2022年附录二三年试题.docx

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1、2022年附录二三年试题 附录二： 近三年高考全国理综有机化学试题 201 11 全国理综卷 全国卷 7下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3-己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故 D 项错误。 29（15 分）（留意：在试卷上作答无效） 请回答下列试验室中制取气体的有关问题。 下图是用 KMnO 4 与浓盐酸

2、反应制取适量氯气的简易装置。 装置 B、C、D 的作用分别是： B ； C ； D 。 在试验室欲制取适量的 NO 气体。 下图中最相宜完成该试验的简易装置 （填序号）； 依据所选的装置完成下表（不须要的可以不填）： 应加入的物质 所起的作用 A B C D 简洁描述应视察到的现象 。 解析：气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净扮装置、收集装置、尾气处理装置。由于题中提到该装置是制取适量氯气的简易装置，所以 B 的作用是除去 Cl2 中混有的杂质气体 HCl；C 的作用是用排液法收集氯气；D 的作用是汲取多余的氯气； 由于 NO 可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最相宜完成该试验

3、的简易装置是。 应加入的物质 所起的作用 A 铜和稀硝酸 反应物 B 水 防止 NO 被氧化 C NaOH 溶液 防止产生的 NO 氧化污染环境 D 现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。A 处试管内有气泡产生，铜片削减，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后 B 中液体排出后可以收集到无色气体。 201 11 全国理综卷 全国卷 28.（15 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某爱好小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接依次为_(填仪器接口的字母编号) （2）依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装

4、入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的依次填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）试验结束后，某同学取少量产物，当心加入水中，视察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述试验确有 CaH 2 生成。 写出 CaH 2 与水反应的化学方程式 _ 该同学的推断不正确，缘由是_ （4）请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及视察到的现象_。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是_。 202 12 全国理综卷 7下列叙述正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放

5、液溴的试剂瓶中应加水封 B能使潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质肯定是 Cl 2 C某溶液中加入 CCl 4 ，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I- D某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液肯定含有 Ag+ 【解析】：选 A。此题为基础题。B 项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 项，应 该是证明含有碘单质；D 项，不能解除 SO 42- 的干扰。 28（15 分）溴苯是一种化工原料，试验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按以下合称步骤回答问题： (1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中当心加入 4.0 mL

6、 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。接着滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是 。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分别提纯： 向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 ； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 (3)经过上述分别操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必需的是 （填入正确选项前的字母）： A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该试验中，a 的容积最适合的是 （填入正确选

7、项前的字母）： A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL 【答案】：(1) HBr。 汲取 HBr 和 Br 2 ； (2) 除去 HBr 和未反应的 Br 2 ； 干燥 (3) 苯； C (4) B 【解析】：此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反应时，上述问题老师基本上都会讲到，不知命题人的命题意图是什么？高考化学中学生较为顾忌的试验题反成了拿高分的试题，很怪异的感觉 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 202 12 全国理综卷 28（15 分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧

8、化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量。 制备一氧化碳的化学方程式是_。 试验中，视察到反应管中发生的现象是_，尾气的主要成分是_。 反应完成后，正确的操作依次为_（填字母）。 a关闭漏斗开关 b熄灭酒精灯 1 c熄灭酒精灯 2 若试验中称取铜粉样品 5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_。 从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案： 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细微环节）_； 写出有关反应的化学方程式_。 答案：（1）HCOOH 浓硫酸 CO↑+H

9、 2 O（2）样品由黑色变红色（3）acb（4）96%来源:学科网 ZXXK （5）用蒸馏水稀释浓 HNO 3 ，与肯定样品反应，使样品完全反应，收集产生的 NO 气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 【解析】（1）制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH 浓硫酸 CO +H 2 O （2）试验中，视察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是 CO CO 2 ； 试验步骤: 先通入 CO 一会儿后 加热后 停止加热 然后接着通入 CO 到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作依次为 熄灭酒精灯 2，然后关闭漏斗

10、开关 ，最终熄灭酒精 1 。 （4）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g， 剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96 ； （5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为 CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O 203 13 全国 理综 卷 13.下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分别方法 原

11、理 A. 分别溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分别乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO 3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 26、醇脱水是合成烯烃的常用方法，试验室合成环乙烯的反应和试验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应：在 a 中加入 20g 环乙醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下渐渐加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，起先缓慢加热 a，限制馏出物的温度不超过 90。 分别提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分别后加入

