中考复习课金属及金属矿物.ppt

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1、 复习课复习课 金属和金属材料金属和金属材料鸡西市第十八中学鸡西市第十八中学 成明子成明子金属的应用练习练习1：填写下表： 金属的应用 说明金属具有的物理性质 金银首饰等 作金属建筑材料，如钢筋、桥梁支架等 把铝制成铝箔包装香烟、糖果等 用铜、铝制作导线 用铝、铁制造各种炊具等 具有金属光泽机械强度大 延展性好 导电性好 导热性好 金属的物理特性常温下它们都是固体（汞除外）具有金属光泽有延展性良好的导电、导热性大多数金属密度较大大多数金属熔点较高生锈的钢铁思考与讨论 为什么这枚地上裸露的铁钉和这些零件会为什么这枚地上裸露的铁钉和这些零件会锈迹斑斑呢？如何防止钢铁生锈？锈迹斑斑呢？如何防止钢铁生

2、锈？ 钢铁锈蚀的原理 钢铁在水、氧气的共同作用下形成铁锈铁锈的主要成分是Fe2O3H2O防止铁锈蚀的主要措施1.保持铁制品表面洁净、干燥；2.在铁制品表面涂上一层保护膜（如喷漆、涂油等）；3.在铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜；4.组成合金，改变内部结构等（如：不锈钢）保护金属资源的有效途径 问题与讨论 现有铁片、细铁丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氧气，请你设计有铁参加的反应的实验，回答实验现象，写出有关的化学方程式。想一想这些反应表现了金属的哪些化学性质？ 有铁参加的反应实验内容 实验现象 化学方程式化学性质铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固

3、体、放热 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 金属与氧气的反应把铁片浸入稀硫酸中铁片表面产生气泡，溶液由无色变浅绿色Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 活泼金属与酸的反应把铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面附着一层红色固体溶液由蓝色变浅绿色Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 金属与金属化合物溶液的反应常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱可用于判断金属与酸金属与酸、金属与金属化合物金属与金属化合物的溶液的溶液的置换反应能否发生问题与讨论铁在自然界中存在于矿物中，你知道哪些重要的铁矿石吗？如何把铁矿石中的铁还原成

4、铁？你能用化学方程式表示炼铁的反应原理吗？生铁和钢有何异同？如何把生铁变成钢？金属矿物金属矿物炼铁的反应原理 高温条件下利用CO从铁的氧化物中将铁还原出来 高温 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 生铁炼钢原理： 点燃 C+O2 = CO2合金 生铁和钢都是铁的合金一般来说，合金的熔点比其所含金属的熔点低，硬度大于其所含金属的硬度练习练习2小明从超市购买的某食品包装盒中放有一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是什么？其作用原理是什么？答：铁粉。铁粉与水和氧气反应生成铁锈，既吸水分又消耗了使食

5、品变质的氧气。练习练习3：废旧计算机某些部件含有锌、铁、铜、银、铂、金等金属经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是。 锌、铁练习练习4： 目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜锌合金金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计几个不同的实验来证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现象、结论。 练习练习4方法1：测密度测出金属块的体积和质量，计算出密度，查密度表。方法2：灼烧取少量待测金属块，放在酒精灯火焰是灼烧。若金属块表面变黑色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。方法3：稀硫酸（盐酸）取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的稀硫酸。若金属块表面产生

6、气泡，并发生形状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。方法4：硝酸汞溶液取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的硝酸汞溶液。若金属块表面出现银白色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。练习练习5： 下表是某种常见金属的部分性质。将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属的一种用途是；（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）；（3）请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。 颜色、状态 硬度 密度（g/cm3）熔点（） 导电性 导热性 延展性 银白色固体较软2.70 660良好 良好 良好 你的一种猜想验证方法 实验现象 结论 做导线强练习练习5：你的一种猜想 验证方法实验现象结论该金属的活动性比铁强将该金属投入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强将该金属和铁分别投入稀硫酸中该金属表面产生气泡的速率比铁快该金属的活动性比铁强小结:金属的物理特性金属的化学性质：与氧气的反应、与酸的反应、与金属化合物溶液的反应金属的锈蚀与防护保护金属资源的有效途径炼铁的反应原理 合金