物质。反应中得到电子（元素化合价降低）的物质。反应中失去电子（元素化合价升高）的物质。反应

3、中失去电子（元素化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化剂具有 性。性。氧化氧化也称之为也称之为氧化能力氧化能力还原剂具有还原剂具有 性。性。还原还原还原性还原性: 物质失去电子（化合价升高）的能力。物质失去电子（化合价升高）的能力。也称之为也称之为还原能力还原能力（1）元素处于最高价态时，）元素处于最高价态时，（2）元素处于最低价态）元素处于最低价态（3）元素处于中间价态）元素处于中间价态 小结小结 判断微粒（分子、原子、离子）是否具有氧化判断微粒（分子、原子、离子）是否具有氧化性或还原性性或还原性:化合价只能降不能升，只有氧化性化合价只能降不能升，只有氧化性化合价只能升不能降，只有还原性化合价只

4、能升不能降，只有还原性化合价既能升又能降，既有还原性又有氧化性化合价既能升又能降，既有还原性又有氧化性练习练习1：在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-、HCl等微粒中，只有还原性是：等微粒中，只有还原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是既有氧化性又有还原性是 。练习练习2：（：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OAS

5、2-、Cl- Fe2+、S、C、HClFe3+、Al3+、H+练习练习3 3、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（是（ ）A A 、CaCOCaCO3 3 COCO2 2 B B、Fe FeFe Fe2+2+C C、Na NaNa Na D D、 CuCu2+2+CuCuBC 常见的氧化剂：常见的氧化剂： 1、某些非金属单质：、某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 2、某些含氧酸：浓、某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3 浓浓H2SO4SO2 浓浓HNO3NO2 稀稀HNO3NO 3、含高价金属的盐：、含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等等 KMnO4Mn2+ FeCl3Fe2+ 常见的还原剂常见的还原剂: : 1、活泼金属单质：、活泼金属单质：Al、Zn、Fe等等 2、某些非金属单质：、某些非金属单质：C、H2等等 3、含低价元素的化合物：、含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等等