12、无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯 10g。 回答下列问题： 装置 b 的名称是_。 加入碎瓷片的作用是_；假如加热一段时间后发觉遗忘加瓷片，应当实行的正确操作是_（填正确答案标号）。 A马上补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 本试验中最简单产生的副产物的结构简式为_。 分液漏斗在运用前须清洗干净并_ _；在本试验分别过程中，产物应当从分液漏斗的_（填上口倒出或下口倒出）。 分别提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不行能用到的仪器有_（填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 本试验所得到的

13、环乙烯产率是_（填正确答案标号）。 A41% B50% C61% D73% 【解析】本试验以有机物醇的消去反应为学问载体，考查了物质的分别和提纯的方法，以及试验数据的处理实力。要正确解答这类基本的试验操作题目，在复习中必需娴熟驾驭常见仪器的名称、用途和运用方法。熟识物质分别、提纯的方法，以及蒸馏装置、分液装置、过滤装置的组成和操作中留意的问题。本题命题方式跟去年高考题的试验题很类似，采纳醇的消去反应合成烯烃，联想到试验室制乙烯的反应， 可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚。详细而言： 装置 B 用于冷凝，称为（直形）冷凝管； 加热时加入碎瓷片（磁石）的目的是防止有机物在加热时发生暴沸。假如

14、在加热时发觉遗忘加碎瓷片，这时必需停止加热，待冷却后重新加入碎瓷片；若在加热的状态下干脆打开塞子，则可能造成液体溅出，造成试验平安事故。 醇分子既可以发生消去反应，脱水成烯；也可以发生分子间脱水成醚，形成醚类化合物，即：2 +H 2 O； 分液漏斗在运用前必需要验漏。试验生成的环己烯的密度比水的要小，所以环己烯应从上口倒出； 无水氯化钙的目的：除去水（做干燥剂）和除去环己醇（可以参考：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl 2 6C 2 H 5 OH； 吸滤瓶在晶体的过滤中常常运用，吸滤瓶要协作布氏漏斗（一种有多孔平板的漏斗，上面铺滤纸）运用并在支管处接真空装置，对物质进行减压过滤，此试

15、验不须要。直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分别物质时运用。而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，此试验不须要； 依据反应 +H 2 O 可得关系式：C 6 H 12 OC 6 H 10 ；依据该关系式列比例可以算出理论上，加入 20g 环己醇可得环己烯 16.4g。则环己烯的产率为4 . 1610×101%61。 【答案】直形冷凝管 防止暴沸； B 检漏；上口倒出； 干燥 CD C 203 13 全国 理综卷 卷 II 26、正丁醛是一种化工原料。某试验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： 反应物和产物的

16、相关数据列表如下： 沸点/。c 密度/(gcm-3 ) 水中溶解性 正丁醇 11.73 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 试验步骤如下：将 6.0gNa 2 Cr 2 O 7 放入 101mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液当心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，起先滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095，在 E 中收集 90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577馏分，产量 2.0g。 回答下列问题： 试验中，能否将 Na 2 Cr

17、2 O 7 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 加入沸石的作用是 。若加热后发觉未加沸石，应实行的正确方法是 。 上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 分液漏斗运用前必需进行的操作是 （填正确答案标号）。 A润湿 B干燥 C检漏 D标定 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填上或下 反应温度应保持在 9095，其缘由是 。 本试验中，正丁醛的产率为 %。 【解析】以合成正丁醛为载体考查化学试验素养、化学反应原理与化学计算。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、缘由分析和产率计算。 不能将 Na 2 Cr 2 O 7 溶液加到浓硫酸中，应当将浓硫酸加到

18、Na 2 Cr 2 O 7 溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，简单溅出伤人。 沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发觉未加沸石，应实行的正确方法是冷却后补加，以避开加热时接着反应而降低产率。 B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。 分液漏斗运用前必需检查是否漏水。 因为正丁醛的密度是 0.8017 gcm-3 ，比水轻，故水层在下层。 依据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度应保持在 9095，主要是为了将正丁醛刚好分别出来，促使反应正向进行，并削减正丁醛进一步氧化。 按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g× 7374 =3.9g，实际产量是 2.0g,产率为：2.03.9 ×101%=51.3%。 【答案】不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，简单溅出伤人。 防止液体暴沸；冷却后补加； 分液漏斗；冷凝管。c 下 为了将正丁醛刚好分别出来，促使反应正向进行，并削减正丁醛进一步氧化。 51%。 第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页